廣東省廣州市四中聚賢中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省廣州市四中聚賢中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說(shuō)法正確的是：A、第七周期是50種元素 B、該原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素相對(duì)原子質(zhì)量是292 D、該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D2. 用下列圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 用裝置分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B. 用裝置分離碘與氯化銨的混合物C. 用裝置除去氨氣中的水蒸氣D. 用裝置從苯和溴苯的混合溶液中分

2、離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項(xiàng)符合題意；B、加熱時(shí)碘升華，NH4Cl分解，冷卻時(shí)，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項(xiàng)不符合題意；C、無(wú)水氯化鈣會(huì)與氨氣形成CaCl28NH3，故C項(xiàng)不符合題意；D、溫度計(jì)位置不正確，故D項(xiàng)不符合題意。故選A。3. 下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是A2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式： B碳化鈣的電子式：Ca22C鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe2eFe2D18 8O2粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略4. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（）A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入新制氯

3、水中C NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中D CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：圖示題；元素及其化合物分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低；C、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開(kāi)始就生成；D、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來(lái)又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ；解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成

4、Na2SO4，HNO3被還原，產(chǎn)生NO氣體，圖象起始點(diǎn)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，圖象無(wú)PH升高，故B錯(cuò)誤；C、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀從開(kāi)始就生成，圖象開(kāi)始應(yīng)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、中剛一開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后來(lái)又發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：-考查了化學(xué)圖象分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過(guò)程的分析判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5. 下列敘述正確的是A1.00mol NaCl中含有6.02

5、1023個(gè)NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023C欲配置1.00L ,1.00mol.L1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來(lái)參考答案：B略6. 常溫下，pH11的氨水和pH1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度B反應(yīng)后的溶液呈酸性C原氨水中有1%的含氮粒子為NHD反應(yīng)后的溶液中NH、NH3H2O與NH3三種粒子的平衡濃度之和為0.05 mol/L參考答案：A略7. 下列各組物質(zhì)在只提供水和

6、若干支試管的情況下，達(dá)不到鑒別目的的是 A硝基苯、苯、乙醇三種液體B硫黃、Na2O2、CaCl2三種固體CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三種固體DNa2SO4、KNO3、BaCl2三種固體參考答案：D8. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM參考答案：B略9. 將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡

7、狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是 ( ) 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡 DT1、T2平衡時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的 n(T2)=2n(T1) 參考答案：C略10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說(shuō)法正確的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物B將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C濃硫酸能干燥SO2等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌參考答案

8、：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.專題：元素及其化合物分析：A、兩性氧化物是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)的氧化物；B、銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；D、氫氧化鋁膠體具有凈水作用，其原理是物理吸附而凈水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強(qiáng)酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、

9、自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水凈化，但是不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素以價(jià)化合物性質(zhì)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大11. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：=參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題【解答】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知為S元素，為P元素，為N元素，為F元素，A同周

10、期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能SP，NF，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能NP，所以第一電離能SPNF，即，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑PS，NF，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑PN，故原子半徑PSNF，即，故B錯(cuò)誤；C同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)S，NF，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性PN，故電負(fù)性PSNF，即，故C錯(cuò)誤；D最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：=，故D錯(cuò)誤故選A12. （2011海南卷）對(duì)于可逆反應(yīng)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)

11、，下列說(shuō)法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等參考答案：BDA選項(xiàng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為1:2；B選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒(méi)出現(xiàn)過(guò)，但根據(jù)平均速率的求算，為反應(yīng)物的凈減少量，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)明顯錯(cuò)誤，反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率是減小的過(guò)程，而逆反應(yīng)速率是增大的過(guò)程；D選項(xiàng)是平衡定義中來(lái)，正確。技巧點(diǎn)撥：這類題就只有幾個(gè)考點(diǎn)：平均速率的比等于計(jì)量數(shù)的比；平均速率的計(jì)算；反應(yīng)過(guò)程中即時(shí)速率變化；平衡中的速率問(wèn)題。13. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)

12、用下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A過(guò)氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】A過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞；C金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；DAl比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物【解答】解：A過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確

13、；C金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故C正確；DAl比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A14. 室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A稀釋前，c(A) = 10 c(B)B稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7 mol/LC在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH為7參考答案：C15. 反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，

14、每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c（NO）/mol?L1c（H2）/mol?L1速率/mol?L1?min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A整個(gè)反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定B正反應(yīng)的活化能一定是C該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2（NO）?c（H2）D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g

15、）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式【分析】A依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的兩步反應(yīng)可知，反應(yīng)慢的決定整個(gè)反應(yīng)速率；B反應(yīng)難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高；C比較圖表數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，代入數(shù)值計(jì)算得到K分析判斷方程正誤；D反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)分析判斷，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；【解答】解

16、：A2NO+H2N2+H2O2（慢），H2O2+H22H2O（快），反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定，故A正確；B反應(yīng)難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是，故B錯(cuò)誤；C比較圖表數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依據(jù)中數(shù)據(jù)計(jì)算K=5000，則速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正確；D反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，

17、熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1，故D正確；故選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是85.0，HF的沸點(diǎn)是19.5。（1）第步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是 、 。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。（2）該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫(xiě)出PF5水解的

18、化學(xué)方程式： 。（3）第步分離采用的方法是 ；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應(yīng)物（1分）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過(guò)濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體新物質(zhì)+飽和溶液，所以無(wú)水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)

19、方程式為SiO2+4HFSiF4+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2OH3PO4+5HF。（3）第步分離的是固體（LiPF4（s）和液體（HF（l），所以采用過(guò)濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點(diǎn)的差異（HF分子之間存在氫鍵）進(jìn)行分離，所以采用冷凝法。（4）設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的

20、分析、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、基本操作、化學(xué)計(jì)算。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：ROH+HXRX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。（1）寫(xiě)出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、E_、I_；（2）寫(xiě)出FG的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；（3）BC的反應(yīng)條件為_(kāi)；A+GH的反應(yīng)類型為_(kāi)；（4）有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則

21、此類A的同分異構(gòu)體有 種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）（6分）A： E： I：（2）（2分）FG： + 2Cu(OH)2 + Cu2O+ 2H2O（3）（2分）BC：NaOH醇溶液、加熱 A+GH：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）4種（5）（3分）試題分析：由AFG轉(zhuǎn)化的條件看，為羥基醛基羧基的轉(zhuǎn)化，碳原子個(gè)數(shù)以及碳骨架沒(méi)有變化，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中應(yīng)含有9個(gè)碳原子。由AI轉(zhuǎn)化條件及I含有苯環(huán)和另一個(gè)六元環(huán)，可知為自身酯化反應(yīng)，即A中既有羥基，又有羧基；再

22、有ADE轉(zhuǎn)化及E為高分子化合物，知AD為羥基的消去反應(yīng)，DE為加聚反應(yīng)，據(jù)此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為。 ABCD的轉(zhuǎn)化，則為羥基被Br原子取代溴原子在NaOH的醇溶液中被消去酸化。（4）滿足條件的A的同分異構(gòu)體應(yīng)含有酚羥基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、四種，其中酚酸酯消耗NaOH最多?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成推斷、同分異構(gòu)體。18. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示： A氫化釜B過(guò)濾器C氧化塔D萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產(chǎn)過(guò)程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度

23、、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的原料是_，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_(kāi)。（3）萃取塔D中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度為_(kāi)mol/L。參考答案：（1）氫氣和氧氣 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氫

24、蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（2） 乙基氫蒽醌（3）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸（5）6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5O2 8.9試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備H2O2理論上消耗的原料是氫氣和氧氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，所以配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水。（2）根據(jù)反應(yīng)原理，氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌。（3）萃取塔D中需要分離雙氧

25、水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，所以選取的萃取劑是水。 （4）H2O2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，因此工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2。（5）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5O2。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為1.10g/cm3），其濃度c=10001.1027.5%34=8.9mol/L?？键c(diǎn)：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識(shí)。19. 化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:已知：. . (1)A的化學(xué)名稱是_。(2)新澤茉莉醛中官能團(tuán)的名稱是_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)芳香族化合物G與E互為同分異構(gòu)體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol氣體，且G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則G的