2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市句容邊城中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省鎮(zhèn)江市句容邊城中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A飽和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K+、Cl、Cu2+ Cc（H+）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K+、SO42、Br D與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32、NO3參考答案：C略2. 下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.

2、1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NADCO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等參考答案：C 解析：A中鎂為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.2 NA；B中鹽酸無體積，不能計算出粒子數(shù)；D選項中使用氣體摩爾體積不是在標準狀況下。3. 對于蔗糖的說法中，不正確的是A蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D在蔗糖里加入濃硫酸，

3、可觀察到顏色變黑，并有泡沫出現(xiàn)。參考答案：CD4. NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ） A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C. 0.5 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA參考答案：答案：C5. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略6. 下列圖

4、示與對應(yīng)的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g） 3C(g)+ D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略7. 在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Hc(SO42)； 體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒

5、反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。 A B C D 參考答案：B略14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NAB常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH離子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略15. 下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是 A.維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新C.C6

6、0是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科參考答案：D科恩和波普爾僅在某個方面取得了突破，化學仍是以實驗為主的學科，D項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）工業(yè)上可以從冶煉鋅、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示： 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表 （1）向酸浸液中加入的試劑A有多種選擇，若A是H2O2，反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）若試劑A為KOH稀溶液，當?shù)渭又罜u2+恰好完全沉淀時，則濾液甲中：（3）當酸浸液的

7、pH用_（填試劑的化學式）調(diào)節(jié)到37至52時，可以使兩種離子完全沉淀，寫出其中任意一種沉淀反應(yīng)的離子方程式；（4）檢驗沉淀丙是否洗滌干凈，操作方法是，在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 （5）上述流程中所得Zn0產(chǎn)品中鋅的含量遠超過鋅渣中鋅元素的的含量，其原因是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等。電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保

8、持溫度在90。檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）電化學法制備Cu2O時，銅棒做 極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為 。（2）濕化學法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是 。（3）濕化學法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁達爾

9、效應(yīng)（或詳細敘述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. 在120，1.01105Pa時，將4mLO2和3mLNxHy（yx）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應(yīng)，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N2、O2、H2O混合氣體密度減小3/10。（1）試寫出該反應(yīng)的化學方程式為 。（2）通過計算推斷NxHy的分子式：參考

10、答案：4NxHyyO2 2xN22yH2O 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，同溫同壓下氣體密度與氣體體積成反比 x2，y4 N2H4略19. （2006江蘇卷）24.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。準確稱取所制備的0.2500 g CuCl樣品置于一定量的0.5 molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反化學反應(yīng)為 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl- Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。參考答案：(1)511 (2)樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準本題主要涉及有關(guān)一定質(zhì)量多數(shù)溶液配制和簡單關(guān)系式解法的的計算 (1)設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量為250，CuSO4的相對分子質(zhì)量為160 16x=5(