《化學反應速率》同步練習 市一等獎

1、PAGE8化學反應速率題組一化學反應速率1反應2SO2O22SO3，經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了L1，在這段時間內用O2表示的反應速率為L1s1，則這段時間為ABC5sD10s2已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應速率分別用vNH3、vO2、vNO、vH2Omol/Lmin表示，則正確的關系式是Aeqf4,5vNH3vO2Beqf5,6vO2vH2OCeqf2,3vNH3vH2ODeqf4,5vO2vNO題組二外界條件對反應速率的影響3少量鐵粉與足量的L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3

2、COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度不考慮鹽酸揮發(fā)改用L鹽酸ABCD4下列敘述正確的是A對于反應：AgnBgH0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B對于反應：2O33O2，增大壓強，正、逆反應速率都增大C對于有氣體參加的反應，增大體系壓強，反應速率一定增大D在反應：AB=C中，增加A、B物質的量，化學反應速率一定增大52022新課標卷已知分解1molH2O2放出熱量98J，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關該反應的說法正確的是A反應速率與I濃度有關BIO也是該反應的催化劑C反應活化能等

3、于98Jmol1DvH2O2vH2OvO2題組三化學反應速率的圖象62022福建卷一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是A在050min，in，in172022安徽卷節(jié)選臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2gO3gN2O5gO2g，反應在恒容密閉容器中進行，該反應相關圖象如下圖所示。則03s內，反應速率為vNO2_。8氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入和發(fā)生反應N2g3H2g2NH3gH10，實驗、中cN2隨時間t的變化如下圖所示T表示溫度。1實驗在前10分鐘內N2平均反應速率vN2_；寫出計算過程2與實

4、驗相比，實驗、實驗分別采用的實驗條件可能為_、_。92022安徽卷節(jié)選某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2Oeqoal2,7轉化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2FeSO4424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：1在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始L草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2Oeqoal2,7濃度隨時間變化關系如下圖所示。2上述反應后草酸被氧化為_填化學式。3實驗和的結果表明_；實驗中Ot1時間段

5、反應速率vCr3_molL1min1用代數(shù)式表示。參考答案1【答案】C2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】A【解析】決定化學反應速率快慢主要是慢反應，所以I濃度越大，則整個反應速率越快，A正確；IO是I與H2O發(fā)生反應的中間產(chǎn)物，由于開始時未加入該物質，反應結束，該物質也不存在，因此IO不是該反應的催化劑，B錯誤；98Jmol1是該反應的H，活化能不能確定，C錯誤；把兩個方程式相加得到2H2O2=2H2OO2，由于水是純液體，不能用來表示反應速率，根據(jù)同一化學反應中不同物質表示的速率之比等于方程式中該物質的化學計量數(shù)之比，可得vH2O22vO2，D錯誤。6【答案】A【解析】A項，由圖

6、可知in，olL1,5min105molL1min1?！敬鸢浮縇1s18【答案】1vN2cN2/tmolL1/10min或4103molL1min12升高溫度使用催化劑【解析】1vN2eqfL1L1,10minL1min1；實驗建立的平衡狀態(tài)與實驗相同，但達到平衡的時間縮短，說明反應速率快，該反應前后氣體體積不相等，則只能為使用催化劑；實驗達到平衡的時間也比的短，但達到平衡時cN2比的大，說明正向進行的程度小，故應為升高溫度。9【答案】120202CO23溶液的pH越小或H濃度越大，該反應的反應速率越快2c0c1/t1【解析】1考查用控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗控制溶液的pH變化，其他的量不變化，實驗控制濃