《弱電解質(zhì)的電離平衡》名師教案 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE5弱電解質(zhì)的電離平衡名師教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對(duì)水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。過程與方法：通過“活動(dòng)探究”和“交流研討”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液?jiǎn)栴}中的應(yīng)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響

2、。課時(shí)安排：共四課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎BnmAnnBm-K=A【練習(xí)】寫出CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。【答案】NH3H2ONH4OH【板書】3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱【講解】比如說：Ka的意義：Ka，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的H，酸性；Kb的意義：Kb，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的OH，堿性?！揪毩?xí)】已知：H3olL-1H2olL-1HolL-1寫出Ka1、Ka2、Ka3的表達(dá)式，并寫出Ka1Ka2Ka

3、3的表達(dá)式【說明】課本olL-1Ka（CH3COOH）=molL-1Ka（HF）=molL-1酸性：HFCH3COOHHCN【過渡】電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度”這個(gè)概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【板書】5、電離度（）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率?！纠}】P82追根尋源加求醋酸的電離度。【練習(xí)】在氨水中存在怎樣的電離平衡向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響NH3H2ONH4OH加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方

4、向右左左右【提問】影響平衡移動(dòng)的因素有哪些（結(jié)合P81的交流研討）【小結(jié)并板書】6、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大濃度：稀釋促進(jìn)電離（碰撞效應(yīng)），K不變外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變化學(xué)反應(yīng)：向減弱這種改變的方向移動(dòng)，K不變【作業(yè)】P891【板書設(shè)計(jì)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離（平衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號(hào)：弱酸Ka，弱堿Kb3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱5、電離度（）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。6、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大濃