廣東省揭陽市邱金元紀念中學高二化學聯考試題含解析

1、廣東省揭陽市邱金元紀念中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各離子R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有() A. B.僅有 C. D.參考答案：B略2. 錳鋅干電池在放電時總反應方程式可以表示為：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此電池放電時正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3參考答案：C3. 下列各溶液中，Na+ 物質的量濃度最大的是

2、（ ）A. 1 L 1.5molL的NaOH溶液 B. 1 L 0.4molL的NaNO3溶液 C. 1 L 0.3moIL的NaCl溶液 D. 1 L 0.2molL的Na2SO4溶液參考答案：A略4. 紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH=Zn（OH）2+2e； Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH下列說法錯誤的是（）A溶液中OH向正極移動B鋅發(fā)生氧化反應C氧化銀是正極D在電池放電過程中，電解質溶液的堿性增強參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應

3、，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題解答：解：A原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，故B正確；CAg化合價降低，被還原，應為原電池正極反應，故C正確；D將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag，反應消耗水，溶液OH濃度增大，則堿性增強，故D正確故選A點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷5. 已知阿伏加德羅常數近似為6.021023mol-1。下列敘述正確的是A

4、15g甲基（CH3）中含有電子的數目為96.021023B42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數為36.021023C標準狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數目為56.021023D乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數一定為0.66.021023參考答案：AB略6. 改變下列條件，能降低N23H2 2NH3反應的活化能的是A. 使用催化劑 B. 增大反應物的濃度 C. 升高溫度 D. 增大壓強參考答案：D略7. 下列說法中，不正確的是質子數相同的粒子一定是同種元素同位素的性質幾乎相同互為同分異構體的兩種物質分子式相同，結構不同電子數相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一

5、種質量數某種元素的相對原子質量取整數，就是質量數A B C D參考答案：C略8. 25時，Kw=1.01014；100時，Kw=5.51013。下列說法正確的是A. 100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B. 25時，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C. 25時，0.2 molL NaOH溶液與0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D. 25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略9. 工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如

6、下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（）A反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L?min）D當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應熱和焓變.專題：化學平衡專題分析：A、

7、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應的可逆性；C、根據反應速率之比等于化學計量數之比分析；D、根據方程式計算生成HCl的物質的量解答：解：A、從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B、該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.03mol/（L?min），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?

8、min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；點評：本題考查了化學反應能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應用，題目難度中等10. 已知：HCl和HI鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質比較正確且可用鍵能數據說明原因的是（ ）A穩(wěn)定性：HIHCl B熔、沸點：HIHClC同濃度的HI和HCl的酸性：HIHCl D還原性：HIHCl參考答案：CA，分子中化學鍵的

9、鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結構上相似，碘化氫的相對分子質量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點較高，B不能用鍵能說明。C，因為碘和氯都是鹵素，HI鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強，C正確且可用鍵能數據說明原因。D，因為碘的非金屬性比氯弱，所以-1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強。11. 下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COO

10、Na、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：C略12. 下列說法正確的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料C向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其變性D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物參考答案：B略13. 對于可逆反應：2A(g)B(g) 2

11、C(g) H0，下列各圖中正確的是參考答案：C略14. 下列說法正確的是A沸點：H2OH2SH2SeH2Te B穩(wěn)定性：SiH4PH3H2S HClC熔點：SiC KCl I2CO2 D沸點：CH4 SiH4GeH4SnH4 參考答案：C15. 電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。?） A電子的運動軌跡圖像 B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像 D原子的發(fā)射光譜參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。資料獲悉氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3

12、3Cu+N2+3H2OCu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2。實驗探究（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是 。（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有 （填藥品名稱）的干燥裝置。（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C 裝置中的現象為 。交流討論（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O(氧化

13、亞銅)?，F有濃 硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色 固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是 。（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O。他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是 。 若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數學關系為c 。拓展延伸（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通 過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的

14、質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m(CuO)、m(H2O)，則據此計算Cu的相對原子質量 的代數式為 。參考答案：（1）NH4Cl Ca(OH)2（各1分）（2）堿石灰（1分）（3）無水 CuSO4變成藍色（1分）（4）稀H2SO4（1分）（5）Cu2O（1分） (2分)（6）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知AH是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物， B溶于水得藍色溶液，E為紅棕色粉末，它們有如下圖所示的關系（反應中生成的水已略去）。試回答下列問題。（1）推斷填寫物質化學式：A是_ ，D是_，E是_，H是_。（2

15、）F的類別是_（選填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”或“兩性氧化物”）。（3）反應的化學方程式為_。參考答案：(1)Cu AlCl3 Fe2O3 FeCl3 (2)兩性氧化物 (3)2AlFe2O3Al2O32Fe解析：已知AH是中學化學中的常見物質，A、C、G是金屬，E、F是氧化物，B溶于水得藍色溶液，所以A是銅，與氯氣反應生成B是氯化銅。E為紅棕色粉末，E是氧化鐵C與氧化鐵反應生成G和F，則根據反應條件高溫可判斷反應是鋁熱反應，所以C是Al，G是鐵，F是氧化鋁，與鹽酸反應生成D是氯化鋁，鋁與氯化銅發(fā)生置換反應生成銅和氯化鋁。鐵UI氯氣化合生成H是氯化鐵，遇KSCN溶液顯紅色。（1）根據以上分析可知A