2022屆黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)高考化學考前最后一卷預測卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是()A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數(shù)為3NAD

2、0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA2、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉3、下列有關解釋正確的是（ ）選項文獻解釋A“三月打雷麥谷堆”反應之一是B“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”“火樹銀花”與焰色反應有關，焰色反應為化學變化C“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”釀酒過程中只發(fā)生水解反應D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”該過程包括萃取和過濾兩個操作AABBCCDD4、下列圖示與操作名稱不對應的是A升華B分液C過濾D蒸餾5、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是實驗

3、目的試劑或?qū)嶒灢僮鰽制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸B證明Al(OH)3，具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)D證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒AABBCCDD6、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B元素A、B

4、組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應7、CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是()A制備SO2B制備CuI并制備少量含SO2的溶液C將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D加熱干燥濕的CuI固體8、下列實驗操作能夠達到目的的是A鑒別NaCl和Na2SO4 B驗證質(zhì)量守恒定律C探究大理石分解產(chǎn)物D探究燃燒條件9

5、、常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 molL的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列對該過程相關分析正確的是AHB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關系是：NaBNaACa、b兩點溶液中，水的電離程度b 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的單質(zhì)都能和水反應13、下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）AFeBCH4CH2SO4DNaNO314、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等

6、于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是( )A原子半徑：WZYXBY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物CW與X形成的化合物不可能含有共價鍵D常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA16、下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ）A大氣固氮B工業(yè)制漂粉精C用SO2漂白紙

7、漿D天空一號中用Na2O2供氧二、非選擇題（本題包括5小題）17、用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成 A 的反應類型是_。（2）試劑 a 是_。（3）B 中所含的官能團的名稱是_。（4）W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。F的結構簡式是_。生成聚合物 Y 的化學方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相對分子質(zhì)量比 W 大 14，則 Q 有_種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰 面積比為 1：2：2：3 的為_、_（寫結構簡式）（6）試寫出由 1，3丁二烯和乙炔為原料（無機試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用 結構簡式表示

8、有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。_18、高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。（1）A的結構簡式為_。（2）B中官能團的名稱是_。（3）反應中，屬于加成反應的有_，反應中，屬于氧化反應的有_。（4）請寫出反應的化學方程式_。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應的化學方程式_。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已

9、知羰基化合物可發(fā)生下述反應： （R可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_19、I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3，沸點為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是_，反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是_。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。II.

10、過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結晶水，在100時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結晶（3）步驟的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈_性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是_。（4）步驟中反應的化學方程式為_，該反應需要在冰浴下進行，原因是_。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度

11、高于349時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝

12、置的是_（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，_，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是_（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是_。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳

13、酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分數(shù)w_。21、BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應制備：（1）已知：化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應的_。該反應能夠發(fā)生的原因是_（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫

14、反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_（用a等符號表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應溫度600，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖所示：a摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實_。b控制反應溫度為的理由是_（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應的離子方程式_。（5）苯乙烯廢氣

15、在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應式I為_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯誤；B標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA，B錯誤；CNO2與N2O4的最簡式均是NO2，常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”，原子總數(shù)為3NA，C正確；D-NH2(氨基)含有9個電子，0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HCl是氣

16、體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。2、B【解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。答案選B。3、D【解析】A“雷雨肥莊稼”原理是在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；B不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色

17、；C葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應；D物質(zhì)在互不相容的溶劑中的溶解度不同，可加入一種溶解性大的溶劑溶解提取的物質(zhì)，進行物質(zhì)分離?！驹斀狻緼“三月打雷麥谷堆”（雷雨肥莊稼）的反應過程為：在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，氮氣和氧氣不能生成二氧化氮，即N2+2O22NO，2NO+O2=2NO2，故A錯誤；B火樹銀花”是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應有關，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故B錯誤；C葡萄糖是

18、單糖不能發(fā)生水解反應，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應，故C錯誤。D屠呦呦對青蒿素的提取，是物理變化過程，符合萃取原理，故D正確；【點睛】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，解題關鍵：夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學知識解釋化學現(xiàn)象。易錯點C，學生對對釀酒的原理不熟悉。4、A【解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾

19、，選項D對應。答案選A。5、D【解析】A. 稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；B. 氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；C. 除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餾的方法得到酒精，而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；D. 用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；答案選D?！军c睛】反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成

20、物的總能量-反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質(zhì)。6、A【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6（碳）且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6，半徑是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是Al元素；E單質(zhì)是氣體，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C、Na、Al、Cl。工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物

21、屬于烴，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HCl是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCl和NaCl的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3與Al（OH）3不反應，D選項錯誤，正確答案A。7、D【解析】A.Cu與濃硫酸在加熱時發(fā)生反應生成SO2，圖中固液加熱裝置可制備，A正確；B.硫酸銅與NaI發(fā)生氧化還原反應生成CuI、SO2，可用該裝置制備CuI并制備少量含SO2的溶液，B正確；C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進行過濾，C正確；D.加熱干燥濕的CuI固體，由于C

22、uI易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯誤；故合理選項是D。8、D【解析】A氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導致天平不平衡，因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實

23、驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。9、B【解析】A.由圖可知，b點時HB溶液中c=10-3molL1，溶液中c（H）=10-6molL1，c（B-）=10-6molL1，則 HB的電離常數(shù)(Ka)= =10-9,故A錯誤；B.與A同理，HA的電離常數(shù)Ka=10-5HB的電離常數(shù)，則HB酸性弱于HA，由酸越弱對應的鹽水解能力越強，水解程度越大，鈉鹽的水解常數(shù)越大，故B正確；C.a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度ba，故C錯誤；D.當lg C= -7時，HB中c（H）=molL1 ，HA中c（H）=molL1，pH均不為7，故D錯誤；故選B?！军c睛】難點A選項

24、，從圖中讀出兩點氫離子的濃度，酸的濃度，根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù)，本題易錯點為D選項，當lg c= -7時，是酸的濃度是10-7molL1，不是氫離子的濃度。10、A【解析】A. 位于第五周期第VIA族的元素為Te（碲），是非金屬元素，A錯誤；B. 第32號元素為鍺，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質(zhì)可作為半導體材料，B正確；C. 第55號元素是銫，為活潑的堿金屬元素，單質(zhì)與水反應非常劇烈，C正確；D. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，A族元素的原子序數(shù)為117，D正確；答案選A。11、C【解析】從海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與

25、非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到?！驹斀狻緼.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯誤；B.從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯誤；C.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，C正確；D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了海水的成分，海水提煉溴、碘、鈉、鎂、氫氣等化學反應原理，注意的是金屬單質(zhì)

26、與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應來制取，掌握原理是解題的關鍵。12、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是K 層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z 的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S。【詳解】A. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點： H2O HF H2S，故C錯誤；D. Na與H2O反應生成NaOH和H2，S和H2O不反應，故D錯誤。綜

27、上所述，答案為A?！军c睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高。13、B【解析】A金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；BCH4是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C硫酸的水溶液能夠?qū)щ姡蛩崾请娊赓|(zhì)，故C錯誤；DNaNO3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D錯誤；故選B。點睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關鍵，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合

28、物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進行判斷。14、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-61，所以X是Na，結合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClSNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最?。?/p>

29、綜合原子半徑：OClSNa，正確，A不選；B非金屬性ClS，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；CW與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；D常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。15、C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結構，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其

30、中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應2SO2+O22SO3是可逆反應，因此密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要從物質(zhì)結構、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。16、C【解析】反應中所含元素的化合價變化，則反應為氧化還原反應，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選； B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反

31、應，故B不選； C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C選； D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應 濃硝酸、濃硫酸 氯原子、硝基 +(2n-1)H2O 10 【解析】苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是，A轉(zhuǎn)化得到B，B與氨氣在高壓下得到，可知B引入氨基，AB引入硝基，則B中Cl原子被氨基取代生成，可推知B為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；還原得到D為；乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2CH2，乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為，W為芳香化合物，則X中也含有苯環(huán)，X發(fā)

32、生氧化反應生成W，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，結合W的分子式，可知W為、則X為，W與D發(fā)生縮聚反應得到Y為。（6）CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成?！驹斀狻浚?）生成A是苯與氯氣反應生成氯苯，反應類型是：取代反應，故答案為：取代反應；（2）AB發(fā)生硝化反應，試劑a是：濃硝酸、濃硫酸，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；（3）B為，所含的官能團是：氯原子、硝基，故答案為：氯原子、硝基；（4）由分析可知，F(xiàn)的結構簡式是：，故答案為：；生成聚合物Y的化學方程式是：，故答案為：；（5）Q是W（）的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個羧

33、基、比W多一個CH2原子團，有1個取代基為CH（COOH）2；有2個取代基為COOH、CH2COOH，有鄰、間、對3種；有3個取代基為2個COOH與CH3，2個COOH有鄰、間、對3種位置，對應的CH3，分別有2種、3種、1種位置，故符合條件Q共有1+3+2+3+110種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的為 、，故答案為：10；、；（6）CH2CHCHCH2和HCCH發(fā)生加成反應生成，和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結構、反應條件、反應信息進行分析，側(cè)重考查學生分析推理能力，需要學生

34、具備扎實的基礎與靈活運用能力，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是有機化學?？碱}型。18、HOCH2CCCH2OH 羥基 【解析】結合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH；A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C的結構簡式為BrCH2CH2CH2CH2Br，C與KCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇發(fā)生催化氧化生成環(huán)己酮，環(huán)己酮

35、發(fā)生氧化反應HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH與SOCl2發(fā)生取代反應生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66?！驹斀狻浚?）結合A的分子式和C后的產(chǎn)物，可知1分子乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應生成A，故A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH；（2）A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為HOCH2CH2CH2CH2OH，B中官能團的名稱是羥基；（3）反應、是加成反應，反應、為取代反應；（4）反應是苯酚與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，反應方程式為；（5）高分子材料尼龍66中含

36、有結構片段，ClCO(CH2)4COCl與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應，生成高分子材料尼龍66，反應方程式為；（6）某聚合物K的單體與A(HOCH2CCCH2OH)互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，故該單體中含有羧基，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，所以該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，該聚合物K的結構簡式為；（7）由HOCH(CH3)COOH發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸()，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生反應后在水解條件下生成HOCH(CH3)COOH，合成路線如圖所示。19、打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳 排出殘留在裝置

37、中的四溴化鈦和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計 酸 除去溶液中的二氧化碳 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O 溫度過高時過氧化氫分解 60% 【解析】I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關閉K2和K3；然后打開K2和K3，同時關閉K1，發(fā)生反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO

38、2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答。【詳解】(1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應結束后在反應裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的

39、是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進行尾氣處理，防止污染；(2)在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時應將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，蒸餾時要根據(jù)溫度收集餾分，所以在防腐膠塞上應加裝溫度計；(3)此時溶液中溶有二氧化碳，所以呈酸性；將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；(4)反應是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應生成過氧化鈣晶體，反應的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=Ca

40、O2+2NH4Cl+2H2O；過氧化氫熱易分解，所以該反應需要在冰浴下進行；(5)過氧化鈣受熱分解，方程式為2CaO2=2CaO+O2，收集到的氣體為氧氣，根據(jù)量筒中水的體積可知收集到氧氣112mL，則其物質(zhì)的量為=0.005mol，則原樣品中n(CaO2)=0.01mol，所以樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為=60%。20、球形干燥管（干燥管） B 打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭 【解析】儀器X的名稱為球形干燥管。A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，

41、B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應進行計算?！驹斀狻績x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取