2021年安徽省阜陽市第十五中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年安徽省阜陽市第十五中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表，則M2+可能為 （ ） 所含離子Cl-SO42-H+Mn+物質(zhì)的量濃度mol/L2121 A. Mg2+ B.Ba2+ C. Al3+ D.Na+參考答案：A略2. 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之增大。下列說法中，正確的是A、m必定大于p B、（mn）必定小于p C、 m必定小于p D、無法確定參考答案：A3. pH2

2、的X、Y、Z三種酸的溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()AX是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B稀釋前的濃度大小為c(Z)c(Y)c(X)C稀釋前電離程度大小為XYZDpH2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液參考答案：D4. 美國科學(xué)家用高速 86Kr離子轟擊鉛靶，獲得了118號元素的原子，這種原子里的中子數(shù)比核外電子數(shù)多57，則它的質(zhì)量數(shù)為() A293 B236 C175 D118參考答案：A略5. 在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象。該鹽的化學(xué)式為 AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4參考答案

3、：C略6. 下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl參考答案：B略7. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 參考答案：D略8. 在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-

4、CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：A略9. 有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是A油脂水解可得到丙三醇B可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D10. HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)參考答案：C略11. 下列廢棄物，可直接回收利用的是（ ）A.醫(yī)用

5、點(diǎn)滴管 B.易拉罐 C.玻璃白酒瓶 D.可充電電池 參考答案：C略12. 下列產(chǎn)品的使用，不會造成環(huán)境污染的是（ ）A、含磷洗衣粉 B、酒精燈 C、氟氯烴制冷劑 D、含汞電池參考答案：B略13. 能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是A稀鹽酸 B新制氯水 CNaCl溶液 DMgSO4溶液參考答案：B試題分析：碘遇淀粉顯藍(lán)色，則要使淀粉一KI溶液變藍(lán)，則需要加入氧化劑，把碘離子氧化為單質(zhì)碘，新制氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘化鉀，答案選B。14. 食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是 A鐵強(qiáng)化醬油 B加碘食鹽 C富鋅面粉 D高鈣牛奶參考答案：D略15. 已知化學(xué)方程式2C（s）+O2（l） 2CO（g），2

6、CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法不正確的是 （ ）A. 12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C. 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D. 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多參考答案：A根據(jù)能量守恒規(guī)律，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量，但不同的反應(yīng)物，如碳和CO，能量無法比較。故A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示回答下列問題

7、： 圖1 圖2（1）圖1中儀器、的名稱分別為_、_。（2）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)前在中放入幾塊碎瓷片的目的是 。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）請給下面的有機(jī)物命名 。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3 參考答案：（1）溫度計(jì)（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括

8、3個(gè)小題，共30分）17. （14分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。（1）C原子的基態(tài)電子排布式為_，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于_ _鍵。（2）當(dāng)n=2時(shí)，元素A在周期表中的位置是_，屬于_區(qū)元素；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ _，B與C形成的化合物的電子式為_。（3）當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是_ _，此時(shí) A、B、C、D四種元素的第一電離能由大

9、到小的順序是_（用元素符號表示）。參考答案： 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子結(jié)構(gòu)示意圖 CO2的電子式 共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵） O P Si Na略18. 氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的H 0、S 0（填“”、“”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3 C混合氣體的密度不再改變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（

10、3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)= ，該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度，K值變化 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請?jiān)谙卤淼奶幪钊牒线m的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號T()n (N2)/n(H2)P(MPa)平衡時(shí)NH3百分含量4501/311/34801/310參考答案：（1） ， （2） BD （3） 0.2mol/（L min） 、 0.058 、 減小 （4） 450（或480） 、 10（或1） 。略19. 如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09molL-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)