山東省汶上一中11-12學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

1、.汶上一中11-12學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)一選擇題:（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1以下現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物沒關(guān)的是:A光化學(xué)煙霧B臭氧層空洞C酸雨D閃電2.必然條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A.53B.54C.11D.35某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過分的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過分鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是:+B.只有Al3+C.NH+和Al3+D.Fe2+A.只有NH44和NH44.將含amolNaOH的

2、溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中與將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正確的描述是：現(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量必然相等。現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。現(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可以能相等。D.現(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。5.將含amolNaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl3的溶液中與將含bmolAlCl3的溶液逐滴加入到含amolNaOH的溶液中，正確的描述是：現(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量必然相等?，F(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等?，F(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可以能相等?，F(xiàn)象不相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等

3、。6.把以下四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是A1020mL3mol/L的X溶液B2010mL5mol/L的X溶液C2030mL2mol/L的X溶液D1010mL2mol/L的X溶液7.在必然溫度下,以下說法可以證明反應(yīng)：N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是專業(yè).A.單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成3nmolH2B.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1:3:2C.N2、H2、NH3濃度相等D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂8.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)H=-701.0

4、kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=-181.6kJ/mol則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為A+519.4kJ/molB+259.7kJ/molC-259.7kJ/molD-519.4kJ/mol9以下化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HO+HO2HO+OHB.HCO+OHH2O+CO22333C.CO+HOHCO2+HOD.COHCO+OH222332310.在密閉容器中的必然量混雜氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）；平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低

5、為0.30mol/L。以下有關(guān)判斷正確的選項是A.x+yP1）響應(yīng)的影響影響圖示17對苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示為：則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的增加劑是AKBrBNa2CO3CCH3COOHDH2O18將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混雜均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果以下列圖(實驗中向來保持V1V250mL)。以下表達正確的選項是A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表示化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成電能CNaOH溶液的濃度約是1.5mol/L專業(yè).D該實驗表示有水生成的反應(yīng)

6、都是放熱反應(yīng)19相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)O(g)2SO(g)H196.4kJ/mol。23實驗測得初步、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：容器初步時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol編號平衡時反應(yīng)中的能量變化223SOOSO210放出熱量akJ10.51放出熱量bkJ420放出熱量ckJ以下表達正確的選項是A放出熱量關(guān)系：a=bB三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：C平衡時SO3氣體的體積分數(shù)：DSO2的轉(zhuǎn)變率：20工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO4KOHO22K2MnO42H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4H

7、2O2KMnO4H22KOH以下說法表達正確的選項是A氧化性：KMnO4K2MnO4O2B第二步電解時，KMnO4在陽極區(qū)生成C依照上述過程，每生成1molKMnO4共轉(zhuǎn)移6mol電子D第二步電解時陰極周圍pH減小21依照右表供應(yīng)的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混雜溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的選項是（）+-)化學(xué)式電離常數(shù)Ac(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OHBc（ClO-)c(HCO3-)c(H+)HClO1-8K=310Cc(HClO)+c(ClO-)+c(H2CO3)-7)=c(HCO3110HCOK=4.3-23)c(ClO)K2=5.610-1

8、1Dc(HCO3)c(OH專業(yè).22已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，以下表達錯誤的選項是A該溶液的pH=4B此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7C高升溫度，溶液的pH增大D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍-623.常溫下，Ksp（CaSO4）=910，常溫下CaSO4在水中的積淀溶解平衡曲線見圖。以下說法正確的選項是ACaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性大Ba點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspCb點將有積淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)必然等于310-3mol/LDd點溶液經(jīng)過蒸發(fā)可以變到c點24.向體積為V的0.05mol

9、/LCHCOOH溶液中加入體積為V0.05mol/LKOH溶液，以下關(guān)系a3b錯誤的選項是ab33-+Bab3+-AVV時：c(CHCOOH)+c(CHCOO)c(K)V=V時：c(CHCOOH)+c(H)c(OH)-+-+)CVac(K)c(OH)c(Hab+-3-DV與V任意比時：c(K)+c(H)c(OH)+c(CHCOO)25某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，獲取以下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：依照以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的選項是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0

10、，T2T1專業(yè).二填空題(共50分)26（11分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol。陽離子:Na+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+-2-Cl-2-陰離子:OHCO3NO3SO4若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請推斷：（1）原溶液中含有陽離子:_；含有陰離子:_；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，沖洗，灼燒至恒重，獲取的固體質(zhì)量為_g。27（10分）以下列圖是一個電化學(xué)過程的表示圖。請回答以下問題：

11、（1）圖中甲池的名稱(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：。（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上耗資O2的體積為L(標(biāo)準狀況下)，此時丙池中電極（填“C”或“D”）析出1.6g某金屬，則丙池的某鹽溶液可能是(填序號)AMgSO4溶液BCuSO4溶液CNaCl溶液DAgNO3溶液專業(yè).28.(10分)測試和調(diào)控溶液的PH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等有重要的意義，完成以下關(guān)于PH的計算和比較。常溫下，以下溶液中PH由大到小的序次是。水電離出的c(OH-)由大到小的序次是：0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/

12、LBa(OH)2溶液0.1mol/LCH3COOH溶液0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LNH4Cl溶液水的電離平衡曲線以下列圖若以A點表示25時水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度高升到95時，水的電離平衡狀態(tài)搬動到B點，則此時水的離子積從_變化到_。將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混雜，并保95的恒溫，若混雜溶液呈中性，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。必然溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、號填寫)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的序次是_，當(dāng)其c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的序次為_，當(dāng)c(H)相同、體積相同時，分

13、別加入足量相等表面積的鋅，反應(yīng)開始時的速率大小為：，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的序次為_。將c(H)相同的三種酸均稀釋10倍，c(H)由大到小的序次為_。29（9分）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取必然量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的積淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系以下列圖（C0）。試回答以下問題：（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：OC段，DE段，專業(yè).EF段_。（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mo

14、lL1（3）B的值為_mol，C的值為mL。參照答案：1-5DADDA6-10CCDCD11-15CCBDC16-20CBCCB21-252+Fe2+；（2分）Cl-NO-SO2-；（3分）26（1）Mg342）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（3分）（無扣1分)（3）120g。（3分）27（1）原電池（1分）26H2O（2分，產(chǎn)物寫CO2不得分）（2）CH3OH8OH6eCO3（3）4AgNO3電解4AgO24HNO3（2分）；2H2O0.28（2分）；D（1分）；BD（2分）28（每空1分）(;=(2)101410121:10bac；cab；ab=c；cabcab；剖析：(2)因為混雜后溶液呈中性，則n(OH)=n(H)104V(堿)=10-5V(酸)則V(堿)：V(酸)=1:10假設(shè)有1mol的三種酸，寫出化