廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省梅州市興寧崗背中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是ANH4+、Cl-、Fe3+、K+ BNa+、SO32-、K+、Cl-CMnO4-、Fe2+、Na+、SO42- DK+、SO42-、HCO3-、Na+參考答案：A試題分析：A、四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在酸性溶液中SO32-不能大量共存，B錯誤；C、在酸性溶液中MnO4-氧化Fe2+不能大量共存，C產(chǎn)物；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選A。2. 下列

2、物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D3. 對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（ ）A. 在020 min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0

3、.015molL-1min-1B. 其它條件相同時，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C. 在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快參考答案：DA、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=(0.40.1)/20mol/(Lmin)=0.015mol/(Lmin)，故A說法正確；B、對比I和II，在相同的時間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說法正確；C、在相同的時間段內(nèi)，III中M的消耗量大于II中，因此III中M的分解速率大于II，故C說法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說明Cu2存在，IV

4、中M的分解速率大于I，故D說法錯誤。4. 堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是A NaOH B Al（OH）3 CZn（OH）2 D Fe（OH）3參考答案：A略5. 檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-C加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+D加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32- 參考答案：C略6. 下列說法不正確的是()A磷酸的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量數(shù)值上相等B6

5、.021023個N2和6.021023個H2的質(zhì)量比等于141C32 g O2所含的原子數(shù)目為26.021023個D常溫、常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子質(zhì)量是28 g參考答案：D略7. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為：A單質(zhì) B分子 C元素 D氧化物參考答案：略8. 為達(dá)到下列實驗?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ǎ〢溴水中提取溴：分液B分離水和汽油的混合物：蒸餾C分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜分析

6、：A溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；B水和汽油的混合物分層；C沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同解答：解：A溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則從溴水中提取溴，應(yīng)選擇萃取法，故A錯誤；B水和汽油的混合物分層，應(yīng)選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯誤；C沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應(yīng)選擇結(jié)晶法，故D錯誤；故選C點評：本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大

7、9. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是：（ ）A熔融狀態(tài)下的氯化鉀B銅C硫酸銅晶體D無水乙醇參考答案：A略10. 在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是A. 05 min，X的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1B. 05 min，Y的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min1C. 平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ參考答案：B【詳解】A. . 05 min，M的物質(zhì)的量變化了0.4 mol-

8、0 mol=0.4 mol，濃度變化為=0.2mol/L，依據(jù)可知，用M表示的平均反應(yīng)速率為v (M)=0.04 molL1min1，則v(X) =v (M)= 0.04 molL1min1，A項錯誤；B.參加反應(yīng)的物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，根據(jù)A項可知v(Y)=2v (M)= 20.04 molL1min1=0.08 molL1min1，B項正確；C. 升高溫度，不論是任何反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，則X的反應(yīng)速率增大，C項錯誤；D. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進(jìn)行徹底，故1molX和2molY反應(yīng)后產(chǎn)生的熱量小于akJ，D項錯誤；答案選B。11.

9、 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 1.4g參考答案：B發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，F(xiàn)eO2HCl=FeCl2H2O，因此Fe3的氧化性強(qiáng)于H，因此發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，有氣體產(chǎn)生，發(fā)生Fe2HCl=FeCl2H2，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2，因為混合物和鹽酸恰好完全反應(yīng)，因此根據(jù)元素守恒，n(Fe2)=n(Cl)

10、/2=1001032.0/2mol=0.1mol，用CO還原相同質(zhì)量的混合物，得到鐵質(zhì)量為0.156g=5.6g，故選項B正確。12. 19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A、提出原子學(xué)說 B、發(fā)現(xiàn)元素周期律 C、提出分子學(xué)說 D、發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B13. 在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，再各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的是 A甲=丁乙丙 B丁甲乙=丙 C丁乙：丙甲 D丁甲丙參考答案：C14. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)

11、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無法判斷參考答案：B略15. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C只有 D參考答案：B二、實驗題（本

12、題包括1個小題，共10分）16. （15分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，提升科學(xué)素養(yǎng)。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)探究。(1)已知發(fā)生裝置如右圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性， 接下來的操作依次是 （填序號）A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)該小組關(guān)于實驗中可制得氯氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的討論正確的是A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HC

13、l被氧化，則可制得氯氣2.24 L(3)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有_ （填微粒符號）(4)下列收集Cl2的正確裝置是_。 A B C D(5)該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進(jìn)行尾氣處理。 請完成吸收初期的化學(xué)方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= _ 吸收一段時間后，某同學(xué)取出2mL吸收后的溶液（強(qiáng)堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加34滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)，隨即又褪去。溶液先變藍(lán)，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍(lán)色褪去的可能原因： 參考答案：(1) A C B（2分）(2) C（2分）(3) Cl2 、C

14、lO 、 HClO （3分）(4) 2NaClNa2SO4H2O（2分）(5) ClO （2分） ； I22OH IIOH2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使

15、硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO418. （10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式： 。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出LM的化學(xué)方程式： 。（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的（填選項字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液參考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A19. （10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子