《非金屬及其化合物》章末測試 市一等獎

1、PAGE382022年山東省滕州市善國中學(xué)高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)練習(xí)題第四章：非金屬及其化合物第I卷（選擇題）一、選擇題1下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中2工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）ABCD3能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵ǎ〢大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D過氧化鈉和水制取氧氣4下

2、列說法正確的是（）A鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料B石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素D牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A9：1B18：7 C41：9D1：16已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）ABCD2溶液中，沒有看到明顯現(xiàn)象，再通入一種氣體（或加入一種物質(zhì)），產(chǎn)生一種白色沉淀，該氣體（或物質(zhì)）不可能是（）ACl2BCO2 CNH3DSO8

3、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（）A過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定9下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4BHNO3 CHFDH2SiO10形成酸雨的主要原因是（）A未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B大氣中二氧化碳含量增多C工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D汽車排放的尾氣11同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余

4、氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（）AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V22分別通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（OH）2溶液；飽和Na2CO3溶液最終溶液中有白色沉淀析出的是（）ABCD13下列說法正確的是（）ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性BSO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白作用C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色14.6.4g銅與過量的硝酸（8molL

5、1，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol此時溶液中所含NO3AC（n）molD（n）mol15下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（）A分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C配制L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D檢驗(yàn)NH4時，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體16下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（）A用BaCl2溶液鑒別SO3g和SO2B用CaOH2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鑒別NaAlOH4溶液和Na2SiO3溶液D用濕潤的碘化鉀

6、淀粉試紙鑒別Br2g和NO217下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是（）AC、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物B“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C常用作水處理劑的KAlSO42和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)D232Th轉(zhuǎn)變成233U是化學(xué)變化，233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同18酸雨的形成主要是由于（）A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境B含硫化石燃料的大量燃燒C大氣中二氧化碳的含量增大D大量使用化肥19鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）AamolBamolCamolD2amol20往含和（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO

7、2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（STL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人LNaOH溶液，整個過程中8 go1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（）A26 gB28 gC295 gD291 g26標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液227.2g0.5L1.0L39.2golNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣mol（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）（3）用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：、和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)

8、化率（4）和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線33在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：1生成的黑色單質(zhì)物質(zhì)是_填化學(xué)式。2這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_填名稱，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用_溶液進(jìn)行吸收，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_。3據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

9、象，說明濃硫酸具有_填序號。A酸性B吸水性C脫水性D強(qiáng)氧化性4將實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_，加熱后_。5能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體_填“能”或“不能”若不能填寫兩種能鑒別的試劑是_。與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：n沉淀VNaOHn沉淀VNaOHBCAOEDF15（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是_，B點(diǎn)數(shù)值是

10、_，原HNO3濃度是_三、實(shí)驗(yàn)題35（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為（2）向含微量Cu2試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象結(jié)論及

11、解釋A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉淀a現(xiàn)象說明褐色沉淀具有性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應(yīng)完全則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探

12、究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NOH2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2且無氣體生成NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。（1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。（2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_；C裝置的作用是。（3）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是_?？梢酝ㄟ^適當(dāng)改進(jìn)，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進(jìn)方法：_。（4）在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（5）E裝置中試劑X可以

13、是_。A稀硫酸B酸性高錳酸鉀溶液C稀硝酸D水37（14分）某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）首先根據(jù)右圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保

14、燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中在該實(shí)驗(yàn)裝置中的（填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行、后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為，制備X的

15、化學(xué)方程式為；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmolL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液裝置中安全管的作用原理是樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為參考答案解：A、NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A不選；B、因CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故B選；C、NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)

16、象明顯，故C不選；D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D不選；故選：B解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4NH35O24NO6H2O轉(zhuǎn)移電子4mol20molNA=，答：阿伏加德羅常數(shù)NA為，故選D解：A大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯誤；B鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關(guān)閉止水夾實(shí)現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考

17、查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大解析：A、鑭和鎳組成的一種合金LaNi是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放氫氣，其存儲原理為鑭鎳合金吸附氫氣，氫氣解離為氫原子，儲存在其中形成LaNiH6，故A正確；B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；C、棉、麻的成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故C不正確；D、牛油在堿性條件下水解產(chǎn)物為飽和高級脂肪酸鈉和甘油，而花生油的水解產(chǎn)物為不飽和高級脂肪酸和

18、甘油，故D不正確。答案：A解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2O22H2O=4HNO3，對該反應(yīng)來說，若NO2剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2H2O=2HNO3NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL=7mL，二氧化氮的體積為：50mL7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL=36mL，氧氣為：50mL36m

19、L=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，故選B點(diǎn)評：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力解：A氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故A符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B不符合；C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故C不符合；D氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故D不符合；故選A點(diǎn)評：本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須

20、使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用解：A二氧化硫與氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故B錯誤；C氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D故B正確；D三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鋇沉淀，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大解：A、鐵在

21、氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A正確；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故B錯誤；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，故C正確；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應(yīng)，所以相對而言次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，故D正確；故選B點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氯氣與鐵和碘化鉀反應(yīng)、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)等方面知識，屬于綜合知識的考查，難度不大解：A稀硫酸和二氧化硅不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯誤；B二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯誤；C氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO24HF=SiF42

22、H2O，生成四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C正確；D硅酸與二氧化硅在高溫下反應(yīng)，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D錯誤；故選C點(diǎn)評：本題主要考查了二氧化硅的性質(zhì)，掌握二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大解：A、工業(yè)廢水指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因，未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸

23、雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C點(diǎn)評：本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了工業(yè)廢水、汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，剩余氣體的體積為：（L）組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2故選：B解：碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成，故錯誤；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2

24、CO2Na2SiO32H2O2NaHCO3H2SiO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，故正確；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）22CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故錯誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3H2OCO22NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故正確；故選：B解：ASO2能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故A錯誤；B等物質(zhì)的量的兩種氣體，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故B錯誤；C活性炭使有色物質(zhì)褪色，與吸附性有關(guān)，與碳的還原性無關(guān)，故C錯誤；DSO2使

25、品紅溶液褪色，化合生成無色的物質(zhì)，為暫時性漂白，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色，故D正確；故選D解：6.4g銅的物質(zhì)的量為=銅與過量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H離子為nmol，說明溶液為Cu（N03）2與HN03的混合溶液根據(jù)電荷守恒溶液中n（N03）=n（H）2n（Cu2）=nmol2=（n）mol故選：C解析：A分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；C將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；D檢驗(yàn)氨氣時應(yīng)該是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故D錯誤故選D解析：鹽酸的酸

26、性大于亞硫酸，則二氧化硫與BaCl2不反應(yīng)，但硫酸鋇不溶于酸，可發(fā)生三氧化硫與氯化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；BCaOH2溶液與Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B錯誤；CCO2與NaAlOH4反應(yīng)生成AlOH3白色沉淀,CO2與Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故無法鑒別，C錯誤；DBr2g和NO2均能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)而使粉試變藍(lán)，故D錯誤；故選A。解析：ACO、NO不是酸性氧化物，所以A錯誤；B碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，所以B正確；C漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，所以C錯

27、誤；D核反應(yīng)不是物理變化，也不是化學(xué)變化，所以D錯誤；故選B解：A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境，能引起泥石流、滑坡等地里災(zāi)害，且空氣中二氧化碳含量增大，能引起溫室效應(yīng)，但不能引起酸雨，故A錯誤；B化石燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，硫酸隨雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因，故B正確；C大氣中二氧化碳含量增大會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而不是酸雨，故C錯誤；D大量使用化肥，不僅浪費(fèi)資源，還對土壤、空氣、水資源造成污染，但不能形成酸雨，故D錯誤；故選B解：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方

28、程式為4Zn10HNO3=4Zn（NO3）2NH4NO33H2O，生成amol硝酸鋅時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=amol（20）=2amol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量=，故選A解：n（CO2）=，含有氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液中：n（OH）=2=，n（Na）=，n（Ca2）=，通入CO2，發(fā)生：2OHCO2=CO32H2O，OHCO2=HCO3H2O，Ca2CO32=CaCO3，設(shè)生成molCO32，ymolHCO3，則，解得=，y=，所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na）=，n（HCO3）=，可依次發(fā)生：2OHCO2=CO32H2O，Ca2CO32=CaCO3，離子濃度迅速

29、減小，OHCO2=HCO3，所以圖象C符合，故選：C解：A氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，且c一般用于盛裝液體干燥劑，堿石灰應(yīng)放在干燥管中，故A錯誤；B鹽酸和大理石反應(yīng)制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進(jìn)行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B正確；C銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮不需要加熱，但一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故D錯誤故選B解：A曲線從到，溶

30、液L，n（SO2）=，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸LSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）=，由方程式可知n（H2S）=，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=L，故D錯誤故選C點(diǎn)評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時12.8g4.48L1.0Lol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，Cu（OH）2的物質(zhì)的量為：=，根據(jù)銅元素守恒有：n（Cu）2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反應(yīng)后的溶液中nCu（NO

31、3）2=nCu（OH）2=設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為mol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64144y=，根據(jù)銅元素守恒有：2y=，聯(lián)立方程解得：=，y=，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol=12.8g，答：混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）2n（Cu2O），即：3n（NO）=22，解得：n（NO）=，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：22.4L/mol=4.48L，答：產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L點(diǎn)評：本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)過程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法32

32、（1）0.75a；（2）；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是%和%；（4）解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為，4NO2H2O3O2=4HNO34mol3molamol=mol=，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH35O24NO6H2O454Ly=L=25L，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=，故答案為：；（3）設(shè)生成molHNO3，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2）=，解得：=（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO

33、3的轉(zhuǎn)化率=100%=%；NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=100%=%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是%和%；（4）4NH35O24NO6H2O，4NO3O22H2O=4HNO3，將得：NH32O2=H2OHNO3，由知，當(dāng)，即時無硝酸生成，此時氨氣所需空氣量為：=125mol；當(dāng)，即，時有硝酸生成，此時氨氣所需空氣量為10=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系

34、是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度較大331C2二氧化硫NaOHC2H2SO42SO2CO22H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O3CD4褪色恢復(fù)紅色5不能溴水、酸性KMnO4溶液或品紅溶液任兩種均可解析：1濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；2化學(xué)反應(yīng)方程式為C2H2SO4濃CO22SO22H2O，經(jīng)常用NaOH溶液吸收SO2，化學(xué)方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O；3這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性和強(qiáng)氧化性；4SO2通入品紅可使之褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；5SO2和CO2均使澄清石灰水變渾濁，不能用它鑒別，可用溴水、酸性KMnO4溶液或品紅溶

35、液鑒別。34（1）3（2）、L解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價鐵。（2）由O點(diǎn)到C點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應(yīng)生成NaNO3；由D點(diǎn)到E點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點(diǎn)到D點(diǎn)硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從D點(diǎn)到E點(diǎn)硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)

36、的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L0.015L24mol/L（0.0165L-0.015L）=，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.1L=L；根據(jù)EF可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：nAl（OH）3=4mol/L（0.0185L-0.0165L）=，根據(jù)題意可知：生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=3=，CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L（0.015L-0.003L）=，則nFe（OH）3=1/3nNaOH=，縱坐標(biāo)A點(diǎn)的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=35（1）SO2；（

37、2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2SO2Ba2H2OBaSO4NO2H；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2（aq）S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu2H2SO4（濃）CuSO42SO22H2O，步驟產(chǎn)生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2，根據(jù)將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉

38、淀中不含有CuO；（3）a、A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明反應(yīng)中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故答案為：還原性；b、根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象B試管中出現(xiàn)白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NO2SO2Ba2H2OBaSO4NO2H，故答案為：NO2SO2Ba2H2OBaSO4NO2H；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2（aq）S2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2（aq）S

39、2（aq），熱的濃硫酸將S2氧化，使S2濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應(yīng)為：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O設(shè)Cu2S、CuS的物質(zhì)的量分別為、y，與Cu2S、CuS反應(yīng)后剩余KMnO4的物質(zhì)的量：0.035LL=，16096y=解得=，Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=40%，故答案為：40%點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點(diǎn)較多，理解題中信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、

40、理解能力36答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置（4）5NO2-2MnO4-6H=5NO3-2Mn23H2O（5）B解析：（1）涉及氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，需要檢查裝置的氣密性，且NO、NO2均為有毒氣體，因此組裝好儀器后必須要檢查裝置的氣密性；（2）裝置A生成的NO2進(jìn)入B中與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸再與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生無色氣泡；為防止A中產(chǎn)生的CO2進(jìn)入D中與Na2O2反應(yīng)，裝置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；（3）由于NO通過氫氧化鈉溶液進(jìn)入D裝置時會帶入水蒸氣，而Na2O2與水反應(yīng)會生成NaOH；若要避免生成NaOH，氣體進(jìn)入D管前必須干燥，可用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置，用于吸收CO2和H2O；（4）在酸性溶液中，NO可將MnO4-還原為Mn2，自身被氧化為NO3-，根據(jù)電子守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)離子方程式：5NO2-2MnO4-6H=5NO3-2Mn23H2O；（5）D中可能有未反應(yīng)完全的有毒氣體NO，不能直接排放到空氣中，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去剩余NO，防止污染空氣。37（