酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)習(xí)題精選(2套及答案)

1、酸和堿會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)習(xí)題精選1.欣江同學(xué)在探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中，測出了從家中帶來的某些物質(zhì)的pH:物質(zhì)醋肥皂水食鹽水牙膏pH31079(1)上述物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是 ?(2)馬蜂的蜂毒是酸性的，若你被馬蜂螢了，宜用上述物質(zhì)中的 涂在皮膚上，理由是。2.洗滌有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用 pH試紙測 定碳酸鈉溶液呈堿性。請回答：(1)用pH試紙測溶液pH的具體操作是。(2)發(fā)現(xiàn)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱和溶液的濃度及溫度有關(guān)，采用以下四個(gè) 實(shí)驗(yàn)步驟來研究碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)弱和溶液溫度、濃度變化的關(guān)系。請簡要寫 出第二、三的實(shí)驗(yàn)步驟(不必寫實(shí)驗(yàn)所涉及的儀器)第一步：分別配制

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；第二步;第三步：;第四步：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析得出結(jié)論。3.根據(jù)2002年6月5日(世界環(huán)境日)南京市公布的 2001年環(huán)境質(zhì)量公 報(bào)，與2000年相比，南京地區(qū)空氣中二氧化硫含量上升 6.9%,全市酸雨總發(fā)生 頻率為30.8% ,比上一年升高7.5個(gè)百分點(diǎn)，全市降雨平均酸性略強(qiáng)于上一年。(1)二氧化硫主要來自 (2)測定雨水的酸堿度可以采用 試紙。(3)下列控制酸雨的措施合理的是(填序號(hào)) a.使用脫硫煤b.加高工廠的煙囪c.用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫4 .硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞的功能，其化學(xué)性質(zhì)與硫相似。硒的元 素符

3、號(hào)為Se,相對原子質(zhì)量為79,對應(yīng)的含氧酸的化學(xué)式為 H2SeC40(1)這種酸應(yīng)讀作。H2SeC4的相對分子質(zhì)量是。H2SeO4中Se元素的化合價(jià)為 。.燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢(水垢的主要成分是 CaCO3),用適量的 稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若鹽酸的用量過多，會(huì)損 壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。.分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去。(括號(hào)中是混入的 雜質(zhì))物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)化學(xué)方程式HNO3 (H2SO4)Cu粉(Zn粉)AgNO3 (Ag2CO3)NaCl (Na2CO3).某同學(xué)在參加學(xué)校開展的綜合實(shí)踐活動(dòng)中，考察了學(xué)校附近一家化工廠 在零點(diǎn)行動(dòng)”前后的污水

4、處理情況(零點(diǎn)行動(dòng)”是國家為保護(hù)太湖流域水資源所 采取的專項(xiàng)行動(dòng))。該同學(xué)在考察過程中收集到了如下資料：該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3 ;處理污水步驟之一是：污水進(jìn)入中和池進(jìn)行中和處理，所用的材料是較經(jīng) 濟(jì)的石灰水；提取經(jīng)過處理后可排放的水樣，測得 pH在7.0左右。根據(jù)上述提供的資料，回答下列問題：(1)該同學(xué)的這種考察屬于 調(diào)查(填 直接”或間接”)。(2)要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列 方法。A.酚丈指示劑檢驗(yàn).中和滴定C.紫色石蕊指示劑檢驗(yàn)(3)經(jīng)計(jì)算得知pH=3污水中，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.00365%假設(shè)中和池中 有

5、1.0 X06kg污水污水中其他物質(zhì)均不與 Ca (OH) 2反應(yīng)，至少需多少千克Ca (OH) 2才能完全中和？(1)肥皂水 牙膏(2)牙膏或肥皂水 牙膏或肥皂水顯堿性，它能中和蜂毒中的酸性物質(zhì)。(1)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與比色卡對比(2)第二步：在溶液溫度相同時(shí)分別測試這幾種溶液的pH(3)第三步：對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時(shí)的pH(1)含硫燃料的大量燃燒。(2) pH(3) a、c(1)硒酸(2) 145 (3) +6CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TBa (NO) 3溶液； H2SO4+Ba (NO3)2

6、=BaSO4J+2HNO稀 H2SO4； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T稀 HNO3； Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2T稀 HCl; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T(1)直接(2) B(3)設(shè)中和1.0 M06kg污水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為x。鹽酸的質(zhì)量=1.0 X06kg 0.00365%=36.5kgCa (OH)2 2HCl=CaCl 2 2H2O7473x36.5kg74 x x=37kg73 36.5kg酸和堿能發(fā)生哪些反應(yīng)習(xí)題精選一、選擇題(共50分)1.下列物質(zhì)是由金屬和稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是(FeCl3AlCl 3CuCl

7、2AgCl2,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）Fe- FeSO4CugCuCl 2CaCO3-CO2AgNO3-AgCl.要除去NaOH溶液中的Na2CO3,應(yīng)選用下列試劑中的（）HClCaCl2Cu （OH） 2Ca （OH） 2.失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸三瓶無色溶液，可用一種試劑鑒別出 來，這種試劑是（）A.石蕊試液B.酚吹試液C .硝酸銀溶液D.氯化鋼溶液.下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是（）H2CO2SO2HCl.下列物質(zhì)既能和鐵反應(yīng)又能和銅反應(yīng)的是（）A.稀硫酸AgClZnSO4AgNO3 溶液7.將下列試劑分別加入到氫氧化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出現(xiàn)

8、三種不同現(xiàn)象的是（）KCl溶液Na2CO3 溶液C.石蕊試液D. CuCl2 溶液.現(xiàn)有：pH試紙酚吹試液稀鹽酸碳酸鈉溶液石蕊試液，均能夠 用來鑒別稀硫酸、純水、澄清石灰水的一組試劑是（）A.C.D.要將N82CO3, AgNO3, H2SO4三種無色溶液一次鑒別出來，可選用的試 劑是（）Ba （NO3）2溶液Na2SO4 溶液KCl溶液D.稀鹽酸.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是（）pH=3pH=4pH=11pH=7pH=6pH=8pH=0pH=5.下列各組物質(zhì)，同時(shí)加入適量水中，可得到無色透明溶液的是（）CuSO4、H2SO4、NaClKOH、FeCl3、CuSO4

9、KOH、NaCl、H2SO4HCl、HNO3、AgNO3.下列各組物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，能夠達(dá)到除掉雜志目的的是（NaOH中混有少量Na2CO3Na2SO4中混有少量CaCO3C.銅粉中混有少量鐵屑D. KNO3中混有少量KOH.下列各組試劑中可用來制硫酸鐵的是()Fe+H2SO4Fe (OH) 2+H2SO4FeCl3+Na2SO4Fe2O3+H2SO4.下列物質(zhì)分別與100g36. 5%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()MgMgOMg (OH) 2MgCO3.下列物質(zhì)中，不能用稀硫酸和金屬反應(yīng)直接值得的是()A.硫酸鋅硫酸鎂C.硫酸鐵D.硫酸鋁.向NaCl,

10、 NaOH, Na2CO3和Na2SO4四種溶液中分別加入不同的物質(zhì), 通過一步反應(yīng)都能生成化合物 M ,則M是()Ca (NO3)2NaNO3HNO3Ba (NO3)2.下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是()Ba (OH) 2-NaOH CuOfCu (OH) 2 HNO3-HCl SO2-Na2SO3A.B.C.D.只有18.下列四種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)能和其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）A.石灰石B.燒堿溶液C .硝酸銀溶液D.稀鹽酸19.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）NaCl、AgNO3、K2SO4KOH、NaNO3、H2SO4Ba （OH） 2、NaCl、CuSO4KNO3、MgCl

11、2、ZnSO420.往5. 6g混有銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A.大于0. 2gB.等于0. 2gC.小于0. 2gD.無法確定21 .把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，則參加反應(yīng)的鋅和鎂的質(zhì)量比是（）1 ： 124 : 6565 ： 24D.無法確定.在一個(gè)密閉容器中，有X, Y,乙Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反 應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)基本類型為（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測24014A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng).要除去

12、CaCl2溶液中混有的少量HCl,加入過量下列物質(zhì)，其中最合理 的是（）CaCO3Ca （OH） 2CaOAgNO324.檢驗(yàn)一瓶長期露置在空氣中的氫氧化鈉是否變質(zhì)，下列不能作為檢驗(yàn)用的試劑是（）A.澄清石灰水B.氫氧化鋼溶液C.氯化鈣溶液D.酚吹試液.將少量下列物質(zhì)加入硫酸銅飽和溶液中，充分?jǐn)嚢韬竽苁谷芤旱馁|(zhì)量增 加的是（）A.氫氧化鈉B.銀片C.鋅粒D.無水硫酸銅、填空題（共22分）.（本題2分，每空1分）將混有少量氧化銅的鐵粉加入鹽酸，反應(yīng)停止 后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是,濾液中肯定含有的物質(zhì)是（填：化學(xué)式”）.（本題1分）有X, Y, Z三種金

13、屬，其中Y能置換出稀硫酸中的氫， 而X, Z則不能，又如X能從Z的鹽溶液中置換出Z,則X, Y, Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是.（本題3分）如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的 飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸， 請分析 推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。.（本題4分，每空1分）如下圖所示是測定植物的某一生命活動(dòng)過程的 裝置：A瓶中的NaOH溶液的作用是;B瓶中的石灰水的作用是;D瓶中出現(xiàn)白現(xiàn)象是.（本題5分，每個(gè)化學(xué)方程式1分）用石灰石、水、鹽酸、純堿、氧化 銅五種物質(zhì)來制取NaOH, Cu （OH） 2,寫出制取過程的化學(xué)方程式（產(chǎn)物可 利用）（1）制

14、 NaOH（2）制 Cu （OH） 2 .（本題4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固體混合物可能由 CaCO3, KMnO4, BaCl2, KCl, Na2CO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)取該混合 物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物投入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液。（2）往上述溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的無色氣體，由 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該固體混合物中一定存在的是 定不存在的是不能確定是否存在的是.（本題3分，每空1分）有A, B, C三種物質(zhì)，分別是酸、堿、鹽中 的一種。在溶液中，三者之間可發(fā)生如下反應(yīng)：A+B鈉鹽+水+二氧化碳A+8 鹽，躡B+8 鹽，冰反應(yīng)（2）生成

15、的鹽溶于稀硝酸，反應(yīng)（3）生成的鹽不溶于稀硝酸，則 A, B, C三種物質(zhì)的名稱分別是 。三、實(shí)驗(yàn)簡答題（本題22分）.（本題6分，（1）題每空1分，（2）題3分）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無 色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進(jìn)行鑒別。（1）鑒別它們的三種不同方法是（只寫試劑名稱） ?0（2）簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）0.（本題16分，（1）題每空1分；（2）題第一空1分，第二空3分； （3）題每一空1分，第二空3分；（4）題每空1分）實(shí)驗(yàn)室用鐵、氧化銅、稀 硫酸為原料制取銅，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：十導(dǎo)lH2SO4 , , CuO -方案：FeH2 Cu方案二

16、：CuO H2SO4 CUSO4 Fe Cu（1）寫出上述兩個(gè)方案每步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（2）兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，最好的是 ,理由是。（3）由以上兩個(gè)生成相同質(zhì)量的銅，則鐵、氧化銅、稀硫酸三種原料中，消耗量相同的是,理由是0（4）方案一應(yīng)選用下圖中的（填序號(hào)） 裝置。對于這種方法制取的銅中可能含有的雜質(zhì)可加 除去。0A3四、計(jì)算題(本題6分). 51. 20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量 的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量 80. 5g,同時(shí)生成氫氣0. 4g。試計(jì)算：(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)完全反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：一、選擇題1.B 2. B3

17、.D 4. A5. A 6. D 7. B 8. D 9. D10. C11. C12. C 13. D14.C 15. C16. B 17. A 18. D 19. D20. C21. C22. A 23. A 24. D 25. C二、填空題Fe, Cu FeCl2YXZ濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱， 使試管中溶液的溫度升高，因?yàn)橄跛徕?的溶解度隨溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減 小，故變渾濁。除去空氣中的二氧化碳檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否被除凈澄清的石灰水 變渾濁呼吸作用(1) CaCO3高溫CaO+CO2CaO+H 2O=Ca(OH) 2Ca(OH)2NaCa(OH)2Na2CO3=CaCO3+2NaOHCuO+2HCl=CuCl 2 H2O CuCl2 2NaOH=Cu(OH) 2 2NaCl(2) N&CO3, CaCO3 KMnO4 BaCl2, K