廣東省廣州市長崗中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、廣東省廣州市長崗中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ）ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的驗(yàn)證Fe與稀鹽酸反應(yīng)放熱測定中和熱制備干燥的NH3分離I2和NH4Cl參考答案：A【詳解】A.若Fe與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)空氣的熱脹冷縮原理，集氣瓶內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，U型管內(nèi)的液面左低右高，故A正確；B.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；大小燒杯之間要填滿碎泡沫塑料，大、小燒杯杯口應(yīng)相平，保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的

2、熱量散失，故B錯誤；C.氨氣的密度比空氣小，試管內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)插到試管底部，且應(yīng)使用棉花塞住試管口，不能使用橡膠塞，故C錯誤；D.碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，所以不能用加熱的方法分離I2和NH4Cl，故D錯誤。故選A。2. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）A配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B. 用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象C. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D. 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略3. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A

3、二氧化碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取參考答案：B【詳解】A二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故A錯誤；BFe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)后過濾可分離，故B正確；C二者均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸、過濾，故C錯誤；D二者均與硝酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選鹽酸、過濾，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、除雜原則、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。4. 下列敘述正確的是（ ）A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

4、 B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價鍵C. 共價化合物中一定存在共價鍵 D. 離子化合物中只含有離子鍵參考答案：C略5. 將煤粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（ ）使煤充分燃燒，提高煤的利用率 減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨” 減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)” A B C D參考答案：A略6. 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C下列說法正確的是（）A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）C在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C

5、【考點(diǎn)】同素異形體；微粒半徑大小的比較；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【分析】A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷即可，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；D、鎂燃燒放出強(qiáng)光，據(jù)此解答即可【解答】解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）r（Mg），故B錯誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還

6、原性MgC，故C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，故D錯誤，故選C7. 1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ） A14N BN/14 C28N DN/28參考答案：C略8. 某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀極通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是A.Pt B.Cu C.Zn D.Al參考答案：D9. 下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A. B. C. D. 參考答案：A分析：分液漏斗是一種玻璃實(shí)驗(yàn)儀器，特別是涉及一種做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的分液漏斗包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下

7、管連接詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法，題目難度不大，注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累。10. 鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是AX是H2SO4B反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2C該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑D該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物參考答案：B11. 現(xiàn)有分子式為CnHmO

8、2的某有機(jī)物，1 mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A2 B3 C4 D5參考答案：B略12. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅

9、色參考答案：D13. 主鏈含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有（）A2種 B3種C4種 D5種參考答案：A解：主鏈5個C，則乙基只能在中間C上，甲基可以在中間C上，也可以在2號C上，所以有如下2種：、故選A14. 下列說法錯誤的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-261kJmol-1，則反應(yīng)總能量生成物總能量C. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具

10、有的能量為E2，則2E1=E2參考答案：DA都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，H0，則放出的熱量越多H越小，故A正確；B為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；CC(石墨?s)=C(金剛石?s)H0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D因形成化學(xué)鍵放出能量，則2E1E2，故D錯誤；故選D。15. 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，快慢順序?yàn)椋?）v（A）= 0.15mol/(L?s) v（B）= 0.6mol/（L?s） v（c）= 0.4mol/（L?s）v（D）= 0.45mol/（L?s）A. B. =C. =D.

11、 參考答案：B【詳解】以v（B）=0.6mol?L-1?s-1為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷v（A）=0.15mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=3v（A）=0.45mol?L-1?s-1；v（B）=0.6mol?L-1?s-1；v（C）=0.4mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（C）=0.6mol?L-1?s-1；v（D）=0.45mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=1.5v（D）=0.675mol?L-1?s-1。所以反應(yīng)速率為=。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (11分

12、) 現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量無水CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：（圖中“”表示氣體流向）（1）裝置B中應(yīng)選用的試劑是 （填代號），裝置C中應(yīng)選用的試劑是 （填代號）。濃硫酸 飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 氯化亞鐵溶液（2）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱 （3）寫出裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。（4）上述實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計中還存在問題，請指出其中的問題 。（5）若現(xiàn)用43.5gMnO2與足量濃鹽酸 HYPERLINK / 反應(yīng)制的得氯氣用于制備氯化銅，理論上會制的無水CuCl2的質(zhì)量為 參考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （濃） MnCl2

13、 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在裝置D后面增加一個吸收尾氣的裝置。（其它合理回答均給分）（5）67.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)；D元素原子的M層上有7個電子。（1）C元素的名稱 _；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_（用化學(xué)式表示）；（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開（用化學(xué)式表示）；（3）A的常見氫化物中有兩種，其

14、中含有18個電子的分子的電子式為是_。（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程_。（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)鋁 HCl (2)Cl O2Na+Al3+ (3) (4) (5)2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，A是O；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E，B是Na，E是過氧化鈉；

15、C的最高價氧化物既可以與酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)，C是Al；D元素原子的M層上有7個電子，核外電子數(shù)是17，D是Cl。則（1）C元素的名稱是鋁；氯元素非金屬性強(qiáng)于硫，則Cl的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl；（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l O2Na+Al3+；（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子是雙氧水，電子式為是。（4）氧化鈉的形成過程為。（5）根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)可判斷K2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2O2+2CO22K

16、2CO3+O2。18. （12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對Cl是否存在的判斷是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)

17、實(shí)驗(yàn)13判斷混合物中一定不存在的離子是 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在？ ，判斷的理由是 。參考答案：（12分）(1)不能確定（2分）Ba2、Mg2（2分，寫對一個1分，錯寫得0分）(2) （4分）陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在（2分）溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K一定存在（2分）略19. 在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴4