電解質(zhì)溶液 精品課件

1、電解質(zhì)溶液 第1頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六第八章 電解質(zhì)溶液8.1 電化學中的基本概念和電解定律 8.2 離子的電遷移率和遷移數(shù) 8.3 電解質(zhì)溶液的電導 8.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子 8.5 強電解質(zhì)溶液理論簡介9/24/2022第2頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 8.1 電化學中的基本概念和電解定律電能化學能電解電池 電化學主要是研究電能和化學能之間的相互轉化及轉化過程中有關規(guī)律的科學。原電池和電解池第3頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電解 精煉和冶煉有色金屬和稀有金屬 電池 電化學分析 生物電化學電

2、化學的用途電解法制備各種化工原料、金屬復合材料和表面特種材料電鍍法保護和精飾金屬陽極鈍化和氧化著色等 汽車、宇宙飛船、照明、通訊、生化和醫(yī)學等方面都要用不同類型的化學電源。第4頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六A. 自由電子作定向移動而導電B. 導電過程中導體本身不發(fā)生變化C. 溫度升高，電阻也升高D. 導電總量全部由電子承擔第一類導體又稱電子導體，如金屬、石墨等能導電的物質(zhì)稱為導電體，通常分為兩類：第一類導體的特點是：第5頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六第二類導體又稱離子導體，如電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)等第二類導體的特點是：A. 正、負離子作反向移

3、動而導電B. 導電過程中有化學反應發(fā)生C. 溫度升高，電阻下降D. 導電總量分別由正、負離子分擔 *固體電解質(zhì)，如 等，也屬于離子導體，但它導電的機理比較復雜，導電能力不高，本章以討論電解質(zhì)水溶液為主。第6頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六正極、負極、電勢低的極稱為負極，電子從負極流向正極。負極：電勢高的極稱為正極，電流從正極流向負極。正極：第7頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六陰極、陽極發(fā)生還原作用的極稱為陰極。陰極：(Cathode)發(fā)生氧化作用的極稱為陽極。陽極：(Anode) 在原電池中，陰極是正極；在電解池中，陰極是負極。 在原電池中，陽極

4、是負極；在電解池中，陽極是正極。第8頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電解質(zhì)溶液陽離子遷向陰極，在陰極上發(fā)生還原作用-+電源電解池+陽極-陰極陰離子遷向陽極，在陽極上發(fā)生氧化作用在電解池中第9頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生還原作用在電解池中-+電源電解池+陽極-陰極第10頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六陽離子遷向陰極陰離子遷向陽極在原電池中負載電阻正極負極ZnZnSO4溶液陽極CuCuSO4溶液陰極Danill電池在陰極上發(fā)生還原的是在陽極上發(fā)生氧化的是在電極上發(fā)生反應的先后由其性質(zhì)決定第11頁

5、，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生還原作用在電解池中，用惰性電極-+電源電解池+Pt-Pt電極上的反應次序由離子的活潑性決定第12頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六陽極上發(fā)生氧化作用陰極上發(fā)生還原作用在電解池中，都用銅作電極-+電源電解池+Cu-Cu電極有時也可發(fā)生反應第13頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六Faraday電解定律 Faraday 歸納了多次實驗結果，于1833年總結出了電解定律 在電極界面上發(fā)生化學變化物質(zhì)的質(zhì)量 與通入的電荷量成正比。 通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當所取的基本粒子

6、的荷電數(shù)相同時，在各個電極上發(fā)生反應的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。第14頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 人們把在數(shù)值上等于1 mol元電荷的電量稱為Faraday常數(shù)。已知元電荷電量 e 為第15頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 電子得失的計量系數(shù)為 z+，欲從陰極上沉積出1 mol M(s)，即反應進度為1 mol 時，需通入的電量為 Q如果在電解池中發(fā)生如下反應：若反應進度為 時需通入的電量為 若通入任意電量Q時，陰極上沉積出金屬B的物質(zhì)的量 和質(zhì)量 分別為：第16頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分

7、，星期六根據(jù)電學上的計量關系這就是Faraday電解定律的數(shù)學表達式若電流強度是穩(wěn)定的的，則第17頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六荷電粒子基本單元的選取 根據(jù)法拉第定律，通電于若干串聯(lián)電解池中，每個電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，這時，所選取的基本粒子的荷電絕對值必須相同。例如：荷一價電陰極 陽極荷三價電陰極 陽極荷二價電陰極 陽極第18頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六例題：通電于 溶液，電流強度 求： 通入電荷量 通電時間 陽極上放出氧氣的質(zhì)量陰極上析出已知 第19頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六解1若電極反應表示為陰極陽

8、極析出1.20g Au(s)時的反應進度為第20頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六解2若電極反應表示為陰極陽極析出1.20g Au(s)時的反應進度為第21頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六Faraday電解定律的意義 是電化學上最早的定量的基本定律，揭示了通入的電量與析出物質(zhì)之間的定量關系。 該定律在任何溫度、任何壓力下均可以使用。 該定律的使用沒有什么限制條件。第22頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六或電流效率第23頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六8.2 離子的電遷移率和遷移數(shù)離子的電遷移現(xiàn)象離子的電

9、遷移率和遷移數(shù)離子遷移數(shù)的測定第24頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 設想在兩個惰性電極之間有想象的平面AA和BB，將溶液分為陽極部、中部及陰極部三個部分。假定未通電前，各部均含有正、負離子各5 mol，分別用 +、- 號代替。 設離子都是一價的，當通入 4 mol 電子的電量時，陽極上有 4 mol 負離子氧化，陰極上有 4 mol正離子還原。 兩電極間正、負離子要共同承擔4 mol電子電量的運輸任務。 現(xiàn)在離子都是一價的，則離子運輸電荷的數(shù)量只取決于離子遷移的速度。第25頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六1設正、負離子遷移的速率相等，則導電任務

10、各分擔2 mol，在假想的AA，BB平面上各有2 mol正、負離子逆向通過。 當通電結束，陰、陽兩極部溶液濃度相同，但比原溶液各少了2 mol而中部溶液濃度不變。第26頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六AABB陽極部中部陰極部陽極陰極始態(tài)終態(tài)第27頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六2設正離子遷移速率是負離子的三倍， ，則正離子導3 mol電量，負離子導1 mol電量。在假想的AA,BB平面上有3 mol正離子和1 mol負離子逆向通過。 通電結束，陽極部正、負離子各少了3 mol，陰極部只各少了1 mol，而中部溶液濃度仍保持不變。第28頁，共97頁

11、，2022年，5月20日，0點27分，星期六AABB陽極部中部陰極部陽極陰極始態(tài)終態(tài)第29頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子電遷移的規(guī)律：1.向陰、陽兩極遷移的正、負離子物質(zhì)的量總和恰好等于通入溶液的總電量。 如果正、負離子荷電量不等，如果電極本身也發(fā)生反應，情況就要復雜一些。第30頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子的電遷移率和遷移數(shù)離子在電場中運動的速率用公式表示為： 電遷移率的數(shù)值與離子本性、電位梯度、溶劑性質(zhì)、溫度等因素有關，可以用界面移動法測量。為電位梯度 離子的電遷移率又稱為離子淌度(ionic mobility)，相當于單位電位梯

12、度時離子遷移的速率 稱為正、負離子的電遷移率,單位 。 第31頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子遷移數(shù)的定義 把離子B所運載的電流與總電流之比稱為離子B的遷移數(shù)（transference number）用符號 表示。是量綱一的量，單位為1，數(shù)值上總小于1。 由于正、負離子遷移的速率不同，所帶的電荷不等，因此它們在遷移電量時所分擔的分數(shù)也不同。其定義式為：第32頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為： 負離子應有類似的表示式。如果溶液中只有一種電解質(zhì)，則： 如果溶液中有多種電解質(zhì)，共有 i 種離子，則： 第33頁，共97頁，20

13、22年，5月20日，0點27分，星期六 設相距為l、面積為A的兩個平行惰性電極，左方接外電源負極，右方接正極，外加電壓為E。在電極間充以電解質(zhì) 的溶液，它的濃度為c( ), 解離度為 。離子的電遷移l第34頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 設正離子遷移速率為 ，單位時間向陰極方向通過任意截面 的物質(zhì)的量為 ，所遷移的電量為 ，因為是單位時間，所以：同理第35頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六因為溶液是電中性的，所以（，電場梯度相同）第36頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六1Hittorf 法 在Hittorf遷移管中裝入已知濃

14、度的電解質(zhì)溶液，接通穩(wěn)壓直流電源，這時電極上有反應發(fā)生，正、負離子分別向陰、陽兩極遷移 小心放出陰極部（或陽極部）溶液，稱重并進行化學分析，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，就可計算離子的遷移數(shù)。 通電一段時間后，電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變離子遷移數(shù)的測定第37頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六第38頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六Hittorf 法中必須采集的數(shù)據(jù)：1. 通入的電量，由庫侖計中稱重陰極質(zhì)量的增加而得，例如，銀庫侖計中陰極上有0.0405 g Ag析出，2. 電解前含某離子的物質(zhì)的量n(起始）3.電解后含某離子的物質(zhì)的量n

15、(終了）4.寫出電極上發(fā)生的反應，判斷某離子濃度是增加了、減少了還是沒有發(fā)生變化5.判斷離子遷移的方向第39頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六試求 和 的離子遷移數(shù)。例題：稱重陰極部溶液質(zhì)量為 在Hittorf 遷移管中，用Cu電極電解已知濃度的 溶液。通電一定時間后，串聯(lián)在電路中的銀庫侖計陰極上有 析出。據(jù)分析知，在通電前含在通電后含第40頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子，已知：陰極上 還原，使 濃度下降 遷往陰極，遷移使陰極部 增加，解法1：第41頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六解法2：先求

16、 的遷移數(shù)，以 為基本粒子 陰極上 不發(fā)生反應，電解不會使陰極部 離子的濃度改變。電解時 遷向陽極，遷移使陰極部 減少。求得第42頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六解法3： 先求 的遷移數(shù)，以 為基本粒子已知 第43頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六解法4：(2) 陽極部先計算 遷移數(shù)，陽極部 不發(fā)生反應， 遷入。（1）陽極部先計算 的遷移數(shù)，陽極部Cu氧化成 ，另外 是遷出的， 如果分析的是陽極部的溶液，基本計算都相同，只是離子濃度變化的計算式不同。第44頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 在界移法的左側管中先放入 溶液至 面

17、，然后小心加入HCl溶液，使 面清晰可見。2界面移動法 通電后 向上面負極移動， 淌度比 小,隨其后，使 界面向上移動,通電一段時間移動到 位置。界移法比較精確，也可用來測離子的淌度。 根據(jù)毛細管內(nèi)徑、液面移動的距離、溶液濃度及通入的電量，可以計算離子遷移數(shù)。毫安培計開關電源可變電阻電量計第45頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六2界面移動法界面移動法測定遷移數(shù)的裝置毫安培計開關電源可變電阻電量計第46頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六設毛細管半徑為 ，截面積 與 之間距離為 ，溶液體積 。 遷移的電量為 ，的遷移數(shù)為：在這個體積范圍內(nèi)， 遷移的數(shù)量為

18、， 第47頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六3電動勢法 在電動勢測定應用中，如果測得液接電勢值，就可計算離子的遷移數(shù)。 以溶液界面兩邊都是相同的1-1價電解質(zhì)為例，由于HCl濃度不同所產(chǎn)生液接電勢 的計算式為已知 和 ，測定 ，就可得 和 的值（見下章）第48頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六8.3 電解質(zhì)溶液的電導電導、電導率、摩爾電導率*電導的測定電導率、摩爾電導率與濃度的關系離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率電導測定的一些應用第49頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導、電導率、摩爾電導率電導（electric condu

19、ctance）電導是電阻的倒數(shù) 電導 與導體的截面積成正比，與導體的長度成反比 電導的單位為 或 第50頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導率（electrolytic conductivity）因為比例系數(shù) 稱為電導率。 電導率相當于單位長度、單位截面積導體的電導 電導的單位是 或 電導率也就是電阻率的倒數(shù)：電導率的定義第51頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導率的定義示意圖電導率的定義第52頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六摩爾電導率（molar conductivity） 在相距為單位距離的兩個平行電導電極之間，放置含

20、有1 mol電解質(zhì)的溶液，這時溶液所具有的電導稱為摩爾電導率 是含有1 mol電解質(zhì)的溶液的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為 。摩爾電導率的位為 第53頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六摩爾電導率示意圖第54頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六基本質(zhì)點的選取 摩爾電導率必須對應于溶液中含有1mol電解質(zhì)，但對電解質(zhì)基本質(zhì)點的選取決定于研究需要。 例如，對 溶液，基本質(zhì)點可選為 或 ，顯然，在濃度相同時，含有1mol 溶液的摩爾電導率是含有1mol 溶液的2倍。即： 為了防止混淆，必要時在 后面要注明所取的基本質(zhì)點。第55頁，共97頁，202

21、2年，5月20日，0點27分，星期六*電導的測定幾種類型的電導池： 電導池電極通常用兩個平行的鉑片制成，為了防止極化，一般在鉑片上鍍上鉑黑，增加電極面積，以降低電流密度。第56頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導測定的裝置 電導測定實際上測定的是電阻，常用的Wheatstone電橋如圖所示 AB為均勻的滑線電阻， 為可變電阻，并聯(lián)一個可變電容 以便調(diào)節(jié)與電導池實現(xiàn)阻抗平衡，M為放有待測溶液的電導池， 電阻待測 I 是頻率1000Hz左右的高頻交流電源，G為耳機或陰極示波器。第57頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六第58頁，共97頁，2022年，5月

22、20日，0點27分，星期六 接通電源后，移動C點，使DGC線路中無電流通過，如用耳機則聽到聲音最小，這時D，C兩點電位降相等，電橋達平衡。根據(jù)幾個電阻之間關系就可求得待測溶液的電導。第59頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導池常數(shù)（cell constant）電導池常數(shù) 單位是 因為兩電極間距離 和鍍有鉑黑的電極面積 無法用實驗測量，通常用已知電導率的KCl溶液注入電導池，測定電阻后得到 。然后用這個電導池測未知溶液的電導率。第60頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導率、摩爾電導率與濃度的關系強電解質(zhì)溶液的電導率隨著濃度的增加而升高。當濃度增加到

23、一定程度后，解離度下降，離子運動速率降低，電導率也降低，如 和KOH溶液。弱電解質(zhì)溶液電導率隨濃度變化不顯著，因濃度增加使其電離度下降，粒子數(shù)目變化不大，如醋酸。中性鹽由于受飽和溶解度的限制，濃度不能太高，如KCl。第61頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導率與濃度的關系第62頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六摩爾電導率與濃度的關系 由于溶液中導電物質(zhì)的量已給定，都為1mol，所以，當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。 不同的電解質(zhì)，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。第63頁，共97頁，2

24、022年，5月20日，0點27分，星期六 是與電解質(zhì)性質(zhì)有關的常數(shù)將直線外推至 隨著濃度下降， 升高，通常當濃度降至 以下時， 與 之間呈線性關系。德國科學家Kohlrausch總結的經(jīng)驗式為：強電解質(zhì)的 與 c 的關系得到無限稀釋摩爾電導率第64頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六強電解質(zhì)的 與 c 的關系第65頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六弱電解質(zhì)的 與 c 的關系 等稀到一定程度， 迅速升高 隨著濃度下降， 也緩慢升高，但變化不大。 當溶液很稀時， 與 不呈線性關系見 的 與 的關系曲線弱電解質(zhì)的 不能用外推法得到。第66頁，共97頁，202

25、2年，5月20日，0點27分，星期六離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率 德國科學家Kohlrausch 根據(jù)大量的實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)了一個規(guī)律：在無限稀釋溶液中，每種離子獨立移動，不受其它離子影響，電解質(zhì)的無限稀釋摩爾電導率可認為是兩種離子無限稀釋摩爾電導率之和 這就稱為Kohlrausch 離子獨立移動定律。這樣，弱電解質(zhì)的 可以通過強電解質(zhì)的 或從表值上查離子的 求得。第67頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率第68頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六對于強電解質(zhì)，在濃度不太大時近似有利用這些關系式，從實驗可測量求不可測

26、量。對強電解質(zhì)近似有幾個有用的關系式第69頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電導測定的一些應用（1） 檢驗水的純度純水本身有微弱的解離 這樣，純水的電導率應為 事實上，水的電導率小于 就認為是很純的了，有時稱為“電導水”，若大于這個數(shù)值，那肯定含有某種雜質(zhì)。普通蒸餾水的電導率約為第70頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六去除雜質(zhì)的方法較多，根據(jù)需要，常用的方法有： (1)用不同的離子交換樹酯，分別去除陰離子和陽離子，得去離子水。 普通的蒸餾水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸鈉等，不一定符合電導測定的要求。 (2)用石英器皿，加入 和 ，去除及有機雜質(zhì)，二次

27、蒸餾，得“電導水”。第71頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六(2)計算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)設弱電解質(zhì)AB解離如下：第72頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六將上式改寫成 以 作圖，從截距和斜率求得 和 值。 這就是德籍俄國物理化學家Ostwald提出的定律，稱為Ostwald稀釋定律第73頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六（3）測定難溶鹽的溶解度難溶鹽飽和溶液的濃度極稀，可認為 運用摩爾電導率的公式就可以求得難溶鹽飽和溶液的濃度 難溶鹽本身的電導率很低，這時水的電導率就不能忽略，所以： 的值可從離子的無限稀釋摩爾電導率的表值

28、得到第74頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六（4）電導滴定 在滴定過程中，離子濃度不斷變化，電導率也不斷變化，利用電導率變化的轉折點，確定滴定終點。 電導滴定的優(yōu)點是不用指示劑，對有色溶液和沉淀反應都能得到較好的效果，并能自動紀錄。第75頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六1.用NaOH標準溶液滴定HCl。終點HClNaOH電導率儀第76頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六(2) 用NaOH標準溶液滴定HAc終點HAc電導率儀NaOH第77頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六8.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

29、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子離子強度第78頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六當溶液很稀，可看作是理想溶液，則：電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子非電解質(zhì)化學勢表示式第79頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六電解質(zhì)化學勢的表達式強電解質(zhì)溶解后全部變成離子為簡單起見，先考慮1-1價電解質(zhì)，如HCl第80頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六定義：離子平均活度（mean activity of ions）離子平均活度因子（mean activity factor of ions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions

30、）第81頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六對任意價型電解質(zhì)第82頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六定義：離子平均活度（mean activity of ions）離子平均活度因子（mean activity factor of ions）離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions）第83頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六從電解質(zhì)的 求對1-1價電解質(zhì)對1-2價電解質(zhì)第84頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子強度式中 是離子的真實濃度，若是弱電解質(zhì)，應乘上電離度。 的單位與 的單位相同

31、。 從大量實驗事實看出，影響離子平均活度因子的主要因素是離子的濃度和價數(shù)，而且價數(shù)的影響更顯著。 1921年，Lewis提出了離子強度的概念。當濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度 等于：第85頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 Lewis根據(jù)實驗進一步指出，活度因子與離子強度的關系在稀溶液的范圍內(nèi)，符合如下經(jīng)驗式 這個結果后來被 理論所證實 第86頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六8.5 強電解質(zhì)溶液理論簡介電導理論 離子互吸理論第87頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六 vant Hoff 因子 實驗中發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比同濃度非電解質(zhì)的數(shù)值大得多，vant Hoff 用一個因子表示兩者的偏差，這因子稱為vant Hoff 因子或vant Hoff 系數(shù)，用 表示。非電解質(zhì)電解質(zhì) 離子互吸理論如滲透壓第88頁，共97頁，2022年，5月20日，0點27分，星期六離子氛的概念 若中心離子取正離子，周圍有較多的負離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子 處形成一個球形的負離子氛；反之亦然。一個離子既可為中心離子，又是另一離子氛中的一員。 這是 理論中的一個重要概念。他們認為在溶液中，每一個離子都被反號離子所包圍，由于