2021年山東省煙臺(tái)市金山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市金山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列推論正確的是 A由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高B在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO22COSi，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱 D由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略2. 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是ApH=3的鹽酸的Cl濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO

2、濃度BpH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率DpH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C3. 下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A 濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B 少量的鈉保存在煤油中C 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：答案：A4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，不能達(dá)到目的的是 測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：CD略5.

3、 下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同，體積相同的O2 和N2 B壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和N2 C體積相等，密度相等的CO和NO D質(zhì)量相等，密度不等的C2H4和N2參考答案：D略6. 下列說(shuō)法中，不正確的是（）A酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)D烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專(zhuān)題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A苯酚酸性比碳酸弱；B醛具有還原性，可被弱氧化劑氧化；C多肽含有氨基和羧基；D烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化【解答】解：A苯酚酸性比碳酸弱，則酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B醛

4、具有還原性，可被弱氧化劑氧化，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C多肽含有氨基和羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，故C正確；D烯烴含有碳碳雙鍵，可被氧化，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大7. 已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是A2CH4(g)+3.5O2(

5、g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1038kJ/molB4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l) H=-2642kJ/molC2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1497kJ/molD2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) H=-1497kJ/mol參考答案：D8. 某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能

6、和NaHCO3溶液反應(yīng)C. Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D. Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B9. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A摩爾是一種國(guó)際基本物理量 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾SO3的體積約為22.4 L C常溫常壓下，11.2 L含有的分子數(shù)為0.5D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D略10. 參考答案：D11. 下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是ACl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)BSO2使品紅溶液褪色CNH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色參考答案：AACl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)是因?yàn)槁葰庋趸饣洰a(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，

7、選項(xiàng)A符合；BSO2使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚺c有色物質(zhì)化合而使品紅褪色，選項(xiàng)B不符合；CNH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)是因?yàn)榘睔馊苡谒傻陌彼蕢A性遇石蕊變藍(lán)，選項(xiàng)C不符合；DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色是因?yàn)橐谎趸谎鯕庋趸w現(xiàn)其還原性，選項(xiàng)D不符合。答案選A。12. 在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（O

8、H）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O參考答案：C略13. 下列敘述正確的是NH4Cl只含共價(jià)鍵，所以它是共價(jià)化合物Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以它能溶解于鹽酸或氨水中硅膠多孔，吸附水份能力強(qiáng)，所以常用作袋裝食品的干燥劑元素周期表中氫原子半徑最小，所以氫是最活潑的非金屬元素參考答案：C略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2 BN2的結(jié)構(gòu)式 :NN:C次氯酸的電子式 D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I 參考答案：D略15. 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑

9、物質(zhì)的量之比正確的是2H2S+SO23S+2H2O ； 2 ：16HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：1Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2； 3 ：1 A.只有正確 B.只有 C.只有和 D.都正確參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 北京市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

10、：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+ SO42-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與K

11、I反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+ SO32-+H2O=2I-+ SO42-+2H+在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色1.010-5本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量的實(shí)驗(yàn)題。用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H

12、2O= SO42-+2I+2H+因?yàn)镹aI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開(kāi)，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因?yàn)镮2+2S2O=2I+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色。I2+2S2O=2I+S4On(I2)=2.0103 molL1=1.0105 mol5KI+1KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=1.0105 mol精制食鹽中碘含量= mg/kg三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線(xiàn)合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的

13、核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱(chēng)），由FG的反應(yīng)類(lèi)型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫(xiě)成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分)

14、 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分）18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求

15、得的溶度積是 （填選項(xiàng)）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2

16、H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測(cè)點(diǎn)在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對(duì)比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫(xiě)名稱(chēng)），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱(chēng)取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液