2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市第十高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江蘇省無錫市第十高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是 （ ）A由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略2. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A. 在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.

2、有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C. 使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：DA、Cu2在溶液中呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、有SO42存在的溶液中Ca2會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、在強(qiáng)堿溶液中，Na、K、CO32、NO3不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。3. 用2摩爾MnO2與含4摩爾HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量A、等于1摩爾 B、大于1摩爾 C、小于1摩爾 D、小于22.4升參考答案：

3、C略4. 用NaCl固體配制0.1mol?L1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A將5.85g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol?L1的NaCl溶液B稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A.5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B藥品不能直接放在托盤內(nèi)，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線12cm改用

4、膠頭滴管；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響【解答】解：A.5.85g NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；B藥品不能直接放在托盤內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中，故B錯(cuò)誤；C定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線12cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯(cuò)誤；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故D正確；故選D5. 關(guān)于容量瓶的四種敘述： 是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要

5、檢查是否漏水。其中正確的是 A B C D參考答案：A略6. 如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（）A過濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；B、蒸餾是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來的方法；C、分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；D、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法解答：解：花生油和水是互不相溶的兩種液體A、過濾法實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法實(shí)現(xiàn)兩種

6、互溶液體的分離，故B錯(cuò)誤；C、分液法可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，花生油和水不相溶，故C正確；D、萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)物質(zhì)的分離方法的實(shí)用知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大7. 1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩和波普爾，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域革命性的變化。下列說法正確的是：（ ）A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化參考答案：A略8. 某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)

7、生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A. 可能有SO42- 或Ag+ B. 一定有SO42-C. 一定無Ag+ D. 還可能有CO32-參考答案：A略9. 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 C. 混合氣體顏色深淺保持不變 D. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略10. 下列儀器中能用來加熱的是（）A量筒B容量瓶C試劑瓶D坩堝參考答案：D解：A量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，

8、故A不選；B容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-2H+Ca2+H2OCO2參考答案：A略12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH

9、 + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：CA 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體） + 3H+不是Al(OH)3，故A錯(cuò)；B. Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B錯(cuò)；C正確；D. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO+ 9

10、Fe3+ +1 4H2O硝酸是強(qiáng)氧化性酸，故D錯(cuò)；所以本題正確答案：C。13. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是 A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100nm之間 B膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在 C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：A略14. 下列無色溶液中離子能大量共存，且加入OH有沉淀析出，加入H有氣體放出的是（ ）ANa、Ba2、Cl、SO42- BFe3、K、SO42-、NO3-CH、Al3、Cl、NO3- DNa、Ca2、Cl、HCO3-參考答案：D略15. 下列敘述正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)的體

11、積均為22.4 LB. CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC. 1mol H2O的質(zhì)量為18 g?mol1D. 1 molL1NaCl溶液的含義是1 L溶液中含有58.5 g NaCl參考答案：D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何氣體的體積均為22.4 L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H2O的摩爾質(zhì)量為18 g?mol1，1mol H2O的質(zhì)量為18 g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、所以1mol?L-1NaCl溶液的含義是1L溶液中含有1molNaCl，即58.5 gNaCl，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1

12、 molL?1的NaOH溶液500 mL，回答下列問題：（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量 g。（2）有以下儀器和用品：燒杯 藥匙 250 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平。配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有 （填序號(hào)），還缺少的儀器是 。 （3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟： 稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正確的操作順序?yàn)?。（5）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。 未洗滌燒杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng) 定容時(shí)俯視刻度參考答案：（1）

13、2.0 （2） 膠頭滴管 （3）檢查是否漏水（4） （5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（ ） （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的儀器名稱是;（3）步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 。（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟反應(yīng)的離子方程式是 。（5）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。參考答案：（1）

14、BDE （2）分液漏斗 （3）蒸餾 （4）2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O（5）苯與水互不相溶; 碘在苯中的溶解度比在水中大18. 把1molX氣體和1molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) H0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1 molL-1 W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1。請(qǐng)完成下列問題：(1)n _。(2)2min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)變率_。(3)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比_。(4)已知：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變影響平衡的一個(gè)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向

15、著減弱這種改變的方向移動(dòng)。下列條件變化，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填選項(xiàng)字母)。a升高溫度 b再充入1molX氣體 c增大容器容積參考答案：(1)4 (2)20% (3) 20/21 (4)b【分析】列出三段式進(jìn)行分析3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始濃度molL1 0.5 0.5 0 0變化濃度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡濃度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量100%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比=起始容器內(nèi)總物質(zhì)的

16、量與平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量之比；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，以此分析。【詳解】2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得生成0.1 molL-1 W，以Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1，Z平衡濃度為0.1 molL-1min-12min=0.2 molL-1。列出三段式：3X(g)2Y(g)nZ(g)2W(g) 起始濃度molL1 0.5 0.5 0 0變化濃度molL1 0.15 0.1 0.2 0.1 平衡濃度molL1 0.35 0.4 0.2 0.1（1）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值速率之比等于化學(xué)計(jì)量

17、數(shù)之比，0.2mol/（Lmin）：0.1mol/（Lmin）=n：2，解得n=4；（2）Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的Y物質(zhì)的量/Y起始物質(zhì)的量100%=0.1mol/0.5mol100%=20%；（3）起始容器內(nèi)壓強(qiáng)與平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比=起始容器內(nèi)總物質(zhì)的量與平衡時(shí)容器內(nèi)總物質(zhì)的量之比=（0.5+0.5）：（0.35+0.4+0.2+0.1）=20：21；（4）3X(g)2Y(g)4Z(g)2W(g) H0是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，a升高溫度平衡逆向進(jìn)行，故不符；b再充入1molX氣體，既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故符合；c增大容器容積，減慢反應(yīng)速率，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故不符；故選b。19. (16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分