《元素周期表》考點梳理

1、PAGE6第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表【高頻考點】（1）認識周期、族的概念及元素周期表的結(jié)構(gòu)，學(xué)會原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的相互推斷；（2）掌握堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的變化規(guī)律，理解同主族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（3）了解原子的組成，掌握原子構(gòu)成微粒間的相互關(guān)系；（4）了解元素、核素、同位素及同素異形體的含義【考點詮釋】考點一、元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A過渡元素族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B過渡元素第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素考點二、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常）熔點、沸點逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子

3、結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)點燃（1）相似性：點燃點燃4LiO2Li2O2NaO2Na2O2點燃2Na2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH22R2H2O2ROHH2產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：與氧氣反應(yīng)越來越容易與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：金屬性逐漸增強原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。置換反應(yīng)，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬離子的氧化性

4、越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強?？键c三、鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2物理性質(zhì)的遞變性：（從F2到I2）（1）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（2）密度逐漸增大；（3）單質(zhì)的熔、沸點升高3、化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：X2H22HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱（2

5、）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBrCl22NaClBr2氧化性：Cl2_Br2；還原性：Cl_Br2NaICl22NaClI2氧化性：Cl2_I2；還原性：Cl_I2NaIBr22NaBrI2氧化性：Br2_I2；還原性：Br_I結(jié)論：單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強結(jié)論：非金屬性逐漸增弱原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：從最高價氧化物的水化物的酸性強弱。與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。置換反應(yīng)，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬離子的還原性越弱，非金屬性越強總結(jié)：遞變性：從上到下（從F到I2），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子

6、的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F到I2的非金屬性逐漸減弱。總之：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強?？键c四、核素與同位素（一）原子的構(gòu)成：（1）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（2）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（3）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（4）質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N中子N個=（AZ）個（5）在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)子Z個原子X中子N個=（AZ）個質(zhì)子Z個原子X原子核核外電子Z個核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：