廣東省揭陽市愛群中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省揭陽市愛群中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D 參考答案：D略2. 下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A酸式滴定管B量筒C托盤天平刻度尺D溫

2、度計參考答案：B【考點(diǎn)】計量儀器及使用方法【分析】溫度計的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：A酸式滴定管0刻度在上端，故A錯誤； B量筒沒有0刻度，故B正確；C托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯誤；D溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中間，故D錯誤故選B3. “類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是AIVA族元素氫化物熔點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物熔點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定

3、性順序是：HFH2ONH3； 則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3C工業(yè)上用電解氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解氯化鋁制備鋁單質(zhì)DFe3O4可改寫成氧化物的形式為：FeOFe2O3 ；因此Pb3O4也可改寫為：PbOPb2O3參考答案：B略4. 下列說法正確的是ASi是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機(jī)芯片B工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)CCl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱 DS、P、Cl 得電子能力和它們相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) 參考答案：A略5. 在t時，某Ba(OH)

4、2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示。序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計，則c為()A3 B4 C5 D6參考答案：B略6. 下列制備單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A高爐煉鐵 B電解法制金屬鎂C加熱氧化汞制金屬汞 D從海帶灰浸取液中（含I）提取碘單質(zhì)參考答案：A略7. 如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()abcdeA

5、b元素除0價外，只有一種化合價B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cb、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：bdDe元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D略8. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1 nm100 nm之間B用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體D樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)參考答案：C試題分析：A、本質(zhì)特征為分散質(zhì)的微粒直徑大小，小于1nm為溶液，1nm100nm為膠體，大于100nm為濁液，故說法

6、正確；B、氫氧化鐵膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，因此可以加以區(qū)分，故說法正確；C、氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加FeCl3溶液，當(dāng)溶液變成紅褐色，停止加熱，液體為氫氧化鐵膠體，故說法錯誤；D、樹林的晨曦，此時空氣為膠體，即具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故說法正確。9. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150m

7、LD溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略10. 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3 膠體。Fe(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是 A石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動參考答案：B試題分析：A甲烷、空氣燃料電池中，通甲烷的電極是負(fù)極，則石墨電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，A 項(xiàng)錯誤；B通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為CH4+4CO32-

8、8e-=5CO2+2H2O，物質(zhì)A為CO2，B項(xiàng)正確；C乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)導(dǎo)電性，C項(xiàng)錯誤；D在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，則甲烷燃料電池中CO32向甲烷一極移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。11. 已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）A7.8 g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為04NA， C含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D足量銅與 01L 184molL-1濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于092NA。參考答案：B略12. 為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2

9、、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的操作順序是過濾加過量的NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液 A B C D參考答案：D略13. 下列說法正確的是 （ ） A互為同位素 B互為同分異構(gòu)體 C原子中所含中子數(shù)為131 DHCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：A略14. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是 A X肯定是金屬元素 B Y、Z兩元素可形成共價化和物 C X 的原子序數(shù)肯定小于Y和Z D 穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物參考答案：B

10、15. 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()ApH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題。(1)實(shí)驗(yàn)室中制取并收集少量氨氣，可選用上述_(填裝置序號)裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的_(填字母序號)導(dǎo)管進(jìn)氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w

11、，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序?yàn)開(用接口字母表示)，裝置乙的作用是_，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為_。(3)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_；溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是_；將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸

12、化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳除去裝置中的空氣； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；溫度計； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，用甲裝置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用裝置戊，從e口進(jìn)氣；（2）裝置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去裝置中的氧氣，丙是制備NO、戊是排液發(fā)一氧化氮?dú)怏w（反應(yīng)是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口順序是abce

13、。（3）KClO3中的Cl元素化合價由+5+4，草酸(H2C2O4)C的化合價由+3+4，因此CO2和ClO2的物質(zhì)的量之比是1：1，由于保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；根據(jù)題意二氧化氯將硫化氫氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出反應(yīng)的離子方程式： _.(2)在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_ mol.參考答案：(1)NHHCO

14、2OHNH3CO2H2O (2)0.2 略18. ( 11 分)下圖中AN分別代表化學(xué)反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)。A是一種常見化肥，B在工業(yè)上可由G和空氣中含量最多的氣體制得。常溫下，C是液體。E、N、H為金屬單質(zhì)，G、I、M為非金屬單質(zhì)，其中G、M是氣體。K是天然氣的主要成分，F(xiàn)是具有磁性的黑色晶體。個別反應(yīng)產(chǎn)物及條件略去。（1）F的化學(xué)式為_；K分子的空間結(jié)構(gòu)是_。（2）反應(yīng)的條件是_。（3）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式是_。（4）反應(yīng)中，將點(diǎn)燃的H放入盛有D的集氣瓶里，可觀察到的現(xiàn)象是_（5）寫化學(xué)方程式：反應(yīng)_ 反應(yīng)_。（6）將F放入稀鹽酸中，可生成兩種不同價態(tài)的金屬陽離子。要檢驗(yàn)其中的高價態(tài)金

15、屬陽離子，應(yīng)加入的試劑是_。參考答案：（1）Fe3O4 （1分） 正四面體（1分）（2）電解（1分）（3）（4）鎂條在二氧化碳里劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁有黑色固體附著。（1分，不全對不得分）（5） （6）KSCN溶液（1分）19. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中D原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；B和

16、D的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_。（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566nm， 列式計算晶體F的密度(g.cm-3)_。參考答案：(1)O 1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5） (2) O3 O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大 離子晶體 分子晶體 (3) 三角錐形 sp3 4 (4) =2.27g?cm-3【分析】因?yàn)锳、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；D元素最外層有一個未成對電子，所以D是氯元素，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則四種元素中電負(fù)性最大的是O；Cl的原子序數(shù)是17，則根據(jù)核外電子排布可知D原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p5（或Ne 3s23p5）；（2）氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì)，由于O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，所以中沸點(diǎn)高的是O3；B和D的氫化物分別是NaH和HCl，所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體，故答案為：O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大、離子晶體、分子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組