2022-2023年度 名師 《離子反應(yīng)》年高考

1、PAGE6離子反應(yīng)離子共存12022山東理綜,12,5分下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是3、NH4+、Cl-、ClO-、SO42、K、Cl-、HCO3、K、Cl-、SO22022廣東理綜,8,4分水溶液中能大量共存的一組離子是、Ca2、Cl-、SO42-、H、S、NH4+、Cl-、SO42-、Fe32022江蘇單科,3,2分25時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是=1的溶液中:Na、K、MnO4-H=110-13molL-1的溶液中:Mg2、Cu2、SO42溶液中:K、Na、NO3-溶液中:Fe2、NH4+、SCN-42022重慶理綜,1,6分在水溶液中能大量共存的一組離子是、Ba2、

2、Cl-、NO3-、Hg2、S2-H4+、H、S2O32-、O43-O32-O3-O42-O3-O32-O42-O3-O42-O42-O4-O42-O32-O3-O32-O32ol/L。中檢驗Cl2的實驗方法:。與對比,得出的結(jié)論寫出兩點:參考答案題組一離子共存Al3和S2-發(fā)生雙水解,生成AlOH3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3不能大量存在,D項錯誤。A項,CaSO4微溶,Ca2和SO42-不能大量共存。B項,Fe2、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng),H、SO32-、ClOO32-ol/L的溶液為強堿性溶液,Cu

3、2、Mg2不能大量存在,B項錯誤;Fe3O32-O43-B項,通入CO2后發(fā)生反應(yīng):SiO32-CO2H2OH2SiO3CO32-;C項,Cl2能夠氧化Fe2;D項,Ag和NH3H2O可以發(fā)生反應(yīng):AgNH3H2OAgOHNH4+,氨水過量還可以發(fā)生反應(yīng):AgOH2NH3H2OAgNH3題組二離子方程式的書寫與正誤判斷Fe3與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存,A項錯誤;B項,此離子方程式電荷不守恒,正確的應(yīng)為2Fe32I-2Fe2I2;C項,離子配比錯誤,正確的寫法為2Fe33SO42-3Ba26OH-2FeOH33BaSO4;D項,足量的Zn將SO43還原生成,質(zhì)量為C項,漏掉了Ba

4、OH2與HCl的反應(yīng):HOH-H2O。A項,正確的離子方程式為:Fe2HFe2H2;B項,Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,然后OH-與Cu2反應(yīng)生成CuOH2,B項錯誤;C項,正確的離子方程式為:HCO3-HH2OCO2;D項,FeOH3比MgOH2更難溶,D項正確。A項,鹽酸是強酸,HCl應(yīng)拆寫為離子形式,A項錯誤;B項,正確的離子方程式為Al33H2OAlOH3膠體3H,B項錯誤;C項,正確的離子方程式為2Na2O22H2O4Na4OH-O2,C項錯誤;D項正確。A項,NH3H2O屬于弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學式,A項錯誤;B項,澄清石灰水中CaOH2應(yīng)拆寫成離子形式,B項錯誤;C項正確

5、;D項,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2,正確的離子方程式為Fe2HFe2H2,D項錯誤。A項,正確的離子方程式為2Na2H2O2Na2OH-H2;B項,正確的離子方程式為SiO32-2CH3COOHH2SiO32CH3COO-;D項,過量的鐵粉會與Fe3反應(yīng)生成Fe2題組三離子的性質(zhì)及推斷氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來自NH4+與BaOH2的反應(yīng),氣體2來自NO3-與Al在堿性條件下的反應(yīng);沉淀1來自試樣與BaOH2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和MgOH2。沉淀2來自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有AlOH3,A項正確,B項錯誤。C項,由題意

6、中信息,無法判斷Na、Cl-是否存在,試樣中可能存在Na、Cl-,C項正確。D項,由試樣組成分析知,NO3-、NH4+由溶液X沉淀甲,可推知沉淀甲為H2SiO3,則溶液X中一定含SiO32-;Mg2、Al3因與SiO32-反應(yīng)而不能共存,故溶液中一定存在K;由無色溶液甲白色沉淀乙,可推知X中一定有AlO2-,故B選項錯誤,C選項正確。由溶液X氣體甲,可推知在溶液X中CO32-和SO33答案1溶液變紅22Cl-2e-Cl2、Cl22Fe22Cl-2Fe33還原4取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍通過控制電壓,證實了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2先于Cl-放電解析1用KSCN溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是溶液變紅。2依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl-2e-Cl2、2Fe2Cl22Fe32Cl-。3Fe2-e-Fe3,Fe2表現(xiàn)出還原性。4做對照實驗時,應(yīng)控制變量,除pH相同外,cCl-也應(yīng)相同。LFeCl2溶液中cCl-=L,故cNaCl=L。取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍,