廣東省廣州市科學(xué)城中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省廣州市科學(xué)城中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙酸和乙醇在濃硫酸存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物的分子量是88，今有分子量比乙醇大16的有機物和乙酸在相似的條件下發(fā)生類似的反應(yīng)，生成的有機物的分子量為146，下列敘述正確的是( )A 是丙三醇和乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)B 生成的有機物是乙酸丙酯C 分子量為146的有機物可以發(fā)生水解反應(yīng)D 發(fā)生的反應(yīng)屬消去反應(yīng)參考答案：C略2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶

2、液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 （ ）A所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1B剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為78C原混合氣體中NO2和NO的體積比為11D反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol參考答案：C略3. 已知；，下列說法中正確的是A. 該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C. 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D. 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略4. 現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)

3、中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）A41 B84 C125 D209參考答案：A5. 將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入cmol乙炔氣體，所得混合物中的碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比是 A61 B121 C83 D112參考答案：B6. 下列溶液中，由水電離出的c（H+）107molL1的是（ ）A25時，0.01molL1NH4Cl溶液B25時，0.01molL1NaHSO4溶液C100時，0.01molL1NaNO3溶液D25時，0.01molL1NaF溶液參考答案：B解：A、25時，0.01molL1NH4Cl溶液中銨根離子水解，會促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，

4、故A錯誤；B、25時，0.01molL1NaHSO4溶液中能電離出氫離子，抑制水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，故B正確；C、100時，0.01molL1NaNO3溶液中，溫度高于常溫，水的電離受到促進(jìn)，由水電離出的c（H+）107molL1，故C錯誤；D、25時，0.01molL1NaF溶液中F離子水解，會促進(jìn)水的電離，由水電離出的c（H+）107molL1，故D錯誤；故選B0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(NH4)+ c(H) c(OH) Bc(Na)c(Cl)c(H)=c(OH) Cc(NH4)+c

5、(NH3H2O) =2c(Cl) Dc(NH4) c(NH3H2O)c(OH)c(H)參考答案：A略8. 下列關(guān)于苯的同系物的命名說法中錯誤的是 A苯的同系物命名必修以苯作為母體，其他的基團作為取代基 B二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣方法進(jìn)行命名 C二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進(jìn)行命名 D化學(xué)式是C8H10的苯的同系物用4種同分異構(gòu)體參考答案：A9. 石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是 AHe BO CSi DP參考答案：C略10. 研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5M

6、nO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B11. 在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后（ ） A、溶液的PH值增大；碳酸鈉溶液的水解程度減小 B、Na+和CO32的濃度都減??；C、陰極與陽極析出的氣體物質(zhì)的量之比為1:2 D、溶液的濃度不變，有晶體析出參考答案：D略12. 下列離子方程式正確的是（ ）ANaHS溶于水：NaHS Na+HS

7、BNa2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+H+PO43 C熔融的NaHSO4：NaHSO4 = Na+H+SO42 DHCO3+H2O H3O+CO32參考答案：D略13. 某學(xué)生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)。導(dǎo)致該實驗失敗的原因可能是A.未充分加熱B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不夠 D.加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：AC14. 下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是Zn+Cu2+ =Zn2+Cu Ag+Cl= AgClCl2+H2

8、OH+Cl+HClO CO32+2H+ = CO2+H2OA B C D參考答案：C試題分析：Zn+Cu2+ =Zn2+Cu ，表示Zn與可溶性銅鹽的反應(yīng)； Ag+Cl= AgCl，表示AgNO3與可溶性氯化物或鹽酸反應(yīng)；Cl2+H2OH+Cl+HClO只能是氯氣與水的反應(yīng)；CO32+2H+ = CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，選C?？键c：考查離子方程式改寫成化學(xué)方程式。15. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中NaX，則下列關(guān)系錯誤的是：AOHH BHXX CXHX2 Na DHXH NaOH參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小

9、題，共10分）16. （14分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 mL滴定：當(dāng) 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次實驗記錄（數(shù)據(jù) ml）滴定次數(shù)1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.

10、0514.95數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的計算的不合理之處： 按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量= g/100mL（寫出計算過程）（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不

11、褪色；（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去； 4.50；（2）ab考點：中和滴定版權(quán)所有分析：（1）溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進(jìn)行；（2）強堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來分析；滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；（2）根據(jù)c（待測）=分析誤差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液，故答案為：容量瓶；（2

12、）食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，故答案為：酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.70mL，NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：0.70；溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL；設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH Xg，則CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.4

13、50樣品總酸量為0.450=4.50g/100mL，故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去； 4.50；故答案為：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；（2）a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故a正確；b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏大，故b正確；c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）不變，故c錯誤；d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成

14、V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析可知c（待測）偏小，故d錯誤；故答案為：ab點評：本題主要考查了中和滴定操作、實驗儀器的選擇、誤差分析等，難度中等，注意把握中和滴定實驗的原理，注意根據(jù)濃度公式分析誤差三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溶液的酸堿性強弱能否說明酸物質(zhì)的強弱?舉例說明.參考答案：不能。溶液酸堿性強弱與酸物質(zhì)的強弱是兩個不同的概念。鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(10-4 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 18. 如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的

15、用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1. (3)12個19. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化 學(xué)方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2mol，則02min的平均反應(yīng)速率v(H2) 。反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)