2022-2023學年廣東省汕頭市蓬鷗中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年廣東省汕頭市蓬鷗中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 ( )A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：A略2. 下列電池不屬于化學電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池參考答案：B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，屬于

2、化學電池，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學電池，答案選B。3. （不定項）反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是（）ACl2發(fā)生氧化反應BNH3是還原劑C每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移3 mol電子D被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：BD【分析】反應3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答【解答】解：A、反應中Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、反應中Cl2為氧化劑，N

3、H3為還原劑，故B正確；C、每生成1 mol N2，有6mol（10）=6mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、3Cl2+8NH36NH4Cl+N2反應中有8mol氨參加反應，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，所以被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確；故選BD【點評】本題以氨氣的性質(zhì)考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大4. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2

4、(g) + 4H2O(l)H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)H= 890 kJmol-1參考答案：C甲烷燃燒是放熱反應，H小于0，AB不正確。0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ4890 kJ，所以正確的答案是C。5. 下列化學用語正確的是（ ）A. HC

5、l的電子式 B. Cl-的結構示意圖C. CO2的電子式 D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子l參考答案：B略6. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。7. 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝

6、，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵?）A. 蒸餾 B. 升華 C. 蒸發(fā) D. 萃取參考答案：B試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，。”，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。8. 下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A. 銅綠 B. 鋼 C. 生鐵 D. 青銅參考答案：AA. 銅綠不屬于合金；B. 鋼屬于鐵、碳等的合金；C. 生鐵屬于鐵、碳等的合金；D. 青銅屬于銅、錫等的合金。故選A。9. 、H+、H2是

7、可以表示為 A氫的五種同位素 B五種氫元素 C化學性質(zhì)不同的氫原子 D氫元素的五種不同粒子 參考答案：D10. 已知有如下反應，對下列氧化性和還原性的強弱判斷正確的是2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br 2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2IA氧化性：Fe3Br2I2Fe(CN) B還原性：Fe(CN)IFe2 BrC氧化性：Br2Fe3I2Fe(CN) D還原性：Fe(CN)Fe2I Br參考答案：BC11. 兩種氣態(tài)烴混合，在105 時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中肯定不符合條件的是A.CH4、C2H

8、4 B.CH4、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6參考答案：B12. 下列關于硝酸的認識中，正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B濃硝酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D硝酸與金屬反應時，只表現(xiàn)出氧化性參考答案：A解析：濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產(chǎn)生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化。13. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）A膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間B膠體粒

9、子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體故選A14. 控制變量法是化學實驗的常用方法之一下圖實驗探究影響反應速率的因素是（） A濃度B溫度C催化劑D固體質(zhì)量參考答案：B【考點】化學反應速率的影響因素【分析】反應的方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2，影響該反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積等

10、，結合實驗數(shù)據(jù)進行對比可解答該題【解答】解：兩個實驗中，鹽酸濃度相同、鎂條相同，溫度不同，則該實驗探究影響反應速率的因素是溫度，溫度不同，反應速率不同故選B15. 下列關于物質(zhì)結構和化學用語的說法正確的是() A. 78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子的物質(zhì)的量均為2 molB. 1個乙烯分子中存在6對共用電子對C. NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)

11、玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）A、B、G中各裝有什么藥品： （2）為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置？ （3）E中的現(xiàn)象為 ；生成的物質(zhì)是 （4）寫出A、G中發(fā)生反應的離子方程式和E中反應的化學方程式 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） （填“加快”或“減慢”或“不變”）（3

12、）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），則 中反應更快（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為 （5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；Av（NO2）=2v（N2O4）B容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化CX的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的XF相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X參考答案：（1）X；（2）減慢；減慢；（3）甲；（4）0.05mol/（L?min）；（5）BCF考點：物質(zhì)的

13、量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析；（2）根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；（3）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比比較；（4）根據(jù)v=計算反應速率，結合圖象計算相關物理量；（5）根據(jù)可逆反應處于平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等、組成不變等特征判斷解答：解：（1）由方程式2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），可知反應中NO2 的物質(zhì)的量變化較大，則X表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：X；（2）溫度降低，正逆反應速率都減慢，故答案為：減慢；減慢；（3）分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L?s

14、），乙中v（N2O4）=6mol/（L?min），v（NO2）=2v（N2O4）=0.6mol?L1?min1=0.01mol/（L?s），則甲反應較快，故答案為：甲；（4）v（N2O4）=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；（5）Av（NO2）=2v（N2O4），未體現(xiàn)正與逆的關系，故錯誤；B容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；CX的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故正確；D容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化，從反應發(fā)生容器中原子總數(shù)就不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故錯誤；E 只要反應發(fā)生就符合相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n

15、mol的X，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；F相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X，說明達平衡狀態(tài)，故正確；故選：BCF點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題18. 向10ml0.1mol/l的NaAl(OH)4溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖（1）寫出OA段的離子方程式 （2）寫出AB段的化學方程式 （3）OB段反應共消耗 ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是 mol,此時消耗的鹽酸是 ml參考答案：（1）Al(OH)4-+ H+ = Al(OH)3+H2O（2

16、）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O （3）40 0.001 10略19. （1）現(xiàn)有以下物質(zhì)熔融狀態(tài)的NaCl NH3H2O Na2O固體 銅 BaSO4固體 酒精 液態(tài)HCl KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：_；該狀態(tài)下能導電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。（請用序號作答）（2）以下AD四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨篈. Na2O2 2HClH2O22NaCl B. Ag2OH2O22AgO2H2OC. 2H2O22H2OO2 D. H2O2KMnO4H2SO4MnSO4K2SO4H2OO2配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)_；該反應的還原劑是_；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體

17、現(xiàn)還原性的反應是_，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是_。(請用代號作答)請用雙線橋法表示B反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。參考答案：(1) (2) 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O H2O2 C A 解析：(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，只有為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電，則以上幾種物質(zhì)中只有能導電，水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有，故答案為：；(2)KMnO4中Mn的化合價為+7價，反應后變成了MnSO4，化合價變成+2，Mn元素化

18、合價降低被還原，化合價降低了5價；H2O2中氧元素化合價為-1價，反應后變成了0價的O，化合價升高了1價，1分子雙氧水反應，至少化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，反應中雙氧水中的O被氧化，雙氧水為還原劑，故答案為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2+ 8H2O；H2O2；ANa2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一個非氧化還原反應，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧