河北省張家口市尚義縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題(含解析)

1、河北省張家口市尚義縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本大題共10小題，每題2分，共20分。每題選出答案后，請(qǐng)?zhí)钤诖痤}卡上。）1.以下分別和提純實(shí)驗(yàn)操作中，正確的選項(xiàng)是()A.蒸發(fā)B.過(guò)濾C.的蒸餾D.分液【答案】D【解析】【詳解】A蒸發(fā)需要的儀器為蒸發(fā)皿，不能夠選燒杯，A錯(cuò)誤；B過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯(cuò)誤；C蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，冷卻水應(yīng)下口進(jìn)水，C錯(cuò)誤；D利用分液漏

2、斗分別分層的液體混雜物，圖中分液操作裝置合理，D正確；應(yīng)選D。2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol1B.HSO的摩爾質(zhì)量為98g24C.6.021022個(gè)H2SO分子的質(zhì)量為9.8g41D.9.8gH2SO含有6.021023個(gè)HSO分子424【答案】【解析】試題解析：A、質(zhì)量的單位為g，1molHSO的質(zhì)量為98g，故A錯(cuò)誤B、摩爾質(zhì)量的單位24為g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故B錯(cuò)誤；C、6.021022個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為9.8g，故C正確；D、9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為9.8g=0.1mol，含98g

3、/mol有6.0210230.12=1.2041023個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。考點(diǎn)：觀察了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。3.化合價(jià)是元素的重要性質(zhì)，以下物質(zhì)中含有+7價(jià)元素的是（）A.KClO3B.Na2S2O3C.NaClOD.KMnO4【答案】D【解析】【詳解】氧元向來(lái)有價(jià)態(tài)為-2價(jià)，鉀元素價(jià)態(tài)為+1價(jià)，鈉元素為+1價(jià)。A.依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素化合價(jià)為+5價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知氯元素化合價(jià)為+1價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知錳元素化合價(jià)為+7價(jià)，D項(xiàng)正確；故答案選D。4

4、.以下分別混雜物的操作中，不正確的選項(xiàng)是（）A.蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不高出蒸發(fā)皿容積的2/3蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能夠直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從上口倒出蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防范液體激烈沸騰【答案】C【解析】A、蒸發(fā)時(shí)，為防范液體過(guò)多而以致飛濺，所盛液體不高出蒸發(fā)皿容積的2/3，故A正確；B、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)防范溫度過(guò)高，不能夠直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，故B正確；C、四氯化碳密度比水大，在基層，基層液體從下口倒出，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾時(shí)注意防范暴沸，可加入碎瓷片，故D正確。應(yīng)選C。25.反應(yīng)A+B=C+D，8gA和12g

5、B恰好完好反應(yīng)，生成0.1molC和9gD，則C的摩爾質(zhì)量為（）A.11g/molB.110gC.11gD.110g/mol【答案】D【解析】【詳解】依照質(zhì)量守恒可知m(C)=m(A)+m(B)-m(D)=8g+12g-9g=11g，因此C的摩爾質(zhì)量為11g110g/mol。0.1mol故答案選D。6.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.CO2B.銅C.熔融的NaOHD.NaCl溶液【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳常溫下為氣體，只有CO分子，沒(méi)有自由搬動(dòng)的離子，雖CO在水溶液22中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由搬動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由搬?dòng)的離子不22A錯(cuò)誤；是CO自己電離，故CO

6、不屬于電解質(zhì)，故B.銅是單質(zhì)，因此銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.熔融的NaOH是能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.NaCl溶液屬于混雜物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混雜物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。以下各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是()A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.2041023CO(NH)2D.0.2molNHHO232【答案】C【解析】選項(xiàng)A中含有0.1mol氮原子；選項(xiàng)B中含有0.2mol氮原子；選項(xiàng)C中含

7、有41.20410236.021023/mol0.8mol氮原子；選項(xiàng)D中含有0.2mol氮原子，因此正確3的答案選C。8.以下各組離子反應(yīng)可用）HOH=H2O表示的是（A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化銅和鹽酸C.鹽酸和氫氧化鈉D.硫酸和氫氧化鎂【答案】C【解析】A.生成硫酸鋇積淀，故A不能用氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式HOH=H2O表示；B.表示，故B不能用HOH=H2O表示；C.可用HOH=H2O表示；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，故D不能用HOH=H2O表示。應(yīng)選C。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)需要特別注意：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示

8、。將10mL5mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，再?gòu)闹腥〕?0mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.5mol/LB.0.25mol/LC.2.5mol/LD.0.05mol/L【答案】B【解析】【詳解】由于溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度為10mL5mol/L0.25mol/L，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度不變，即為0.25mol/L。200mL故答案選B。10.以下關(guān)于1Na2SO溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()1.0molL4溶液中含有1molNa2SO41L溶液中含有142gNa2SO4將1molNa2SO溶于1mol水中所得的溶液將322gNa

9、2SO10HO溶于水后再稀釋成4421000mL所得的溶液A.B.C.D.【答案】B【解析】物質(zhì)的量濃度表示在單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此41Na2SO溶液是指每升溶液中含1molNaSO，而1molNaSO相當(dāng)于142gNaSO1molL4242424或322gNa2SO410H2O。二、選擇題（本大題共10小題，每題3分，共30分。每題選出答案后，請(qǐng)?zhí)钤诖痤}卡上。）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)銅和石墨均能導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不

10、導(dǎo)電，因此它們非電解質(zhì)【答案】D【解析】觀察了電解的看法：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。A：二者在水溶液中均可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)；B：二者雖在水溶液中可導(dǎo)電，但均非它們自己電離，均為非電解質(zhì)；C：二者均為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。選D是12.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：+22+H+SO+OH+BaBaSO+HO442C.二氧化碳通入足量澄清石灰水：2+CaCO+HOCO+Ca+2OH2322-+D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO3+2H=CO+HO22【答案】C【解析】【解析】A.反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B.不吻合物質(zhì)

11、組成要求；C.二氧化碳過(guò)分生成正鹽；D.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2+H2,故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為+22+2H+SO4+2OH+BaBaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為2+CaCO+CO+Ca+2OH235H2O，故C正確；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO22+H2O+Ca，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。13.配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，以下情況會(huì)以致溶液濃度偏高的是（

12、）容量瓶使用前有少量蒸餾水配制過(guò)程中，未用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面俯視確定凹液面與刻度線相切【答案】D【解析】試題解析：A容量瓶使用前有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，錯(cuò)誤；B配制過(guò)程中，未用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯(cuò)誤；C在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面則溶質(zhì)偏少，溶液的物質(zhì)的量濃度就偏低，錯(cuò)誤；D俯視確定凹液面與刻度線相切，則溶液的體積偏小，因此是溶液的濃度偏高，正確。考點(diǎn)：觀察物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中誤差解析的知識(shí)。14.相等物質(zhì)的量的CO和CO2對(duì)照較，以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子

13、數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711A.和B.和C.和D.【答案】D【解析】【詳解】依照CO和CO2的分子式可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；電子數(shù)之比是（68）:（682）711，因此選項(xiàng)均是正確的，答案選D。615.以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A.胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多：+=H2OOH+H醋酸除水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2

14、OH+2CO2=Ca(HCO3)2稀鹽酸除鐵銹：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O【答案】D【解析】A、氫氧化鋁難溶應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B、醋酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣和水，得不到碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；D、稀鹽酸除鐵銹生成氯化鐵和水：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于物質(zhì)的拆分需要明確：非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。固體間的反應(yīng)，即即是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H

15、2SO4寫成化學(xué)式。金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式；處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式。如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能夠拆，寫成化學(xué)式。標(biāo)準(zhǔn)情況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（）A.Vmol/LB.1000Vmol/LMV+2240MV+2240C100Vmol/LD.1000+VMMV+2240mol/LMV+2240【答案】B【解析】V【詳解】標(biāo)準(zhǔn)情況下，VLA氣體的物質(zhì)的量是mol，

16、氣體A的質(zhì)量是22.4VmolMg/mol=VMg，溶液的質(zhì)量是VM+100g，溶液體積是22.422.422.4VM+100gVM224022.4，此溶液物質(zhì)的量濃度為1000?g/mL22400L7VVM22401000Vmol22400L=22.4MV+2240mol/L，應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題觀察物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度公式的理解，熟練運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n，該題的要點(diǎn)是計(jì)算溶液的體積。V某無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是+3-、Cl-3+-443+-+3+2-、Cl-C.K、Na、NO3、MnO4D.NH4、Al、SO4【答案】D【解析】+3-反應(yīng)生成積淀，不

17、能夠共存，故錯(cuò)誤；【詳解】A.Ag和PO4或ClB.Fe3+-+-有顏色，且與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H與HCO反應(yīng)，故不能夠大量共存，故錯(cuò)誤；3C.MnO4-有顏色，不能夠在無(wú)色溶液中存在，故錯(cuò)誤；+、Al3+2-、Cl-都無(wú)色，且不反應(yīng)，能大量共存，故正確。D.NH4、SO4應(yīng)選D。【點(diǎn)睛】掌握有顏色的四種離子，鐵離子，銅離子，亞鐵離子和高錳酸根離子。能發(fā)生反應(yīng)的離子不能夠共存，反應(yīng)種類可能為復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)。美國(guó)“9.11”懼怕侵襲事件中，損壞建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：CaMgxAlySi3O12，該化學(xué)式中x、y的值分別是()A.

18、2、2B.2、3C.3、2D.4、3【答案】A【解析】【詳解】鈣、鎂元素顯+2價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)，硅元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依照正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得2+2x+3y+34-12(-2)=0，依照給定選項(xiàng)解析可知只有A項(xiàng)成立。故答案選A。19.以下溶液中Cl-濃度與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等是A.150mL3mol?L-1的KCl溶液B.75mL2.5mol?L-1CaCl2溶液C.150mL3mol?L-13D.25mL2mol?L-13溶液【答案】A的8【解析】關(guān)于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積沒(méi)關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL1mo

19、l?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-13=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-12=5mol?L-1，B錯(cuò)誤。C中-一個(gè)整體，無(wú)-濃度為2mol?L-13=6mol?L-1，D錯(cuò)誤。正確答案ClO3Cl，C錯(cuò)誤。D中Cl為A點(diǎn)睛：關(guān)于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積沒(méi)關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。20.有BaCl2和NaCl的混雜溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使

20、Ba2+離子完好沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完好積淀。反應(yīng)中耗資xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混雜溶液中的+-1c(Na)(單位：molL)為A.（y-2x）/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a【答案】D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，依照電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-1第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4個(gè)小題，每空2分，共計(jì)

21、50分，每題做出答案后，請(qǐng)寫在答題卡上。）21.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是_g，其中含有_molH。（2）硫酸鋁的化學(xué)式為_(kāi)，0.2mol2-。4（3）0.5molH2O與_g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_?！敬鸢浮?1).147(2).3(3).Al2（SO4）3(4).3.6121023(5).49(6).14【解析】【詳解】（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是1.5mol98g/mol=147g；其中含有的氫原子的物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；9（2）硫酸鋁的化學(xué)式為Al2（SO4）3；依照硫酸鋁的組成可知0.2mol硫酸鋁中含有的硫酸根離子數(shù)目為0.2m

22、ol36.021023=3.6121023；（3）與0.5molH2O含有相同分子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，因此其質(zhì)量為0.5mol98g/mol=49g；水分子和硫酸所含氧原子數(shù)目之比為（0.5mol1）：（0.5mol4）=1:4。（1）以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是_。ANaCl溶液導(dǎo)電，因此NaCl溶液是電解質(zhì)；B固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；CCu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)；DSO2溶于水能導(dǎo)電，因此SO2是電解質(zhì)；EBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，因此BaSO4是非電解質(zhì)；F酒精不導(dǎo)電，因此酒精是非電解質(zhì)。2）以下各組物質(zhì)按組成規(guī)律不相同分類，請(qǐng)找出與其他種類不相同的物質(zhì)。HCl

23、、H2SO4、H2CO3、HNO3：_；溶液、水、濁液、膠體：_；Na2CO3、NaNO3、KNO3、Na2SO4：_?！敬鸢浮?1).BF(2).HCl(3).水(4).KNO3【解析】【詳解】（1）ANaCl溶液導(dǎo)電，氯化鈉溶液為混雜物，因此NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B固體NaCl不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的NaCl或氯化鈉溶于水能夠?qū)щ?，因此氯化鈉是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；CCu能導(dǎo)電，銅屬于單質(zhì)，因此Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DSO2溶于水能導(dǎo)電，但二氧化硫自己不能夠電離出自由搬動(dòng)的離子，因此SO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；EBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)的

24、硫酸鋇能夠?qū)щ姡虼薆aSO4是電解質(zhì)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；F酒精不導(dǎo)電，因此酒精是非電解質(zhì)，F(xiàn)項(xiàng)正確；故答案選BF；（2）HCl為無(wú)氧酸，其他三種為含氧酸，故HCl與別的三種不相同類；水為純凈物，其他三種為混雜物，故水和別的三種不相同類；10硝酸鉀屬于鉀鹽，而其他三種屬于鈉鹽，故硝酸鉀和別的三種不相同類。（1）寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：HNO3：_；NH3?H2O：_；（2）按要求寫出方程式。鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_；氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_；氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_；制備氫氧化鐵膠體（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_；2-+_。CO+2H=CO+HO（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程

25、式）322【答案】(1).+-(2).+-+2+HNO3=H+NO3NH3?H2O?NH4+OH(3).Fe+2H=Fe+H2(4).2+-+2-=BaSO+2HO(5).CuO+2H+2+3HOFe（OH）Ba+2OH+2H+SO=Cu+HO(6).FeCl4422323（膠體）+3HCl(7).Na2CO3+2HCl=CO+H2O+2NaCl【解析】【詳解】（1）硝酸在水中完好電離，對(duì)應(yīng)的電離方程式為：HNO3=H+NO3-；一水合氨在水中部分電離，電離方程式為：+-NH?HO?NH+OH；324（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，因此二者反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2

26、；氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇積淀和水，依照離子方程式書寫方法可知對(duì)應(yīng)的離子方2+-+2-=BaSO+2HO；程式為：Ba+2OH+2H+SO442氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：+2+CuO+2H=Cu+H2O；氫氧化鐵膠系統(tǒng)備的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；給定離子方程式表示可溶性碳酸鹽與可溶性強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽、二氧化碳和水，因此對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO+HO+2NaCl。32【點(diǎn)睛】離子方程式書寫應(yīng)注意；單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿以及難溶物不能夠拆分，可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿以及大部分鹽能夠拆分。實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL1NaOH溶液450mL。依照溶液的配制情況回答以下問(wèn)題。(1)在以下列圖所示儀器中，配制上述溶液必然不需要的是_(填序號(hào))，除圖中已11有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器_。配制時(shí)，其正確的操作序次是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)_。A用少量水沖洗燒杯2次3次，沖洗液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適合水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，屢次上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F連續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面湊近刻度1cm2cm