硫和二氧化硫（學(xué)案）-下學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

1、人教版（2019） 必修第二冊(cè) 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)課時(shí)1 硫和二氧化硫?qū)W案學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1認(rèn)識(shí)硫元素在物質(zhì)中具有不同價(jià)態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫、二氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3能說明二氧化硫的應(yīng)用對(duì)環(huán)境的影響。宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過對(duì)硫單質(zhì)、硫的氧化物的知識(shí)的學(xué)習(xí)，能認(rèn)識(shí)到非金屬元素的價(jià)態(tài)在物質(zhì)變化中遵循一定規(guī)律，通過價(jià)態(tài)變化推測(cè)相關(guān)物質(zhì)新課情景呈現(xiàn)火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。

2、這是硫單質(zhì)及含硫化合物的來源之一。除此之外，自然界里還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？人們是怎樣把它們轉(zhuǎn)化成人類生產(chǎn)和生活所需要的物質(zhì)的？在使用硫及其化合物的過程中，人們遇到了哪些問題？這些問題是如何解決的？讓我們走進(jìn)教材，學(xué)習(xí)硫和二氧化硫。自主預(yù)習(xí)：一硫 1硫元素在元素周期表中的位置：_。2物理性質(zhì)：顏色： 。狀態(tài)： 。氣味： 。 溶解性： 。 3化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）氧化性：S + Fe S + 2Cu S + H2 _（2）還原性：硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰；在純氧中燃燒，產(chǎn)生 火焰，燃燒產(chǎn)物為SO2，化學(xué)方程式

3、為_。二二氧化硫1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性_氣體_比空氣_溶于水_毒2化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)： 像這種在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做 。（2）與氧化物反應(yīng)：SO+CaO_。（3）與NaOH反應(yīng)：_。（4）還原性：S + O2 _。（5）氧化性：SO2 + 2H2S _。（6）漂白性：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液_，加熱后_。3用途（1）漂白紙漿、毛、絲、草帽等。（2）用于殺菌、消毒。4二氧化硫的污染（1）二氧化硫的來源：_。（2）酸雨的形成：_。（3）酸雨的pH為_，正常雨水的pH為_。（4）酸雨的危害與防治：_。三SO2與CO2的性

4、質(zhì)比較SO2CO2相同點(diǎn)常溫下都是_密度均_空氣溶于水后的溶液均可導(dǎo)電酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又變澄清Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同點(diǎn)有刺激性氣味，_毒無味，_毒_溶于水_溶于水具有還原性，能被O2、Cl2、Br2、I2、酸性KMnO4溶液等氧化無還原性具有漂白性，能使品紅溶液褪色沒有漂白性酸性：H2SO3_H2CO3教師帶入授課：一、硫1物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃_淡黃_色晶體質(zhì)_脆_，易研成粉末_不_溶_微_溶_易_

5、溶2化學(xué)性質(zhì)硫的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多金屬單質(zhì)及非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如：3用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。二、二氧化硫1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_無_色氣體_刺激性_氣味有毒比空氣_大_易_溶于水(140)2化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_試管中液面上升_pH試紙_變紅_振蕩后_溶液紅色褪去_，再加熱溶液_恢復(fù)紅色_結(jié)論_SO2易溶于水_SO2的水溶液顯酸性_SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定_(2)可逆反應(yīng)正反應(yīng)：向_生成物_方向進(jìn)行的反應(yīng)；逆反應(yīng)：向_反應(yīng)物_方向進(jìn)行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)：在_同一條件_下，既能向正

6、反應(yīng)方向進(jìn)行，_同時(shí)_又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)SO2的“4種性質(zhì)”3用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、殺菌消毒、食品添加劑。SO2和CO2性質(zhì)的比較,知識(shí)點(diǎn)問題探究1CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質(zhì)上具有一定的相似性，結(jié)合已有的知識(shí)探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？提示：不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中，均產(chǎn)生白色沉淀；足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSOeq oal(,3)。2如何檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體是SO2

7、還是CO2?提示：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復(fù)紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2。知識(shí)歸納總結(jié)SO2和CO2性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)色、味無色、刺激性氣味無色、無味毒性有毒無毒溶解性易溶(140)可溶(11)物理性質(zhì)與水反應(yīng)H2OSO2H2SO3H2OCO2H2CO3與堿反應(yīng)SO2OH(少量)=HSOeq oal(,3)，SO22OH(足量)=SOeq oal(2,3)H2OCO2OH(少量)=HCOeq oal(,3)，CO22OH(足量)=COeq oal(2,3)H2O氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2Ceq o(,sup

8、7(高溫)2CO還原性2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化無還原性漂白性有，但不穩(wěn)定無對(duì)環(huán)境的影響過量排放形成酸雨過量排放引起溫室效應(yīng)典例剖析典例1 實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝70%H2SO4溶液的儀器名稱為_分液漏斗_。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_液柱高度保持不變_，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_c_(填代號(hào))。a蒸餾水b飽和Na2CO3溶液c飽和

9、NaHSO3溶液d飽和NaOH溶液(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_有淺黃色沉淀生成_。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_SO2Cl22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl_。(5)裝置E的作用是_防止倒吸_。裝置F中為_NaOH(合理即可)_溶液。解析：(1)根據(jù)儀器特點(diǎn)，該儀器名稱為分

10、液漏斗，液柱高度保持不變，說明氣密性良好；(2)SO2易溶于水，能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確；(3)SO2能將S2氧化，生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象為有淺黃色沉淀生成；(4)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品紅褪色；方案中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，選方案；(5)E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用，可選用NaOH溶液。知識(shí)歸納總結(jié)常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較類型吸附型氧化型化合型物質(zhì)活性炭氯氣、漂白粉(液

11、)、次氯酸二氧化硫漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)變化類別物理變化氧化還原反應(yīng)化學(xué)變化漂白特點(diǎn)不可逆加熱恢復(fù)原色能漂白的物質(zhì)一般用于溶液漂白可漂白所有有機(jī)色質(zhì)具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等提示：(1)漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學(xué)變化。(3)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因?yàn)镹a2O2具有較強(qiáng)的腐蝕性。典例剖析典例2 A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

12、的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按11的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A_SO2_；B_Cl2_。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2O_或_NaOHSO2(過量)=NaHSO3_。(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_2OHCl2=ClClOH2O_。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_溶液變?yōu)榧t色_；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是_無明顯變化_。課中呈現(xiàn)SO2和CO2的鑒別方法試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水(含淀粉)使藍(lán)色褪去的是SO