廣東省揭陽市興文中學2023年高二化學模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、廣東省揭陽市興文中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 豆素類化合物廣泛存在于植物界,有抗腫瘤、增強人體免疫力等生理活性,如圖所示,M為香豆素類化合物中的一種(Ph代表苯基),則下列說法中不正確的是AM的分子式為C16H12O2B0.1 mol M在氧氣中完全燃燒消耗1.85 mol O2C1 mol M與足量的NaOH溶液反應最多消耗2 mol NaOHDM既可使溴水褪色,又可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:B略2. 如圖所示,U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段

2、時間后U形管內會形成三色“彩虹”的現象,它從左到右顏色的次序是() A藍、紫、紅 B紅、藍、紫 C紅、紫、藍 D藍、紅、紫參考答案:C考點:電解原理專題:電化學專題分析:根據電解原理,電解硫酸鈉實質是電解水,陽極產生的是氧氣,陰極產生的是氫氣,酸遇石蕊顯紅色,堿遇石蕊顯藍色,酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞顯紅色,據此來回答解答:解:根據電解原理,和電源的正極相連的是陽極,和電源的負極相連的是陰極,電解硫酸鈉的實質是電解水,陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,陰極氫離子放電,堿性增強,該極附近呈藍色,陽極氫氧根離子放電,酸性增強,該極附近呈紅色,中間溶液是石蕊的紫色,即從左到右顏色的次序是:紅、紫、藍故選C點

3、評:本題考查學生電解池的工作原理,要求學生熟記教材知識,并會靈活運用3. 下列各組物質中為同分異構體的是( )A1H與2H BO2與O3 C乙烯與丙烯 D異戊烷與新戊烷參考答案:D4. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產物乙,其物質的量為2mol。下列說法不正確的是A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲最多可以和4molNaOH反應C乙能和濃溴水發(fā)生反應 D1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案:D5. 把過量的CO2氣體通入下列物質的飽和溶液中,不變渾濁的是( )ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO2 DNa2SiO3 參考

4、答案:A略6. 在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:。下列說法正確的是A. 稀釋溶液,水解平衡向右移動,c(HCO3-)增大 B. 加入NaOH固體,溶液PH減小C. 升高溫度,減小D. 通入CO2,平衡朝正反應方向移動參考答案:D7. 我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應為2KNO3+S+3C點燃K2S+N2+3CO2。該反應中被氧化的元素是( )ACBNCN和SDN和C參考答案:A8. 已知一定溫度下合成氨反應:N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗:通入1 mol

5、N2和3 mol H2,達平衡時放出熱量為Q1,通入2 mol N2和6 mol H2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是 ( ) AQ2 =2Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ參考答案:C略9. 如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH)的關系,下列判斷正確的是()A兩條曲線上任意點均有c(H+)c(OH)=KwBT25Cb點和c點pH均為6,溶液呈酸性D只采用升溫的方式,可由a點變成d點參考答案:A【考點】離子積常數;水的電離【分析】A兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線,c(H+)c (OH)=Kw;B水的電離是吸

6、熱反應,升高溫度促進水電離,水的離子積常數增大;C要根據溶液中c(H+)、c (OH)的相對大小判斷溶液酸堿性;Da點溶液呈中性、d點溶液呈堿性,且d的離子積常數大于a【解答】解:A兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數曲線,所以兩條曲線上任意點均有c(H+)c (OH)=Kw,故A正確;B水的電離是吸熱反應,升高溫度促進水電離,水的離子積常數增大,T下離子積常數大于25,所以T25,故B錯誤;Cc點c(H+)=c(OH),溶液呈中性;b點c(H+)c (OH),溶液呈酸性,故C錯誤;Da點溶液呈中性、d點溶液呈堿性,且d的離子積常數大于a,所以應該采用升高溫度且加入堿的方法使a點變?yōu)閐點,故D錯

7、誤;故選A10. 下圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關說法中不正確的是A該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陽極反應:4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時的負極反應:H22e2OH2H2O參考答案:B11. 用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色,用這個現象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反應的氧化劑是()A、H2SO4 B、CrO3 C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH參考答

8、案:B略12. 分子式為C5H7Cl的有機物其結構不可能是A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B.含2個雙鍵的直鏈有機物C.含1個雙鍵的環(huán)狀有機物 D.含一個三鍵的直鏈有機物參考答案:A略13. 以乙醇為原料制取乙二醇,需要經過的反應為( )A加成 消去 取代 B消去 加成 取代 C消去 取代 加成 D取代 消去 加成參考答案:B14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應: 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al2OH-AlO2-H2-C用小蘇打治療胃酸過多: HCO3HCO2H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3+ + 3OH- = Al(OH

9、)3參考答案:AC略15. 下列實驗過程中,無明顯現象發(fā)生的是 A. 將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中 B. 將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中 C. 將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 D. 將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. (10分) 如右圖,在左試管中先加入2mL 95的乙醇,并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。 (1)寫出左試管中主要反應的方程式: ; (2)

10、加入濃硫酸的作用:_;(3)飽和Na2CO3的作用是: _; (4)分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為(只填名稱) ,所需主要儀器為 。(5) 實驗生成的乙酸乙酯,其密度比水 ,有 氣味。參考答案:略略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. CCl4和蒸餾水都是無色液體,請按下列要求用實驗方法鑒別之(簡要地寫出實驗過程) 只允許用一種試劑 不用任何試劑 參考答案: 碘水 分層下層紫色的是CCl4 二者相混合,分層,下層是CCl4,上層是水 18. (10分)某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)制備純凈的。 I. 取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過濾。 II.向濾液中滴

11、加溶液,稍加熱。 III.向II的溶液中加入粉末至為。 IV.加熱煮沸,過濾,濾液用稀硫酸酸化至。 V. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表:物質開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7 (1)II中發(fā)生反應的離子方程式是 。 (2)II中將氧化為的目的是 。 (3)用(鐵氰化鉀)驗證II中是否轉化完全的現象是 。 (4)III中發(fā)生反應的離子方程式是 。 (5)應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因 。參考答案:(10分)(每空2分)(1)(2)將氧化為,才能在調節(jié)為3.94.1時,只將轉化為沉淀除去,而不會使轉化為沉淀。(表述合理即可得分)(3)若有藍色沉淀生說,說明沒有完全轉化;若沒有藍色沉淀生成,說明已經完全轉化。(只答出其中一種情況,表述正確得滿分。)(4)(書寫正確即可得到2分)(不寫不扣分)(5)用稀硫酸酸化至,可以抑制在加熱過程中水解,以獲得純凈的硫酸銅晶體。(表述合理即可得分)略19. 將黑

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