廣東省揭陽市普寧城北中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市普寧城北中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是（ ）A升高溫度只能加快吸熱反應速率B對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C使用正催化劑只加快正反應速率D催化劑可以改變反應速率參考答案：D略2. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na

2、2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)參考答案：AC略3. 分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個H+ B、2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子的數(shù)目為0.01NA個C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個原子D、1L0.3mo

3、l/L的Na2S溶液中含S2-的數(shù)目為0.3NA個參考答案：答案：A5. 在標準狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為 gcm3，溶質的質量分數(shù)為。則此溶液的物質的量濃度為Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L參考答案：C略6. 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）參考答案：答案：A解析：Al2(SO4)3與Na2CO3是發(fā)生雙水解反應，A正確。CuSO4可溶不應該寫化學式，B錯。苯酚的酸性小于H2CO3。故OH與Na2CO3反應：OHNa2CO3ONaNaHCO3。C錯。BaCO3是難溶物，應寫化學式。D錯。7. 人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界

4、因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：HHCO3H2CO3CO2H2O HPO43HPO42HHPO42H2PO4 故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是()A當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定B當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H)顯著減小，pH顯著增大，可能會引起堿中毒D在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H)增大，pH略減小參考答案：C略8

5、. 下列敘述不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素沸點：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：PNA B C D參考答案：B試題分析：非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性強于O的，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，錯誤；原子半徑越小，離子所帶電荷越多，金屬的熔點越高，熔點：AlNaK，正確；A、A族

6、元素的陽離子應與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，錯誤；B族到B族10個縱行為過渡金屬元素，都是金屬，正確；氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其它氫化物，AsH3的相對分子質量大于PH3，則沸點：PH3AsH3NH3，錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1，正確；常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，這個實驗事實只能說明P4的非金屬性大于N2的，而不能說明N、P兩元素的性質，錯誤。答案選B。9. 下列表格中的各種反應情況，可以用下面的曲線圖象表示的是 反應縱坐標甲乙A等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2質

7、量鈉鉀B相同質量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500400C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2 mol SO2與l mol O2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質的量10個大氣壓2個大氣壓參考答案：A10. 胡椒酚 HO- -CH2CH=CH2是植物揮發(fā)油的一種成分，關于胡椒酚的下列說法該化合物屬于芳香烴分子中至少7個碳原子處在同一平面它有順反異物體1mol該化合物最多可以與2molBr2發(fā)生反應遇到FeCl3溶液顯紫色，其中正確的組合是A B C D參考答案：C略11. 下列敘述

8、錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略12. 化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ） A根據(jù)圖可判斷可逆反應正反應是吸熱反應 B圖表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大 C圖可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右參考答案：D略13. 右圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質

9、A能與某氣態(tài)單質化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是 （物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是 ，該現(xiàn)象說明化合物B具有 性，寫出一個由化合物D生成B的化學方程式 ；（2）若化合物B可用于生產印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是 （用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產中發(fā)生的主要反應是 ，檢驗生產廢液中是否含有化合物B的實驗操作步驟是 。參考答案：14. 下列有關實驗操作，現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過

10、量CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C15. 下列說法正確的是A含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價C目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵

11、礦(主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2?Al2O3）為原料生產它。實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應為：6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O (1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 。(2)調節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是 (填化學式)。 (3)酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉化的離子方程式為 。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+），

12、放于暗處5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示劑)，用0.1200 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定( I2 + 2S2O2 3= 2I+S4O2 6），用去20.00mL ，則該樣品的純度為 。參考答案：（1）依據(jù)影響化學反應速率的因素分析，增大接觸面積會加快反應速率（2）雜質為SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到78時能使它們完全

13、水解生成沉淀，故答案為：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉化為Cr2O72-，化合價不變，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反應Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應的關系式為Cr2O72-3I26S2O32- 1 3 6 xmol 20ml10-30.12mol/L=0.0024mol 故x=0.0004mol所以實際消耗m重鉻酸鉀=nM（500ml/25ml）=0.0004mol294g/mol20 =2.352g故樣品純度為2.352g/2.500g 100%

14、=94.08%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度

15、積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（

16、3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量010204050113

17、0n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應的電極反應式是 。電鍍結束后，裝置中溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）

18、。 若完全反應后，裝置中Cu極質量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式 。參考答案：19. AH等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應的化學方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式： ；銅與H的濃溶液反應的離子方程式： （3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HS

19、O3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+【考點】無機物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣