廣東省廣州市石化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省廣州市石化中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列粒子不具有氧化性的是（ ）ACl- BCl2 CH+ DO2參考答案：A略2. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿。原來試管中盛裝的不可能是AN2與NO2的混和氣體 BO2與NO2的混和氣體CNO與NO2的混和氣體 DNO2氣體參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中，

2、既能溶于強酸，又能溶于強堿的是 AAl2O3 BSiO2 CFe2O3 DCuO參考答案：A4. 下列能級中軌道數(shù)為3的是 AS能級 BP能級 Cd能級 Df能級參考答案：B略5. 下列所敘述的現(xiàn)象與人類活動造成的環(huán)境污染無關(guān)的是A、地球表面產(chǎn)生的光化學(xué)煙霧 B、地球大氣層出現(xiàn)的臭氧層空洞C、下雨時電閃雷鳴產(chǎn)生的氮氧化物 D、下雨時出現(xiàn)的酸雨 參考答案：C6. 表示下列反應(yīng)的離子方程式中，不同于其它三個的是A石灰水中加入含與之等物質(zhì)的量的NaHCO3的溶液BCa(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應(yīng)D少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略7.

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A常溫常壓下，0.2NA個NH3分子的質(zhì)子數(shù)NAB1 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8NAC7.1g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD1L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO離子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略8. 氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是（）A氮化鋁中氮元素的化合價為+3BAlN的摩爾質(zhì)量為41gC上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電

4、子D在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答【解答】解：A氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價為3，故A錯誤；B摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故C正確；DC為還原劑，N2為氧化劑，故D錯誤；故選C9. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至

5、右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） 參考答案：C略10. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6，若其中水的質(zhì)量為10.8，則CO的質(zhì)量為（）A1.4 B2.2 C4.4 D2.24.4參考答案：A略11. 已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），現(xiàn)有0.228克CS2在448mlO2（標(biāo)況下）中充分燃燒，反應(yīng)后所得的氣體體積（標(biāo)況）（ ）A、112ml B、224ml C、336ml D、448ml 參考答案：D略12. 工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A石灰水 B堿石灰 C石灰乳 D生石灰參考答案：C13. 下列變化過程屬于

6、還原反應(yīng)的是（ ）AMnO4-Mn2 BHClCl2CFe2Fe3 DKClO3O2參考答案：A試題分析：還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明鈣物質(zhì)一定是得到電子的，化合價一定是降低的。A中Mn元素的化合價降低，A符合題意。B中氯元素的化合價升高，需要加入氧化劑。C中鐵元素的化合價也是升高到的，需要加入氧化劑。D中氧元素的化合價升高，但氯酸鉀分解即可以生成氧氣，不需要加入氧化劑或還原劑，答案選A。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，注重知識的靈活性強，有利于考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力，該題的關(guān)鍵是要注意一些自身的氧化還原反應(yīng)，例如氯酸鉀、高錳酸鉀、

7、雙氧水分解等。14. 下列分子中所有原子外圍都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是 A、BF3 B、CH4 C、PCl5 D、SCl2參考答案：D略15. 用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A.干燥Cl2 B.吸收HCl C.石油的分餾 D.吸收NH3 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：（1）該實驗所需濃硫酸的體積為_mL（2）該實驗用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、_。 （3）配制過程中，將誤差結(jié)果用“偏高”，“偏低”，

8、“無影響”填入下列空格：配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將_ 如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將_參考答案：(1)50 (2)500mL容量瓶 (3)偏低 偏高解析：（1）實驗室沒480mL規(guī)格的容量瓶，必須選擇500mL的容量瓶進行配制，98% 密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4 500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.84mol/L0.5L=0.92mol，所以需要濃硫酸的體積為：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4 500mL的步驟有：計算、量取、稀

9、釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；（3）配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度將偏低；如果定容過程中，俯視刻度線，則所加蒸餾水不足，溶液體積偏低，所配溶液濃度將偏高。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法，難點在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴

10、入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18. 化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24 g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，

11、表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質(zhì)量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。19. 有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。 Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色； 化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅； 每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常