魯科版九年級(jí)第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)(無(wú)答案)

1、第五單元：“兩個(gè)一定改變”： _，_一定改變“一個(gè)可能改變”： _第五單元：“兩個(gè)一定改變”： _，_一定改變“一個(gè)可能改變”： _。(如氣體)有無(wú)遺漏。 ( ) 5g食鹽和 25g水混合得到 30g食鹽溶液 ( ) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）質(zhì)量守恒定律1.、從原子、分子的角度分析化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒的原因1、原子是_中的最小粒子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的分子_為_(kāi)，原子_新物質(zhì)的分子?；瘜W(xué)變化前后，原子的 _沒(méi)有改變，原子的 _沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有變化，因些質(zhì)量守恒是。2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不改變”、“兩個(gè)一定改變”、“一個(gè)可能改變”。（元素物質(zhì)，

2、分子原子角度）a. “五個(gè)不改變”： _，_，_，_，_不改變 b. c. 3.、質(zhì)量守恒定律a. 內(nèi)容：_。注意：質(zhì)量守恒定律只適用于 _，不適用于_；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考試空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)1下列說(shuō)法能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是 AB紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量與紅磷的質(zhì)量相等 C 12g碳在 32g氧氣中燃燒生成 44g二氧化碳D氫氣和氧氣混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等。2下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A水結(jié)冰前后質(zhì)量保持不變 B1L 芝麻與 1L大米混合，總體積小于 2L C在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體1 / 10

3、 第五單元）原子的種類(lèi)2 3 2O ，則N BM 1 26 B 反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13g A 3.2 待測(cè)數(shù)據(jù)0.6 A、B兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)之和第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒2 N 2 第五單元）原子的種類(lèi)2 3 2O ，則N BM 1 26 B 反應(yīng)后物質(zhì) M的質(zhì)量為 13g A 3.2 待測(cè)數(shù)據(jù)0.6 A、B兩種物質(zhì)中元素的種類(lèi)之和第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒2 N 2 2 B 4.0 7.2 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）NO CQ 32 12 C 2.5 2.5 N HNOP D 2O D 3 D氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。3.化學(xué)反應(yīng)前后肯定不變的是（A

4、.物質(zhì)種類(lèi) B. 分子的種類(lèi) C. 分子的數(shù)目 D.4工業(yè)上用氨氣除去大氣污染物之一 - 二氧化氮，其原理用化學(xué)方程式表示為： 6N + 8NH =7X + 12H x的化學(xué)式為 ( ) A5在一個(gè)密閉容器中放入 N、N、Q、P四種物質(zhì)，在一下條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是 ( ) 物質(zhì)反 應(yīng)前 的 18 物質(zhì)/g 反 應(yīng)后 的 X 物質(zhì)/g A該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)C反應(yīng)中的質(zhì) N、P的質(zhì)量比為 5 ：4 D 物質(zhì) Q可能是該反應(yīng)的催化劑6將一定質(zhì)量的 A、B、C、D四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量

5、如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) 物質(zhì)反應(yīng) 前的物 質(zhì) 6.4 /g 反應(yīng) 后的物 質(zhì) 3.8 /g AA和 B是反應(yīng)物， D可能是催化劑B上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)“的數(shù)值為 C C物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于D該反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)。7現(xiàn)將 10g A 和中量的 B 混合物加熱， A和 B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 10g A 完全反應(yīng)后生成 8g C 和4g D,則參加反應(yīng)的 A和 B的質(zhì)量比是 ( ) 2 / 10 第五單元24g C1：2 1：2 2) ( ) 2 3OCH3 2O，則2H5OH B其中微觀(guān)示意圖如下 (說(shuō)明： B2=2AB中， 22第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒12g DN C第五單元24

6、g C1：2 1：2 2) ( ) 2 3OCH3 2O，則2H5OH B其中微觀(guān)示意圖如下 (說(shuō)明： B2=2AB中， 22第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒12g DN CH C以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律6g A計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）16g 22O2 N DC D22H4NHH32A1：1 B 2：1 C 5：3 D 4：1 8在化學(xué)反應(yīng) A +2B=3C+ D中，6g A和 8g B恰好完全反應(yīng)，生成 9g D. 若反應(yīng)生成 15g C,則參加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 ( ) A 8g B9某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有 ( ) A 只含有碳元素、硫元素和

7、氫元素B一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為D硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為10亞硝酸鈉 (NaNO 外觀(guān)與食鹽很相似，有堿味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱， 沒(méi)有明顯變化的是食鹽。 能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是 A SO B11.二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物質(zhì) X在一定的條件下制得。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CO +4X=CH + H X的化學(xué)式為 ( ) A C12已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一種小球代表一種原子 )，則下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A圖中反應(yīng)物都是單質(zhì)C該圖求說(shuō)明在化學(xué)

8、變化中分子可分， 原子不可分 D 圖示中共有 4種分子。13 在化學(xué)反應(yīng) 2A +B A與 B 反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將和 8gB充分反應(yīng)，則生成 AB的質(zhì)量是( ) A 9g D 11 g C 12 g D 14g 3 / 10 第五單元淀粉 + 氧氣, 生成物淀、O D.O二氧化硫和水， 這種物質(zhì)的成分1：2 1：2 含有碳、氫、氧三種元第五單元淀粉 + 氧氣, 生成物淀、O D.O二氧化硫和水， 這種物質(zhì)的成分1：2 1：2 含有碳、氫、氧三種元素 B 只含有碳、氫兩種元素）2CO3)；0.1%）；。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒、H 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）14.植物的光合作用可

9、表示為 : 水 + 二氧化碳粉的組成中一定含有的元素是（ ）A.C、H、O B.C 、H C.C15某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、有 ( ) A只含有碳元素、硫元素和氫元素B一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為D硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為16 某化合物完全燃燒， 需要 4.8g 氧氣，同時(shí)生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，則該化合物中 ( ) A C只含有碳、氧兩種元素 D 無(wú)法計(jì)算17當(dāng)m g硫和 n g氧氣在密閉容器中充分燃燒后， 生成二氧化硫的質(zhì)量是（A.等于(m+n)g B. 大于(m+n)g C. 小于或等于 (m+n)g

10、D. 上述情況都有可能18.（2011.廣安市）（8分）為測(cè)定某純堿 (Na 樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取 6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至 36.5g 時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為 40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算： A 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到 B 點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式4 / 10 第五單元+ 67.4 g g5.6g0.1%）(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒二氧化錳第五單元+ 67.4 g g5.6g0.1%）(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 ) 第一節(jié)

11、 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒二氧化錳，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）至質(zhì)量不再減輕剩余的混合物19（2011.宿遷市）（8 分）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：過(guò)氧化氫溶液68.0 g（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到20(2015，呼和浩特 )向盛有 100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶

12、液中加入 NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1) 計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5 / 10 第五單元BaCl2 溶液，某同學(xué)取出g。0.1%） g。第一節(jié) 第五單元BaCl2 溶液，某同學(xué)取出g。0.1%） g。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）(2) 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)29.4_克。21(2011. 湛江市)（6 分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的 Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用 Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知： BaC

13、l2Na2CO3BaCO32NaCl 請(qǐng)計(jì)算：（1）配26.5%的Na2CO3溶液 80g，需要 Na2CO3固體（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到22.為測(cè)定某鐵粉樣品 (含少量木炭粉 )中鐵的含量，往盛有 219g稀鹽酸 的燒杯中不斷加入鐵粉樣品， 測(cè)得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。(1) 稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為(2)6g 鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 g(3) 求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。6 / 10 第五單元10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣一0.4 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒二a 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案

14、）三1.2 四1.6 第五單元10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣一0.4 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒二a 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）三1.2 四1.6 五2 23某興趣小組用 10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49%的稀硫酸反應(yīng)測(cè)得 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖 （假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外， 沒(méi)有其它雜質(zhì)）（1）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為 70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g （2）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為（3）計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）24.為測(cè)定某硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,某興趣小組的同學(xué)分五次進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，每次向 100g硝酸銀溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾洗滌干燥，測(cè)

15、得相關(guān)數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入銅粉質(zhì)量/g 7 / 10 第五單元1.35 1 2.88 102.87 H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二次35g 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒2.7 2 5.76 105.74 2SO4第三次35g 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）4.05 3 8.64 m 第四次35g 5.4 4 11.52 111.49 第五單元1.35 1 2.88 102.87 H 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二次35g 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒2.7 2 5.76 105.74 2SO4第三次35g 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）4.05 3 8.64 m 第四次35g 5.4 4 11.52 111.49 35g 5

16、.8 所得濾渣質(zhì)量/g （1） a 的值為_(kāi) （2）上述實(shí)驗(yàn)第 _（填序號(hào)）次實(shí)驗(yàn)銅粉與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)（3） 第五次實(shí)驗(yàn)所得濾液質(zhì)量為 _ 25、實(shí)驗(yàn)室對(duì)某鋼鐵廠(chǎng)生鐵樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析： 將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品 （假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）分別加到 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)生鐵樣品的質(zhì)量 /g 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量 /g 通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： 上述表格中 m的值為_(kāi) 此種生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸溶液中26 隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：第一次加入稀硫酸的質(zhì)量8 / 10 第五單元8.6g _g；_；_；0.01g）？2SO4、Na2CO3 3；第一第五單元8.6g _g；_；_；0.01g）？2SO4、Na2CO3 3；第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒7.4g 計(jì)算專(zhuān)題導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì)（無(wú)答案）6.2g 5.6g 剩余固體的質(zhì)量請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過(guò)程，結(jié)果精確到28（20