《化學(xué)反應(yīng)速率》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE15化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1下列說法中正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C在研究反應(yīng)速率變化的實(shí)驗(yàn)中，同時(shí)改變兩個(gè)變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D對于反應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率22022安徽淮北一中月考某溫度下，反應(yīng)2AgBgCg的平衡常數(shù)為1，在容積為2 L的密閉容器中加入Ag。20s時(shí)測得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)AgBgCg物質(zhì)的量/mol下列說法正確的是A反應(yīng)前20s的平均速率為vAL1s1B20s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C達(dá)平衡時(shí)，Ag的轉(zhuǎn)化率為100%D若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?/p>

2、，則反應(yīng)的H032022上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且可逆，加熱使平衡向正向移動B加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動C加熱促進(jìn)S2Oeqoal2,3與H的碰撞，使反應(yīng)加速D加熱促進(jìn)Na與Cl的碰撞，使反應(yīng)加速42022濟(jì)南調(diào)研對于反應(yīng)N2g3H2Og2NH3geqf3,2O2g，在不同時(shí)間段內(nèi)所測反應(yīng)速率見選項(xiàng)，則表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行最快的是AvNH3LminBvN2LminCvH2OLminDvO2Lmin5在CsCO2g2COg反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是升高

3、溫度增加碳的量恒容通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2恒容通入COABCD62022邯鄲期末反應(yīng)CsH2OgCOgH2g在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：vCO正vH2O逆C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變，適當(dāng)增加Cs的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大7對反應(yīng)AB=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20mL溶液中含A、B各50mL溶液中含A、B各L1的A、B溶液各10mLL1的A、B溶液各50mL反應(yīng)速率大小關(guān)系是ABCD82022荊門市高三元月調(diào)研工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)

4、方程式如下：SiCl4g2H2gSis4HClgHQJ/molQ0某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QJC反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為L，則H2的反應(yīng)速率為LminD當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)9一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIgH2gI2g。若cHI由L1降到L1時(shí)，需要15s，那么cHI由L1降到L1時(shí)，所需的反應(yīng)的時(shí)間為A等于5sB等于10sC大于10sD小于10s10

5、2022北京東城區(qū)二模80時(shí)，2 L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2HQJmol1Q0，獲得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100cNO2/molL1下列判斷正確的是A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040s內(nèi)，vN2O4L1s1C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為D100s時(shí)再通入，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大112022河北質(zhì)量監(jiān)測在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：Ag2Bg3CgDl，下圖是A的正反應(yīng)速率vA隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是A反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用C曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度D平均反應(yīng)速率：

6、ab段大于bc段二、非選擇題122022河北省保定市第一學(xué)期高三期末調(diào)研酸性KMnO4溶液能與草酸H2C2O4實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。1寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是_。A把15.8 gKMnO4溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為LB把投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為LC需要L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量KMnO4固體1.58 gD定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為L1。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為。

7、實(shí)驗(yàn)編號溫度催化劑用量g酸性高錳酸鉀溶液體積mL濃度molL112525032542503寫出表中實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳。4該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)：實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間min第1次第2次第3次13分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_。5該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為_

8、。13向2 L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：AgyBgin時(shí)，A的濃度減少了eqf1,3，B的物質(zhì)的量減少了eqfa,2mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：1反應(yīng)2min內(nèi)，vA_，vB_。2化學(xué)方程式中，_、y_、2a4如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，則該反應(yīng)的H_0填“”、“”或“”5如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率_填“增大”、“減小”或“不變”，理由是_；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_填“增大”、“減小”或“不變”，理由是_。參考答案1答案：D2解析：由題意知前20s的

9、平均速率為vA2 L20sL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；20s時(shí)，QcBcC/c2AK，可逆反應(yīng)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)Ag的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡常數(shù)從1變?yōu)?，平衡常?shù)變小，反應(yīng)放熱，H0，D項(xiàng)正確。答案：D3解析：溫度升高，反應(yīng)速率加快的原因是增加了反應(yīng)微粒的碰撞幾率和活化分子的百分含量，C正確。答案：C4解析：將選項(xiàng)中反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較。答案：B5解析：碳是固體，對反應(yīng)速率無影響；體積增大降低了反應(yīng)物及生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率降低；體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變。答案：C6解析：

10、A項(xiàng)，將容器的容積縮小一半相當(dāng)于體系壓強(qiáng)增加一倍，反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，其正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，由于體積保持不變，充入He氣后，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，改變固體物質(zhì)的用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率。答案：B7解析：濃度對反應(yīng)速率的影響為溶液混合后的濃度，故A、B濃度中都為L1，中都為1molL1，中都為L1，中都為L1；濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率大小順序?yàn)?。答案：A8答案：D9解析：cHI從L1降到L1過程中：vHIc/tL115sL1s1。假設(shè)vHI不變，則cHI從L1降到L1時(shí)，tc/vL1/L1s110s。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃

11、度越大，反應(yīng)速率越快，而L1比L1小，反應(yīng)速率慢，所需反應(yīng)時(shí)間大于10s。答案：C10解析：正反應(yīng)吸熱，升高溫度，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)；vNO2c/tL1/20sL1s1，vN2O4L1s1，B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成，吸熱，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)等同于在另一個(gè)完全相同的容器中通入，達(dá)到原來相同的平衡，N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，然后將此容器和原容器合二為一，與原來相比相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C11解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物A的濃度應(yīng)為a點(diǎn)大于b點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)；在恒溫恒容的條件下，隨著反應(yīng)物濃度的減小，而反應(yīng)速率逐漸增大的情況，可能是某種生成物對反應(yīng)起到催

12、化劑的作用，B項(xiàng)正確；曲線上vA始終在變化，說明曲線上各點(diǎn)均表示沒有達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)；由圖象可知，ab段的平均反應(yīng)速率小于bc段，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B12答案：12MnOeqoal,45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2C3探究不同溫度對反應(yīng)速率的影響4其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時(shí)間52MnOeqoal,410Cl16H=5Cl22Mn28H2O13解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算以及影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素，意在考查學(xué)生的計(jì)算能力和分析解決問題的能力。1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：vAcA/teqf1,3a/22eqf1,12amol/Lmin，vBcB/teqf1,2a/22eqf1,8amol/Lmin，2可以求出vCeqf1,24amol/Lmin，vDeqf1,4amol/Lmin，根據(jù)速率之比等于反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)之比，y2Aolab0變化/mola2平衡/mol2B的轉(zhuǎn)化率eqfa,b100%。4其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)D的量減少，說明升高溫度平衡向左移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5