2022屆廣東省揭陽、金山高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶

2、液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+AABBCCDD2、屬于非電解質(zhì)的是A二氧化硫B硫酸鋇C氯氣D冰醋酸3、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）A電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電B原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子C共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵D化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等4、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴

3、酚酞試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是A鋅被腐蝕B金屬片剪口變紅CB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱DB中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡5、下列有關(guān)說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H06、下列說法正確的是()A可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D

4、向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解7、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是（ ）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣DMnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干8、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯誤的是（） 選項文獻(xiàn)描述分析A天工開物“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B物理小知識“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C本草經(jīng)集注“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石

5、也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D本草綱目“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污AABBCCDD9、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-Cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+10、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是ANaHCO3BNaHSO4CCH3COOKDKNO311、某溶液中只

6、可能含有K、Mg2、Al3、Br、OH、CO32、SO32中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實驗是()A取樣，進(jìn)行焰色反應(yīng)B取樣，滴加酚酞溶液C取樣，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶12、根據(jù)實驗?zāi)康模O(shè)計相關(guān)實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是（ ）AABBCCDD13、部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HBV224C樣品中CuO的

7、質(zhì)量為2.0gD樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g14、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()AMgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料BSiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物CFeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑DCuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等15、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A放電時，b是電源的正極B放電時，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FC充電時，電極a接外電源的負(fù)極D可將含F(xiàn)的有機(jī)溶液換成水

8、溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性16、下列說法錯誤的是（ ）A圖a所示實驗中，石蠟油發(fā)生分解反應(yīng)，碎瓷片作催化劑B用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3，再從f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ASO2CaSO3CaSO4BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DFeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO18、對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（

9、）A肯定互為同系物B乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種C甲可能極易溶于水D兩種物質(zhì)具有相同的最簡式19、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A中子數(shù)為16的硫原子：SBCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3D氫氧化鈉的電子式：20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.5 molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NAC鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD14 g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA21、下列實驗合理的是（）A證明非金屬性ClCSiB制備少量氧氣C除

10、去Cl2中的HClD吸收氨氣，并防止倒吸AABBCCDD22、已知常溫下Ka(CH3COOH)Ka(HClO)、Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。下列分析不正確的是（ ）A將10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c(Na)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)B現(xiàn)有200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體：比值減小D將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量Ag

11、NO3濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)

12、方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計算晶體F的密度（g cm-3 ）_。24、（12分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，D中官能團(tuán)名稱_。（2）的反應(yīng)的類型是_，的反應(yīng)條件是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化_。（5）過程由多個步驟組成，寫出由CD的合成路線_。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為

13、：AB目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護(hù)有重要的意義。鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。I.回收鋅元素，制備ZnCl2步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；步驟二：處理濾液，得到ZnCl2xH2O晶體；步驟三：將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下：已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)

14、-105，沸點(diǎn)79，140以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。（1）接口的連接順序為a_hi_e。（2）三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）步驟二中得到ZnCl2xH2O晶體的操作方法：_。（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_。II.回收錳元素，制備MnO2（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的_。III.二氧化錳純度的測定稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入1.34g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀

15、溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。（6）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式_。（7）產(chǎn)品的純度為_。26、（10分）輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：（1）浸取2過程中溫度控制在500C600C之間的原因是_。（2）硫酸浸取時，F(xiàn)e3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經(jīng)過兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：_（用離子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學(xué)式

16、，進(jìn)行以下實驗：步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。則固體甲的化學(xué)式為_（4）相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸發(fā)溶劑 B

17、趁熱過濾 C冷卻結(jié)晶 D過濾E將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O42H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_。裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為_。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：_（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(

18、NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：裝置D中多孔球泡的作用是_。裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過_（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c molL1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是_。產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出含 m、c、V

19、 的表達(dá)式）。28、（14分）黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為_。同族元素的氫化物中，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是_。（2）檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氰化鉀（K3Fe(CN)6)，又稱赤血鹽。在配合物K3Fe(CN)6中，易提供孤電子對的成鍵原子是_（填元素名稱），含有12mol鍵的K3Fe(CN)6的物質(zhì)的量為_mol。赤血鹽中C原子的雜化方式為_；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為_；寫出與CN-互為等電子體的

20、一種化合物的化學(xué)式_。Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是_。（3）CuFeS2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與_個S原子相連，晶體密度=_gcm-3（列出計算表達(dá)式）。29、（10分）光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為_。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與 Ti 原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是_。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子

21、有_個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 _，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_，已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_。（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，M 的化學(xué)式為_。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有_個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為

22、_m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A錯誤；B. 可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；C. 向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯誤；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗

23、鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗亞鐵離子，先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。2、A【解析】A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子，能夠?qū)щ?，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯誤；C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，而氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠?qū)щ姡源姿崾请娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)睛】根據(jù)非電解

24、質(zhì)的定義：非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來解答此題3、C【解析】A. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯誤；B. 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；C. 僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；D. 平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。4、D【解析】鍍鋅鐵片，放入錐形瓶

25、中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；D原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；故選D。5、B【解析】A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減

26、弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據(jù)GHTS可知，2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的S0，則該反應(yīng)的H0，D錯誤；答案選B。6、A【解析】A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因此

27、可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍(lán)色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故B錯誤；C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；D、Cu2為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機(jī)鹽(Na2SO4)溶液發(fā)生鹽析，加水后溶解，故D錯誤；答案選A。7、C【解析】除雜要遵循一個原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；B用

28、NaOH溶液溶解后，鋁會溶解，鐵不會溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，C錯誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選。8、B【解析】A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)； C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答； D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答?！驹斀狻緼項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正

29、確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤； C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確； D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。 故選B。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。9、C【解析】A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有碳酸氫鈉，HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32

30、-和水，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量OH-，故不選A；B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有碳酸氫鈉，HCO3-、H+反應(yīng)生成CO2氣體和水，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中不能有大量H+，故不選B；C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反應(yīng)，能共存，故選C；D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有鹽酸， F-、H+反應(yīng)生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，Ag+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故不選D；答案選C。10、B【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性。A. NaHCO3在溶液中完全電離，生成

31、的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性，A項錯誤；B. NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-，使溶液呈酸性，B項正確；C. CH3COOK在溶液中完全電離，生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；D. KNO3溶液中，K+、NO3-不能發(fā)生水解，溶液呈中性，D項錯誤。本題選B。11、D【解析】向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br，且有氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32或SO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32，那么一定含有：CO32，一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子：Mg2、Al3，通過以上分析，根據(jù)電中性原理，

32、能證明K存在，所以無法判斷氫氧根離子的存在與否，可以取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗。故選D?！军c(diǎn)睛】向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-或SO32-離子，那么與其混合生成沉淀的不能存在；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-，據(jù)此進(jìn)行解答。12、C【解析】A開始要將銀離子沉淀完全，再向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才能說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故A錯誤；B加入KSCN溶液溶液變紅，只說明有鐵離子，不能確定亞鐵離子是否

33、完全被氧化，故B錯誤；C純凈的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性，故C正確；DSO2被ClO-氧化成CaSO4沉淀，不能說明酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選C。13、B【解析】根據(jù)氧化性Fe3+Cu2+H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為

34、H2SO4和FeSO4，其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol，則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol，0.02mol H2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01mol O2-生成水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項

35、B正確；C、假設(shè)FeCu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g，而實際情況是FeCu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g，選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。14、B【解析】A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交

36、換劑、催化劑及催化劑載體等，選項B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項D正確。答案選B。15、B【解析】由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg+2F2e=MgF2，則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答?！驹斀狻緼由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以

37、原電池放電時，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯誤；B放電時，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F，B正確；C充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負(fù)極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯誤；D因為Mg能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯誤；答案選B。16、B【解析】A. 根據(jù)圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，故A正確；B. 陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質(zhì)，根據(jù)放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電

38、解過程中CuSO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；C. 圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，g的作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；D. 如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管，應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內(nèi)形成一縫隙，液體即從滴管滴出。17、B【解析】A二氧化硫不能與氯

39、化鈣反應(yīng)，A項錯誤；B四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實現(xiàn)，B項正確；C電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項錯誤；D空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項錯誤。答案選B。18、C【解析】A項、羧酸類和酯類的通式均為CnH2nO2，故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共4種，故B錯誤；C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為

40、乙酸，易溶于水，故C正確；D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H4O，兩者不同，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團(tuán)的種類及數(shù)目一定是相同的。19、C【解析】A. S原子的質(zhì)子數(shù)是16，中子數(shù)為16的硫原子：S，故A錯誤；B. Cl-的質(zhì)子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖是，故B錯誤；C. 甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3，故C正確；D. 氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是，故D錯誤。20、C【解析】AN4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷(P4)，如圖所示

41、，1個N4分子含6個共價鍵（NN鍵），則0.5 mol N4含共價鍵數(shù)目為3 NA，A項錯誤；BS2H2OHSOH，陰離子包括S2、OH和HS，陰離子的量大于0.5 mol，B項錯誤；C鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即n(H2+SO2)=，生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成0.5 mol氣體時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，C項正確；D己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H12，最簡式為CH2，14 g混合物相當(dāng)于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯和環(huán)

42、己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2NA，D項錯誤；答案選C。21、D【解析】A. 鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，同時鹽酸易揮發(fā)，與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B. 過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故B錯誤；C. 碳酸氫鈉與氯化氫會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用飽和食鹽水，故C錯誤；D. 四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使氣體與水隔離，從而可防止

43、倒吸，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】A項是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，其中鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，因此不能通過鹽酸的酸性大于碳酸的酸性比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用高氯酸；同時鹽酸易揮發(fā)，能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，會干擾二氧化碳、水與硅酸鈉的反應(yīng)，因此圖中裝置不能說明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，則不能比較C與Si的非金屬性強(qiáng)弱。22、C【解析】A. 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0.1molL1鹽酸中，開始時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)，A正確；B

44、.由于Ka(CH3COOH)Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B正確C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4+H2ONH3H2O+H+，加入少量NH4Cl固體，NH4+ ，NH4+水解平衡正向移動，c(NH3H2O)、c(H+)，水解常數(shù)不變，即，NH4+水解程度減小，減小，、增大，C錯誤；D. 因為Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)c(Br-)，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀

45、，與此同時，溶液中c(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2CO3溶液時，開始時不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；二、非選擇題(共84分)23、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=

46、Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls2

47、2s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的N

48、a2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個數(shù)=8+6=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度=

49、=gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計算能力，難點(diǎn)是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結(jié)合密度公式含義計算。24、ClCH2CH=CHCH2Cl 羧基、碳碳雙鍵 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液、加熱 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O CH3COOC2H5 【解析】（1）由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二氯-2-丁烯，

50、反應(yīng)發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，故B為ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能團(tuán)名稱為：羧基、碳碳雙鍵；（2）的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)方程式為；（4）C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；（5）過程由多個步驟組成，對比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生

51、消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、f g b c d xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 品紅溶液褪色 除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2 MnO2+C2O42-+4H+Mn2+2CO2+2H2O 43.5% 【解析】SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl，用冰水冷卻收集SOCl2，濃硫酸吸收水蒸

52、氣，防止溶液中水蒸氣進(jìn)入，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HCl，防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。III.該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液來測定未反應(yīng)的草酸根的量，從而確定與草酸根反應(yīng)的二氧化錳的量。【詳解】（1）根據(jù)分析可知裝置的連接順序為fghibcde，（2）三頸燒瓶中為SOCl2與ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水的反應(yīng)，SOCl2遇水劇烈反應(yīng)生成SO2與HCl，所以反應(yīng)方程式為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2+2xHCl+ ZnCl2；（3）由溶液得到晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（4）二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當(dāng)生成物中有二氧化硫時會觀察

53、到品紅溶液褪色；II. （5）固體含有碳和MnOOH，灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MnO2，故答案為：除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸鈉中，二氧化錳會將草酸根氧化得到錳離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可得離子方程式為：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O；（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應(yīng)方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，根據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O42-，則10.00mL待測液中剩余的n（C2O42-）=0.0200m

54、ol/L0.01L=0.0005mol，則總剩余的n（C2O42-）=0.0005mol=0.005mol，總的草酸根的物質(zhì)的量為=0.01mol，則與二氧化錳反應(yīng)的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2+2CO2+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以產(chǎn)品的純度為【點(diǎn)睛】第（2）題的方程式書寫為易錯點(diǎn)，要注意與SOCl2反應(yīng)的不是單純的水，而是ZnCl2xH2O中的結(jié)晶水，所以在方程式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（洗滌、干燥）。26、溫度高苯容易揮發(fā)，溫度

55、低浸取速率小 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ NH4Fe3(SO4)2(OH)6 AFB ECD 【解析】（1）根據(jù)苯容易揮發(fā)，和溫度對速率的影響分析；（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析，參與反應(yīng)并最后生成進(jìn)行書寫方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)分析各離子的種類和數(shù)值，最后計算各種離子的物質(zhì)的量比即得化學(xué)式。【詳解】(1)浸取2過程中使用苯作為溶劑，溫度控制在500C600C之間，是溫度越高，苯越容易揮發(fā)，溫度低反應(yīng)的速率變小。（2）Fe3+對Mn02氧化Cu2S起著重要催化作用，說明鐵離子參與反應(yīng)，然后又通過反應(yīng)生成，鐵離子具有氧化性，能氧化硫化亞銅，本身被還原為亞鐵離子，故第一步

56、反應(yīng)為Cu2S+4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+，二氧化錳具有氧化性，能氧化亞鐵離子。（3）向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）期0.02mol,過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣，即氧化鐵為0.03mol，說明該固體中含有銨根離子和鐵離子。向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g硫酸鋇，即0.04mol，因為將溶液分成兩等份，則19.2 g固體甲含有0.04mol銨根離子，0.12mol鐵離子，0.08mol硫酸根離子，則含有的氫氧根離子物質(zhì)的量為，則固體甲的化學(xué)式為NH4Fe3(S

57、O4)2(OH)6?！军c(diǎn)睛】掌握溶液中離子物質(zhì)的量計算是難點(diǎn)，注意前后元素的守恒性，特別注意原溶液分成了兩等份，數(shù)據(jù)要變成2倍。27、減緩反應(yīng)速率 PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O 增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 C2H2 + 8HNO3(濃) H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 生成的 Mn2+是該反應(yīng)的催化劑 【解析】根據(jù)實驗?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1) 電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價轉(zhuǎn)化成+5價，離子方程式為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為: PH3 + 4ClO= H3PO4 + 4Cl，Cl+ ClO+ 2H+ = Cl2+ H2O；