廣東省梅州市豐良中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、廣東省梅州市豐良中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是 A 電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B 金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C 金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D 金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：C試題分析：ANa是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；BNa的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成Mg

2、O和C，故C錯(cuò)誤；D鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故D正確；故選C2. 如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有O2生成 DX與濾紙接觸處變紅參考答案：A3. 以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3- +Ba2+OH=BaCO3+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C4

3、. 污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 A.B. C. D.參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來產(chǎn)生沉淀或生成氣體來消除污染的方法，是化學(xué)方法。化學(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過程，故本題答案為A。5. 下列說法正確的是A同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)升高B元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的

4、酸性越強(qiáng)參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下，熔點(diǎn)升高，金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，故A錯(cuò)誤；B中主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第族沒有最外層大多數(shù)為1-2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤。D中元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：元素周期表、元素周期律考察6. 同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為abB氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為abC相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD相同條件下，氣體A與氣體B的密度之

5、比為ba參考答案：B同溫同壓下，氣體的分子數(shù)目相同時(shí)，物質(zhì)的量也相同，n(A)=n(B)，又因?yàn)闅怏w的摩爾質(zhì)量=所以A和B的摩爾質(zhì)量之比為a:b，選項(xiàng)B正確；物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，所以同質(zhì)量的氣體A和B，所含的分子數(shù)之比為b：a，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；C、相同條件下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，所占的體積也相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A和氣體B的密度之比為a:b，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H 0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：下列說法

6、不正確的是 A500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 mol/(L s)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1 T3，則K1 K3參考答案：C略8. 用于制造光導(dǎo)纖維的重要原料是A.二氧化硅 B.鈉玻璃 C.硅酸鈉 D.晶體硅參考答案：A9. 新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A. 電極b為電池負(fù)極B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.

7、 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-4H+=2H2OD. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其

8、中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。10. a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得

9、澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol參考答案：A略11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 （ ） A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體 B向少量溶液X中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2 C室溫下向苯和少量苯酚的混合液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C12.

10、 下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 參考答案：C略13. 下列說法正確的是（ ）A25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NaCl溶液的KWB. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2 + I2 + 2H2O = SO2- + 2I- + 4H+C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2 、NO3D. 100時(shí)，將 pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：B略14. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是ANa2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mo

11、l Na2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略15. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 ( )A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2OD光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

12、分解，分解溫度為128135。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，制備的基本操作流程如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是 。（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式 。（3）反應(yīng)過程中，要控制溫度在8590，應(yīng)采用的加熱方法是 。用這種方法加熱需要的玻璃儀器有 。（4）抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。（5）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？ 。參考答案：（1）防止乙酸酐水解 水浴加熱 溫度計(jì)、酒精燈、燒杯 關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加洗滌劑（冰水）至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

13、取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G： ，M： 。（4

14、）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應(yīng) ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種 （2分）18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工

15、業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相

16、等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z