2022屆河南省洛陽市高三第三次測評化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最近“垃圾分類”成為熱詞，備受關(guān)注。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A垃圾是放錯地方的資源，回收可變廢為寶B廢棄金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可掩埋處理C廢棄熒光燈管含有重金屬，屬于有害垃圾D廢棄磚瓦和陶瓷垃圾，屬于硅酸鹽材質(zhì)2、鈉

2、硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A放電時，電極a為正極B放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到aC充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx2-2e-=xSD充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)3、將100mL1Lmol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（ ）A減小、減小B增大、減小C增大、增大D減小、增大4、紀(jì)錄片我在故宮

3、修文物表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是（ ）AABBCCDD5、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是AC、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵BA、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：DCBACD元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以用于吸收

4、氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物7、已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表。pH范圍77產(chǎn)物NO3-NO、N2O、N2中的一種下列有關(guān)說法錯誤的是()。A堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-ClO=NO3-ClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色8、通常情況下，僅憑下列事實能證明乙酸是弱酸的是A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢B乙酸鈉溶液pH7C乙酸溶液能使石蕊變紅D

5、某乙酸溶液能導(dǎo)電能力弱9、高能固氮反應(yīng)條件苛刻，計算機(jī)模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發(fā)生以下連續(xù)反應(yīng)生成NO。下列說法錯誤的（ ）A圖1中，中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NOBNO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大C由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1D由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢10、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是 A圖中溫度B圖中五點間的關(guān)系：C曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積

6、混合后，溶液顯堿性11、金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)為：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是A多孔電極有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，可提高反應(yīng)速率B電池放電過程的正極反應(yīng)式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比較Mg、Al二種金屬空氣電池，“理論比能量”之比是89D為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜12、t時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入鹽酸中，溶液中溫度變化曲線、

7、pH變化曲線與加入氨水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是AKw的比較：a點比b點大Bb點氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c（NH4+） = c（Cl）Cc點時溶液中c（NH4） = c（Cl） = c（OH） = c（H）Dd點時溶液中c（NH3H2O）c（OH） = c（Cl） +c（H）13、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是AH2O的電子式為B4時，純水的pH=7CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、101kPa，水分之間的平均距離：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))14、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）ANaC

8、l(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2SO4(aq)CMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)DN2(g)NH3(g)NaHCO3(s)15、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1 mol 的中，含有個中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有個C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵16、2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+L

9、iCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是A該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜B石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度C充電時，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收17、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說法正確的是A熔點：B的氧化物C的氧化物B工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DBCDA與B形成的化合物中只含有極性鍵18、用下列實

10、驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫19、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+12Zn +(1+x6)H2O+16ZnSO4充電放電MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是A碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B放電時，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+=MnOOHC充電時，Zn2+移向Zn膜D合成有機(jī)高聚物的單體

11、是：20、25時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）ACH3COOH的Ka=1.010-4.7BC點的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CB點的溶液中：c(Na+)c(H+)=c(CH3COOH)c(OH-)DA點的溶液中：c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)=0.1mol/L21、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的 D 原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（ H3 PO2）也可與 D2O 進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（N

12、aH2PO2）卻不能與 D2O 發(fā)生氫交換。下列說法正確的是AH3 PO2 屬于三元酸BNaH2PO2 溶液可能呈酸性CNaH2PO2 屬于酸式鹽DH3 PO2 的結(jié)構(gòu)式為22、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物聚合物M：是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為_，試劑II是_。(2)檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是_

13、。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是_。24、（12分）（化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）以有機(jī)物A制備高分子化合物F（）的流程如下：請回答下列問題。（1）A的官能團(tuán)名稱是_；C的系統(tǒng)命名是_。（2）的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有_種。.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 .能與NaOH 反應(yīng) .不能與Na2CO3反應(yīng)。若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則其結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）已知：. . 寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖（無機(jī)試劑

14、可以任選）：_。25、（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：（1）實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 _（至少填三種），E裝置的作用是_。（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：_，D裝置的作用是_。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟 2 溶液中滴加新制氯水紅色先變深

15、后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是_。（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為_；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為_。（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為_。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（）密度（g/mL）乙醇與

16、水互溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請回答下列問題：（1） B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_。（2）根據(jù)實驗?zāi)康模x擇下列合適的實驗步驟：_（選填等）。組裝好裝置，_（填寫實驗操作名稱）；將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_。（4）冰水的作用是_。（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_。

17、27、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20)2.410-41.410-33.010-71.510-4 (1) 探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實驗BaCl2Na2CO3Na2SO4實驗Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，_。 實驗中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 實驗 中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K =_。 (2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實驗 ：在試管中

18、進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計了如下實驗(電壓表讀數(shù)： a cb 0)。裝置步驟電壓表讀數(shù).如圖連接裝置并加入試劑，閉合 Ka.向 B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重復(fù)i，再向B中加入與等量NaCl (s)d注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實驗證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是_（填標(biāo)號）。a AgNO3溶液 b NaCl 溶液 c KI溶液 實驗的步驟i中， B中石墨上的電極反應(yīng)式是_。 結(jié)合信息

19、，解釋實驗中 b O2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯誤；C. Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2，NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成共價化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

20、7、B【解析】由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3-，而ClO有強(qiáng)氧化性，A對；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯、C對；酸性條件下，NaNO2有氧化性，而I具有強(qiáng)還原性，NO2-能將I氧化成I2，D對。本題選B。8、B【解析】證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；等濃度的HCl、CH3COOH比較二者與金屬反應(yīng)速率大??；判斷是否存在電離平衡；比較二者對應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等，以此解答該題。【詳解】A某乙酸溶液與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸部分電離，不能證明乙

21、酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B乙酸鈉的pH7，說明乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，乙酸是弱酸，B正確；C乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明部分電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，C錯誤；D某乙酸導(dǎo)電能力弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸部分電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)判斷的知識。明確強(qiáng)、弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大。9、D【解析】A、由圖1可知，中間體1為O-ON，產(chǎn)物1為O+NO，所以中間體1到產(chǎn)物1的方程式為O-ONO+NO，故A正確；B、反應(yīng)的能壘越

22、高，反應(yīng)速率越小，總反應(yīng)的快慢主要由機(jī)理反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，由圖2可知，中間體2到過渡態(tài)4的能壘較大、為223.26kJ/mol，決定了NO的生成速率很慢，故B正確；C、由圖2可知，反應(yīng)物2到過渡態(tài)4的能壘為315.72kJmol-1，過渡態(tài)4到反應(yīng)物2放出能量為逆反應(yīng)的活化能，所以由O和N2制NO的能壘或活化能為315.72kJmol-1，故C正確；D、由圖1可知，N和O2制NO的過程中各步機(jī)理反應(yīng)的能壘不大，反應(yīng)速率較快；由圖2可知，O原子和N2制NO的過程中多步機(jī)理反應(yīng)的能壘較高、中間體2到過渡態(tài)4的能壘為223.26kJ/mol，導(dǎo)致O原子和N2制NO的反應(yīng)速率較慢，所以由N和O2制NO

23、的過程比由O原子和N2制NO的過程速率快，故D錯誤；故選：D?！军c睛】明確圖中能量變化、焓變與能壘或活化能關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)過程中能量變化和反應(yīng)速率之間的關(guān)系。10、C【解析】A水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；B水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；C純水中，所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離，故C錯誤；DB點時，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時堿過量，溶液呈堿性，故D正確。故選C。11、C

24、【解析】A反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，正確，A不選；B根據(jù)總反應(yīng)方程式，可知正極是O2得電子生成OH，則正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH，正確，B不選；C根據(jù)指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。1molMg，質(zhì)量為24g，失去2mole；1molAl，質(zhì)量為27g，失去3mole；則鎂、鋁兩種金屬理論比能量之比為；錯誤，C選；D負(fù)極上Mg失電子生成Mg2，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，則陰極區(qū)溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性電解質(zhì)，或采用陽離子交換膜，負(fù)極生成OH

25、不能達(dá)到陰極區(qū)，正確，D不選。答案選C。12、D【解析】A據(jù)圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B據(jù)圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl，由于銨根會發(fā)生水解，所以c(NH4+) c(OH)= c(H)，故C錯誤；Dd點加入20 mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4)+c(H)= c(Cl)+c(OH)，物料守恒：2c(Cl)= c(NH4)+c(NH3H2O)，二式聯(lián)立可得c(NH3H2O)c(OH) = c(Cl) +c(H)

26、，故D正確；故答案為D。13、C【解析】AH2O是共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B25時，純水的pH=7，故B錯誤；CD216O質(zhì)量數(shù)之和為21+116=20，質(zhì)子數(shù)之和為21+18=10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確；D273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強(qiáng)相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；故選C。14、D【解析】A鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故A錯誤；B硫在氧氣中點燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯誤； C氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，所以Mg(OH)2(

27、s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤； D氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，為侯氏制堿法的反應(yīng)原理，故D正確；故答案選D。15、A【解析】A11B中含有6個中子，0.1mol 11B含有6NA個中子，A正確；B溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。16、A【解析】A

28、、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池

29、和電解池的工作原理來解答。17、B【解析】從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素?！驹斀狻緼B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點：B的氧化物C的氧化物，A不正確；B工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO，B正確；C未強(qiáng)調(diào)最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性 c(OH-)，c(CH3

30、COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題意；故答案為D。21、D【解析】根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，故A錯誤；B. NaH2PO2屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯誤；C. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一

31、個羥基氫，則H3PO2屬于一元酸，所以NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D. 根據(jù)以上分析，H3PO2中只有一個羥基氫，結(jié)構(gòu)式為，故D正確；故選：D?！军c睛】某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。22、B【解析】試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量gls，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)W(l)，Y(g) Y(l)，生成物的能量為：Z(g)Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀

32、態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。二、非選擇題(共84分)23、 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C 保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化【解析】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)COOH，因此C4H8應(yīng)該是2甲基2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，所以反應(yīng)應(yīng)該是鹵代烴的水解反應(yīng)，因此試劑II是

33、NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C； （3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟不可以為的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。24、溴原子、羥基、酯基 1，3-丁二醇 取代反應(yīng)或水解反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 11 CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH 【解析】試題

34、分析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，據(jù)此分析解答。解析：A水解生成B和C，C連續(xù)2次以后生成E，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù)，均是4個。B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH(CH3)CH2COOH，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2

35、COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CHO，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2OH，則（1）A屬于酯類，且含有溴原子和羥基，因此A的官能團(tuán)名稱是溴原子、羥基、酯基；C分子中含有2個羥基，其系統(tǒng)命名是1，3-丁二醇。（2）根據(jù)以上分析可知的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)是醛基的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基或羧基；.能與NaOH 反應(yīng)，說明含有羧基或酯基；.不能與Na2CO3反應(yīng)，說明含有酯基，不存在羧基，如果是甲酸形成的酯基，有5種；如果是乙酸形成的酯基有2種；如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種；丙酸形成的

36、酯基有1種；羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種，共計11種；若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。（5）結(jié)合已知信息、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，利用逆推法可知其合成路線可以設(shè)計為。25、NH3、H2、I2(HI) 吸收多余的氨氣 Zn+I2ZnI2 安全瓶 Fe粉 Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色 假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立 Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4

37、 【解析】(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2ZnI2，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸，因為氨氣極易被濃硫酸吸收；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2

38、氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7，由此確定混合物的組成。【詳解】：(1)實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，說明生成了碘蒸氣，NH4I發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(固)NH3(氣)+HI(氣)，2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)，則NH4I的分解產(chǎn)物為 NH3、H2、I2(HI)，E裝置濃硫酸的作用是 吸收多余的氨氣；(

39、2)裝置B的作用是吸收碘蒸氣，反應(yīng)方程式：Zn+I2ZnI2，因為氨氣極易被濃硫酸吸收，故D裝置的作用是作安全瓶，防倒吸；(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實驗得到的固體為Fe；(4)利用甲組現(xiàn)象可知Fe2O3與CO在酒精燈加熱的條件下，F(xiàn)e2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；(5)因Fe3+遇SCN-顯紅色，所以乙組步驟3中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化，若該假設(shè)成立，則溶液中還存在Fe3+，再繼續(xù)加入KSCN溶

40、液則溶液變紅；(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克，還原成鐵粉質(zhì)量為5.6克，氧元素質(zhì)量為：7.84-5.6g=2.24g，則鐵和氧的原子個數(shù)比為：=0.1：0.14=5：7，氧化物的平均分子式為Fe5O7；則混合物的組成為Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4，故答案為：Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4。26、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 檢査其氣密性 隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲 降溫，冷凝溴乙烷 U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體 分液漏斗、燒杯。 【解析】裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹?/p>

41、解】（1）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水， B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷，則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng)，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：，故答案為：；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應(yīng)速率了，故答案為：隨時控制反應(yīng)的進(jìn)行，不反應(yīng)時上拉鐵絲，反應(yīng)

42、時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進(jìn)行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯。【點睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強(qiáng)的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學(xué)知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理，確定用分液的方法分離。27、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O b 2I2eI2 由于

43、生成AgI沉淀，使B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小 實驗步驟表明Cl本身對原電池電壓無影響，實驗步驟中cb說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I 溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn) 【解析】(1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ CO32-= BaSO4+ SO42-；(2) 要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI， AgNO

44、3與NaCl 溶液反應(yīng)時，必須是NaCl 過量；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀；AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(I)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實驗?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?！驹斀狻?1) BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w， BaSO4不溶于鹽酸，實驗I 說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；實驗中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O；實驗 中加入試劑Na2CO3后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+ C

45、O32-= BaSO4+ SO42-；固體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=；(2) AgNO3與NaCl 溶液反應(yīng)時， NaCl 過量，再滴入KI溶液，若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故實驗中甲是NaCl 溶液，選b；I具有還原性、Ag+具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2I2eI2；B 中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀，B溶液中c(I)減小，I還原性減弱，原電池電壓減小，所以實驗中 b b說明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI+ Cl AgCl+ I。(3) 綜合實驗 ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。28、Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 78 燒杯、玻璃棒、漏斗 Al(OH)3