2021-2022學年新疆維吾爾自治區(qū)巴音郭楞蒙古自治州和靜高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaClONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可

2、以得到Na2SO42、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為B20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NAC1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-D50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO34、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說法不正確的

3、是A可以使品紅溶液褪色B其溶液可用作分析化學中的吸氧劑C其溶液可以和Cl2反應(yīng)，但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O35、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是A圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系：BADB25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐漸減小C在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點DA點所對應(yīng)的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO426、實驗室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備

4、ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是AX 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-BNCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大CNaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應(yīng)D制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl7、藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用，可通過如下反應(yīng)制得：+HCl下列敘述正確的是A化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子B化合物Y的分子式為C6H12NO2C1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)8、下列離子方程式書寫正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：

5、Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O9、常溫下，將1.0L X mol/L CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合充分反應(yīng)，再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是AXYZB單質(zhì)沸點：YZWC離子半徑：Y+ X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性22、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式

6、可表示為CuSO4xCaSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，當x=3時，y為()A1B3C5D7二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過以下途徑合成： 已知:（苯胺易被氧化）甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似。 回答下列問題： (1)寫出化合物H的分子式_，C中含氧官能團的名稱_。 (2)寫出有關(guān)反應(yīng)類型：BC _；FG_。(3)寫出AB的反應(yīng)方程式：_ 。 (4)寫出同時滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫(5)合成途徑中

7、，C轉(zhuǎn)化為D的目的是_。(6)參照上述合成路線，以甲苯和(CH3CO)2O為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_24、（12分）有機物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知：回答下列問題:(1)A 的名稱_.(2)C D的化學方程式_.E F的反應(yīng)類型_(3)H 中含有的官能團_.J的分子式_.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為116的結(jié)構(gòu)簡式為_.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來

8、合成另一種大位阻醚的合成路線：_。25、（12分）NaNO2(1)已知：Ka(HNO2)=5.110-4，Ksp(AgCl(2)利用下圖裝置（略去夾持儀器）制備已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；這樣安放銅絲比將銅片浸于液體中的優(yōu)點是_。裝置B中反應(yīng)的化學方程式為_。干燥劑X的名稱為_，其作用是_。上圖設(shè)計有缺陷，請在F方框內(nèi)將裝置補充完全，并填寫相關(guān)試劑名稱_。(3)測定產(chǎn)品的純度。取5.000g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積20.9020.1220

9、.0019.88第一次滴定實驗數(shù)據(jù)異常的原因可能是_（填字母序號）。A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗B錐形瓶洗凈后未干燥C當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，定為滴定終點D滴定終點時俯視讀數(shù)酸性KMnO4溶液滴定NaNO2溶液的離子方程式為該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_26、（10分）氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復使用)：(1)實驗室

10、將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是_。(2)氣體從左至右，裝置連接順序為_。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設(shè)計實驗方案：_。.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g，開始量氣管讀數(shù)為V1 mL，最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為_(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響

11、”)。27、（12分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，

12、未見溶液變血紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_。.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。28、（14分）在水體中部分含氮有機物循環(huán)如圖1所示（1）圖中屬于氮的固定的是_（填序號）（

13、2）圖中的轉(zhuǎn)化是在亞硝化細菌和硝化細菌作用下進行的，已知：2NH4+（aq）+3O22NO2（aq）+4H+（aq）+2H2O（l）H1556.8kJ/mol2NO2（aq）+O2（g）2NO3（aq）；H2145.2kJmol1則反應(yīng)NH4+（aq）+2O2（g）NO3（aq）+2H+（aq）+H2O（1）H3_kJmol1（3）某科研機構(gòu)研究通過化學反硝化的方法除脫水體中過量的NO3，他們在圖示的三頸燒瓶中（裝置如圖2）中，加入NO3起始濃度為45mgL1的水樣、自制的納米鐵粉，起始時pH2.5，控制水浴溫度為25、攪拌速率為500轉(zhuǎn)/分，實驗中每間隔一定時間從取樣口檢測水體中NO3、NO

14、2及pH（NH4+、N2未檢測）的相關(guān)數(shù)據(jù)（如圖3）實驗室可通過反應(yīng)Fe（H2O）62+2BH4Fe+2H3BO3+7H2制備納米鐵粉，每生成1molFe轉(zhuǎn)移電子總的物質(zhì)的量為_向三頸燒瓶中通入N2的目的是_開始反應(yīng)020min，pH快速升高到約6.2，原因之一是_；NO3還原為NH4+及少量在20250min時，加入緩沖溶液維持pH6.2左右，NO3主要還原為NH4+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）一種可以降低水體中NO3含量的方法是：在廢水中加入食鹽后用特殊電極進行電解反硝化脫除，原理可用圖4簡要說明電解時，陰極的電極反應(yīng)式為_溶液中逸出N2的離子方程式為_29、（

15、10分）（10分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：（1）已知CO分子中化學鍵為CO。相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標號）。a增大壓強 b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電

16、子，陽極生成氣體的體積（標準狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分數(shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1

17、、A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項D

18、錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質(zhì)強弱，為易錯點。2、B【解析】A選項，標準狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20gmol-1，故20gD2O與20gH218O的物質(zhì)的量均為1mol，且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12molL-1鹽酸與足量MnO2共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.3

19、NA，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當鹽酸濃度或濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r就不再反應(yīng)了。3、C【解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C?！军c晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次

20、遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由1價到7價價(O、F除外) 最低負價由4價到1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱4、C【解析】A. Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B. Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學中的吸氧劑，B正確；C. Na2S2O4中S元素平均化合價為+3價，具有還原性，Cl2具有氧化性

21、，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D. 隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項是C。5、B【解析】A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為BA=D，A錯誤；B、25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大， c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O)的值不變，故c(NH4+) c(NH3H2O)逐漸減小，B正確；C、在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4C

22、l固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點，可采用加熱的方法，C錯誤；D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。故選B。6、B【解析】由制備流程可知，氯化銨與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3，然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH，則X含NaOH、NaCl，以此來解答。【詳解】A. NaClO2溶液與NCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H2O參加，所以反應(yīng)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl

23、+3NaOH，所以大量存在的陰離子有C1-和OH-，故A正確；B. N原子、C原子均為sp3雜化，NCl3分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCl3的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；C. NaClO2變成ClO2，NaClO2中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D. 由反應(yīng)NH4Cl+2HCl 3H2+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH可知，制取3molClO2至少需要0.5molNH4Cl，故D正確；故選：B?！军c睛】孤對電子與成鍵電子對之間排

24、斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。7、A【解析】A連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子（為連接溴原子的碳原子），選項A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2，選項B錯誤；CZ中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng)，選項C錯誤；D. 化合物Z中酚羥基的鄰、對位上均沒有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaO

25、H反應(yīng)，為易錯點。8、C【解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號，A項錯誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2，B項錯誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，C項正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項錯誤；答案選C。9、B【解析】根據(jù)圖像可知，b點溶液顯酸性，則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?！驹斀狻緼. b點溶液呈酸性，酸過量，則X0.1mol/L，A錯誤；B. ba過程中，加入N

26、aOH溶液，消耗過量的乙酸，生成乙酸鈉，則水的電離程度逐漸增大，B正確；C. a點時，向乙酸溶液中加入0.2molNaOH，溶液中c(H+)=10-7mol/L，c(CH3COO-)=0.2mol/L，c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L，則Ka (CH3COOH) =，C錯誤；D. bc過程中，溶液中酸性增強，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO) 減小，而逐漸變大，D錯誤；答案為B?！军c睛】b點為CH3COOH、CH3COONa的混合液，加入NaOH時，生成更多的CH3COONa，促進水的電離。10、D【解析】A. 二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，A錯誤；B. 二氧化硅

27、是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng)，所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅，B錯誤；C. Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng)，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；D. Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，D正確；答案選D.點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4，而不是Fe2O3。11、D【解析】A該有機物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯誤；B分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C該有機物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯誤；D氯原子水解形

28、成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。12、A【解析】若A為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳鬉為NH3，則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或烴，則B、C、D、E可能分別為CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽；若A為Na

29、，則B、C、D、E可能分別為Na2O、Na2O2、NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。A由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2S等，故A錯誤；B若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；C由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；D由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；故選A。13、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬

30、晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D?！军c睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。14、D【解析】完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸、強堿和大部分的鹽是強電解質(zhì)

31、，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；CI2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；DCaCO3屬于鹽，是強電解質(zhì)，故D選；故選D。【點睛】本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導電性強弱無關(guān)，D為易錯點，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。15、C【解析】A硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故

32、D正確；故選：C。16、C【解析】A、NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故A不正確；B、Na2O2為離子化合物，含O元素，不含O2，但用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣，故B不正確；C、Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，利用氧化鐵的氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板，故C正確；D、Al活潑性很強，用電解熔融氧化鋁的方式制備，所以Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、電解冶煉法熱分解法得到，故D不正確；故選C。17、A【解析】由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為 5：4，說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D 物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段式： 由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：145：

33、4，（4+2）：（2.8+1.2+0.8）=5：4，所以C物不是氣體，D物為氣體?！驹斀狻緼.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol100%=40%，故B錯誤；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1，所以該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】注意掌握外界條件對化學平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。18、D【解析】A由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水

34、完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C物質(zhì)的量與熱量成正比，則2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，選項C正確；D氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。19、D【解析】A濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；B

35、亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進入裝置C中，B正確；C為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20左右，C正確；D98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；20、B【解析】據(jù)總反應(yīng)6Li+N22Li3N可知：放電時鋰失電子作負極，負極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li+N2+6e-2Li3【詳解】A. 固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化

36、反應(yīng)，故A錯誤；B.脫氮時，釕復合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正確；C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釕復合電極，故C錯誤；D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；答案：B【點睛】明確原電池負極：升失氧；正極：降得還，充電:負極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。21、D【解析】Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O，Y為Na，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題。【詳解】根據(jù)分析，X為O、Y為N

37、a、Z為Al、W為S；AX為O，最外層電子數(shù)為6，Y為Na，最外層電子數(shù)為1，Z為Al，最外層電子數(shù)為3，原子最外層電子數(shù)：X Z Y，故A錯誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質(zhì)沸點：Z Y，故B錯誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+c(H+)，溶液顯堿性，所以可根據(jù)鹽溶液的酸堿性的不同進行鑒別。分別取等量的兩種固體樣品少量于試管中加水至溶解，然后分別滴加酚酞試液，溶液變紅的為NaNO2，不變色的為NaCl；(2)在裝置A中Cu與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硝酸銅

38、、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3-= Cu2+2NO2+2H2O；這樣安放銅絲，可通過上下移動銅絲控制反應(yīng)是否進行，所以使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；裝置B中水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2H2O =2HNO3+NO；在干燥管中盛放的干燥劑X的名稱為堿石灰，其作用是吸收B中揮發(fā)出的硝酸和水蒸氣；NO及NO2都是大氣污染物，隨意排入大氣會造成大氣污染，故上圖設(shè)計的缺陷是無尾氣吸收裝置?？筛鶕?jù)NO、NO2都會被酸性KMnO4溶液吸收，產(chǎn)物都在溶液中，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在導氣管末端安裝一個倒扣的漏斗，裝置為；(3)A.酸式滴定管用蒸餾水

39、洗凈后未用標準液潤洗，標準液的濃度偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)B.錐形瓶洗凈后未干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，B不可能；C.當觀察到最后一滴溶液滴入待測液中紅色慢慢褪去，就定為滴定終點，此時溶液中NO2-未反應(yīng)完全，消耗標準溶液體積偏小，C不可能； D.滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，D不可能；故合理選項是A；在反應(yīng)中NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；消耗KMnO4溶液體積V=(20.12+20.00+18.88

40、)mL3=20.00mL，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是n(MnO4-)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量n(NaNO2)=0.002mol52=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是n(NaNO2)總=0.005mol100mL25mL=0.02mol，其質(zhì)量m(NaNO2)=0.02mol69g/mol=1.38g，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)【點睛】本題考查了鹽類水解、硝酸的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別方法、尾氣處理、實驗條件控制、實驗方案設(shè)計與評價以及物質(zhì)含量測定等，注意在實驗過程中

41、的反應(yīng)現(xiàn)象分析，利用氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算，在滴定誤差分析時要把操作引起的影響歸結(jié)到對消耗標準溶液的體積大小上進行分析判斷。26、煤油 離子鍵 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣 上下移動水準瓶 偏低 【解析】(1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)

42、，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平。(6) 氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小?！驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大，鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng)，所以實驗室將鈣保存在煤油中；氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物，所以氮化鈣含有離子鍵；(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生

43、成氮化鈣，氮化鈣與水能反應(yīng)，所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑，鈣能與氧氣反應(yīng)，所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣，裝置連接順序為ADCBC。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，反應(yīng)化學方程式是2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣。(5) 調(diào)平液面是將量氣管和水準瓶中的液面保持相平，操作方

44、法是上下移動水準瓶；(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2 mLV1mL)，設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (V2V1)10-3 L x= 則該樣品純度為；如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得氨氣的體積偏小，所以測得結(jié)果偏低?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。27、Zn2e=Zn2 鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I2

45、2Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e-=Cl2，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu?！驹斀狻?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形

46、成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設(shè)可知，假設(shè)三為:鐵參與反應(yīng)，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3) 亞鐵離子和K3Fe（CN）6生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，據(jù)、現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+，即鐵不參與反應(yīng)，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e2+、Fe3+；(4) 可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；. （1）由題意可

47、知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應(yīng)式為：Cu 2+2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H+2e-=H2，致使該電極附近呈堿性，Cu 2+2OH-=Cu（OH）2，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2?！军c睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。28、 -351 8mol 驅(qū)除三頸燒瓶裝置中的O2，防止鐵粉被O2氧氣 鐵發(fā)生腐蝕消耗H+ 4Fe+NO3+5H2O+2H+4Fe(OH)2+NH4+ NO3+6H2O+8eNH3+9OH 2NH3+3ClON2+3Cl+3H2O 【解析】（1）將游離態(tài)的氮（即氮氣）