廣東省云浮市車崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省云浮市車崗中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)；HQkJmol1(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12molL1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lm

2、in)D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1molL1的NaOH恰好反應(yīng)參考答案：D2. 大米久置后易霉變而產(chǎn)生黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的NaOH或H2的最大量分別是A1mol；5mol B；1mol 6molC2mol；5mol D2mol； 6mol 參考答案：D略3. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

3、C1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D丁香酚和香蘭素都可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D4. 在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 ( ) A在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJB在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJCQ1=2Q2=2Q3=197 D2Q2=2Q

4、3Q1197 kJ參考答案：C5. 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是A分子中不一定含有氧元素 B分子中一定含有氧元素C在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D在反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)參考答案：A略6. 對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A加入一種反應(yīng)物 B升高溫度C對平衡體系增加壓強(qiáng) D使用催化劑參考答案：B略7. 下列操作中，不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是 A分別加入鐵片 B分別觀察外表C分別加入蔗糖 D分別加入硫酸銅晶體參考答案：B試題分析：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性A常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A

5、不選；B濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別，故B選；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C不選；D濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D不選；故選B8. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D9. 己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=12.1kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的

6、=55.6 kJmol-1。則HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱等于（ ）A67.7 kJmol-1 B43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D +67.7 kJmol-1參考答案：C略10. 下列說法不正確的是（）A外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B對某一可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分的濃度一定保持不變C甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2molNH3、1mol N2和3molH2，平衡時(shí)，甲和乙的N2體積分?jǐn)?shù)相同D化學(xué)平衡建立前，v正v逆，化學(xué)平衡后v正=v逆參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析：A、氣相可逆反應(yīng)

7、中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變不改變平衡狀態(tài)；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征分析判斷；C、根據(jù)充入2molNH3相當(dāng)于1mol N2和3molH2分析判斷；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征，化學(xué)平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆解答：解：A、氣相可逆反應(yīng)中氣體化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變不改變平衡狀態(tài)，但溫度改變平衡狀態(tài)發(fā)生改變，所以說改變外界條件不一定改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，則各組分的濃度一定保持不變，故B正確；C、充入2molNH3相當(dāng)于1mol N2和3molH2，所以甲、乙兩個(gè)容積相同、溫度恒定且相同的密閉容器中，分別充入2

8、molNH3、1mol N2和3molH2，平衡時(shí)，甲和乙的N2體積分?jǐn)?shù)相同，故C正確；D、化學(xué)平衡建立前，v正v逆，平衡后v正=v逆，故D正確；故選A點(diǎn)評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且各組分的濃度一定保持不變，難度不大11. 下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D略12. 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或反應(yīng) 原理解釋 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁導(dǎo)熱性強(qiáng)，溫度達(dá)不到著火點(diǎn) B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) c向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有

9、白色沉淀生成該溶液中不一定含有S042- D銅與濃硝酸反應(yīng)生成N02，而與稀硝酸反應(yīng)生成NO濃硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性參考答案：C略13. 據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5 參考答案：D略14. 下列有關(guān)說法正確的是 ATATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)熵顯著增加BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 CpH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強(qiáng)堿 DNa2CO3溶

10、液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小參考答案：A15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (13分)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35水浴。(1)他們能完成哪些因素對速

11、率影響的探究？_。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫細(xì)顆粒2.00細(xì)顆粒1.00352.00352.00(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有_ _。干燥管中應(yīng)放置的試劑是_。A堿石灰B無水CaCl2CP2O5固體D濃硫酸若撤除干燥管裝置，所測速率_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積(2)實(shí)驗(yàn)編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫粗顆粒細(xì)顆粒(

12、3)CaCO3質(zhì)量(4)秒表、量筒B、C偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某同學(xué)為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352 g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。試回答以下問題：(1) 維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(2) 維生素中是否含有氧元素？為什么？(試通過計(jì)算說明)_(3) 如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？參考答案：(1)40.91%，4.55% (2)已知，m(H)=0.144 g9

13、=0.016 g,m(C)=0.528g1244=0.144g, m(H)+ m(C)=0.016g+0.144g=0.160g0.352g，又因產(chǎn)物中只有H2O和CO2，故維生素中必含有氧。(3)若要確定其分子式，還要知其相對分子質(zhì)量。18. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： FeO(固)+CO(氣) Fe(固)+CO2(氣) H0。已知1100時(shí)，K=0.263。化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。 （1） 其平衡常數(shù)可表示為K=_ ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_（本小題空格填寫：增大、減小或不變） （2）1100時(shí)，測得高爐中c(CO2)=0

14、.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_ (選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 正_逆（選填大于、小于或等于）其原因是_。 （3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 一定不移動(dòng) D. 不一定移動(dòng)（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（ ）A. 減少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反應(yīng)的溫度 E. 減小容器的體積 F. 加入合適的催化劑參考答案：（1） K=C(CO2)/C(CO) 平衡常數(shù)K值減小 (2) 否 正逆 ，其原因是

15、C(CO2)/C(CO)0.263。 （3）D（4）C略19. （11分）（1）已知：Fe(s)O2(g)FeO(s) H1272.0 kJmol1；2Al(s)O2(g)=Al2O3(s) H21675.7 kJmol1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是 （填“能”或“不能”）， 你的理由是 。（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。其中B歷程表明此反應(yīng)

16、采用的條件為_（填字母）。A升高溫度 B增大反應(yīng)物的濃度 C降低溫度 D使用催化劑（3）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol1，則其逆反應(yīng)的活化能為。參考答案：（11分）（1）3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJmol-1（2分）不能（1分） 該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本高（2分）（2）吸（1分） 增大（1分） D （2分）（3）409kJ/mol（2分）試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律Al與FeO的反應(yīng)的熱效應(yīng)H-3=1675.7 kJmol1-3（272.0 kJmol1）=-859.7kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)2Al(s)Al2O3(s)3Fe(s) H859.7 kJm