《不同類型的晶體》學(xué)案

1、PAGE7第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（不同類型的晶體）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道晶體的分類，識(shí)別常見(jiàn)的離子晶體、分子晶體、原子晶體等；2、了解常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)；3、理解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系；4、認(rèn)識(shí)現(xiàn)象中蘊(yùn)含本質(zhì)，本質(zhì)通過(guò)現(xiàn)象表現(xiàn)的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！菊n前準(zhǔn)備】觀看晶體介紹的錄象【學(xué)海導(dǎo)航】三、不同類型的晶體（一）晶體1、晶體的定義：具有_的固體叫晶體。如：_、_、_、_等。2、自然界固態(tài)物質(zhì)的分類：_和_。3、晶體有規(guī)則幾何外形的原因晶體規(guī)則幾何外形是內(nèi)部構(gòu)成微粒_的結(jié)果。分析表格中的物質(zhì)和數(shù)據(jù)，思考回答問(wèn)題：物質(zhì)冰NaClSiO2KI白磷CsCl干冰金剛石熔點(diǎn)08011

2、72368644.1645-56.63550從上表中你可以看出晶體具有的一點(diǎn)性質(zhì)嗎4、晶態(tài)物質(zhì)具有固定的_。比較上表中各種不同晶體的熔點(diǎn)差異，說(shuō)明了什么問(wèn)題5、構(gòu)成晶體的微粒可以是_、_、_。（二）晶體的類型1、離子晶體（1）定義：離子化合物中的_按一定方式有規(guī)則地排列形成離子晶體。（2）說(shuō)明構(gòu)成微粒：_形成晶體作用力：_（3）離子晶體的特點(diǎn)：無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（4）物質(zhì)范圍或?qū)嵗龔?qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。2、分子晶體（1）定義：_之間依靠_作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體（2）說(shuō)明構(gòu)成微粒：_形成晶體作用力：_（3）分

3、子晶體的特點(diǎn)：熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。分子晶體以及它熔化成的液體不導(dǎo)電，分子晶體溶于水時(shí)，水溶液有的能導(dǎo)電，如HCl溶于水能導(dǎo)電，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能導(dǎo)電。（4）物質(zhì)范圍或?qū)嵗蠖鄶?shù)共價(jià)化合物和大多數(shù)非金屬單質(zhì)3、原子晶體（1）定義：相鄰的_間以_結(jié)合形成_結(jié)構(gòu)的晶體。（2）說(shuō)明構(gòu)成微粒：_形成晶體作用力：_（3）原子晶體的特點(diǎn)：無(wú)單個(gè)分子存在；如SiO2不表示分子式。原子晶體一般具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，并難溶于水。原子晶體的硬度大，一般不能導(dǎo)電。原子間鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。（4）物質(zhì)范圍或?qū)嵗饎偸?、晶體硅、石英、SiC4、金屬晶體金屬離子與自由電子通過(guò)金屬鍵形成的單質(zhì)晶體（2）說(shuō)明構(gòu)成微粒：_形成晶體作用力：_（3）金屬晶體的特點(diǎn)：具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。一般具有延展性（4）物質(zhì)范圍或?qū)嵗饘佟⒑辖鸱治鰃Cl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)（）801712190-68沸點(diǎn)（）1465141618057AlCl3加熱能升華S