2021年山東省菏澤市侯集鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省菏澤市侯集鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A. 鹽酸 B. 燒堿溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液參考答案：BA和它們都不反應(yīng)。D只能鑒別氯化鐵。氨水只能鑒別氯化鐵和氯化亞鐵。氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng)，和氯化亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。和氯化鐵直接生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂

2、白色沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)，有又溶解氫氧化鋁。和氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，所以正確的答案是B。2. 與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )A. F- B.Cl- C.NH3 D.NH4+ 參考答案：A略3. 要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A稀氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C飽和硫酸銨溶液 D飽和硫酸銅溶液參考答案：C4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的有A. 給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45角，直接集中在藥品處加熱；B. 夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)；C.

3、 用50mL量筒量取2mL蒸餾水；D. 固體藥品用廣口瓶保存。參考答案：DA項(xiàng)，給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45角，先均勻受熱后集中在藥品處加熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，若立即開燈檢查會(huì)發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，量取2mL蒸餾水應(yīng)用10mL量筒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固體藥品用廣口瓶保存，便于用藥匙或鑷子取用，正確；答案選D。5. 下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是 （ ）A二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略6. 用光潔的

4、鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈燈焰中灼燒時(shí)，觀察到黃色火焰，下列有關(guān)敘述中正確的是( )A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+D可能含Na+，也可能含K +參考答案：B略7. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( )A. 酸性 B. 堿性 C. 氧化性 D. 還原性參考答案：D試題分析：服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將+3價(jià)的Fe3+轉(zhuǎn)化為+2價(jià)的Fe2+亞鐵離子，所以加入的物質(zhì)維生素C具有還原性，起還

5、原劑的作用，是還原劑，故選項(xiàng)D正確。8. 最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法正確的是A、該微粒為電中性 B、它是氫元素的一種新的同位素C、它的化學(xué)式為H3D、它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D9. 將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 molL，則下列說法正確的是A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol(Lmin)B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣

6、體的總量為5molC. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止參考答案：B【詳解】A.因2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 molL，則用物質(zhì)C表示反應(yīng)的平均速率為v(C)= 0.6 molL2min=0.3 mol(Lmin)，用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=v(C)= 0.2 mol(Lmin)，故A說法錯(cuò)誤；B.由于該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為：4mol+1mol=5mol，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量保持不變，則有2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol，故B說法正確；C.2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的B量為：0.6

7、molL2L3=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：=0.4mol1mol=40%，故C說法錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)并沒有停止，只是正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等，故D說法錯(cuò)誤；答案選B。10. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3參考答案：D11. 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A6：1B1：2C2：1D3：1參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】

8、首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉

9、溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=20mL：30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B12. 下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是A油脂屬于酯類B油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C油脂是高級(jí)脂

10、肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色參考答案：D略13. 下列化學(xué)用語正確的是AHCl的電子式 BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖CCO2的電子式D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 Cl參考答案：B試題分析：A、HCl中含的是共價(jià)鍵，故錯(cuò)；C、C和O之間是共用2對(duì)電子，故錯(cuò)；D、質(zhì)量數(shù)位于原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)位于原子符號(hào)的左下角，故錯(cuò)。故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查電子、核素和原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖式的判斷，要明確用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、陰離子及單質(zhì)分子的方法過氧根離子中有一對(duì)共用電子對(duì)。14. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵A. 一定是離子鍵 B. 一定是共價(jià)鍵C. 可能是離子鍵，

11、也可能是共價(jià)鍵 D. 以上說法都不正確參考答案：C15. 前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是。下列關(guān)于的敘述中不正確的是（）A該元素的原子序數(shù)是72 B該原子的中子數(shù)是113 C該元素是一種新原子 D該元素是一種新元素 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣。I工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察右圖，回答：（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。II某學(xué)生設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)

12、制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為 ，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是 。（3）C裝置的作用是 。（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 。試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示) 。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn) 。（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入

13、少量的物質(zhì)是 。A食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿參考答案：I. (1)Cl2+2OH-= Cl +ClO-+ H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（注明反應(yīng)條件：通電，若無酌情）II. （1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O , 2mol (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (3) 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 (4) 冷卻B裝置 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。(5) B 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上

14、電解飽和食鹽水消耗117克氯化鈉，試計(jì)算理論上最多可制的氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳多少克？參考答案：（1）理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳87g解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；答：理論上最多可制的氯氣的體積為22.4L；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 1 mol 1moln（MnO2）=1mol，m（MnO2）=1mol87g/mol=87g答：制備等量的氯氣實(shí)驗(yàn)室需要消耗二氧化錳87g18. （10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1