廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 最近美國(guó)科學(xué)院院刊發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A這兩種分子均含有4個(gè)手性碳原子BAND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種產(chǎn)物互為同系物C能夠與1mol AND和EST起反應(yīng)的Br2(aq)最大用量均是3molDEST的同分異構(gòu)體中，有的結(jié)構(gòu)中含有蒽環(huán)（）參考答案：B略2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持儀器未畫出) AA裝置用

2、于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物 BB裝置用于石油的分餾CC裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 DD裝置可裝置證明酸性：鹽酸碳酸苯酚參考答案：C略3. 反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-1參考答案：D略4. 下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2 BNH3 C.H2O DCH2CH2參考答案：A略5. 下列說法正確的是A乙烷和乙醇是同系物 B苯和

3、甲苯都屬于飽和烴C有機(jī)化合物一定含有碳元素 D含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物參考答案：C試題分析：A結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，因此乙烷和乙醇不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B苯和甲苯都不屬于飽和烴，B錯(cuò)誤；C有機(jī)化合物一定含有碳元素，C正確；D含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO等，D錯(cuò)誤，答案選C。6. 下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A乙烯的比例模型 BNa+的結(jié)構(gòu)示意圖C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式C6H12O6 DCO2的電子式參考答案：A略7. 下列物質(zhì)只含有離子鍵的是()AH2S BCa(OH)2 CAg DCuCl2參考答案：D略8. 工業(yè)上接觸法制

4、硫酸的生產(chǎn)中,下列措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是()V2O5作催化劑通入過量O2兩次氧化SO2、O2循環(huán)使用通過熱交換器進(jìn)行熱交換通入過量的SO2A.B.C.D.參考答案：B解析：用催化劑只能增大化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡;中通入過量的SO2,必然導(dǎo)致SO2的轉(zhuǎn)化率降低。9. 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(O

5、H)參考答案：C略10. 有關(guān)合金的敘述不正確的是( )A. 合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低 B. 合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高C. 合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì) D. 硬鋁、黃銅和鋼均為合金參考答案：C略11. 下列“操作”與“現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作現(xiàn)象A飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩溶液變渾濁B飽和溶液中通入，振蕩溶液變渾濁C澄清石灰水中通入足量的，振蕩溶液變渾濁D氨水中滴加少量溶液，振蕩溶液變渾濁參考答案：A略12. 反應(yīng)N2+3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速

6、率表示正確的是 Av(NH3)=0.2 mol/（Ls） Bv(N2)=1.0 mol/（Lmin）Cv(H2)=1.67 mol/（Lmin） Dv(H2)=0.3 mol/（Lmin）參考答案：D略13. 反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)H0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)

7、方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。14. 反應(yīng)PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g），在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入1mol各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大 C增大，不變，減少 D減少，不變，增大參考答案：D略15. 將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的

8、體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（ ）A當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液的pH值等于7 B當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LD生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、SO42、CO32中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀部分溶解；將步驟得到的堿性溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，

9、試紙不變藍(lán)。另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)上述溶液中肯定存在的離子有 ，不能確定是否存在的離子有，為確認(rèn)是否含有該離子，應(yīng)做 實(shí)驗(yàn)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 、 。參考答案：(1) Mg2+、Al3+、SO42- ； K+ ； 焰色反應(yīng)高考資源網(wǎng)(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 Al3+ +3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 抗酸藥“胃舒平”的主要成分是 ，可以用以下方法檢驗(yàn)：取35片“胃舒平”于研缽中研磨至

10、粉末狀，置于一試管中。向試管中加入35mL 。待反應(yīng)完成后，靜置一段時(shí)間后進(jìn)行 。向?yàn)V液中逐滴加入2mol/L的 溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加 溶液，振蕩，白色沉淀消失。所發(fā)生的主要反應(yīng)用離子方程式表示為： 參考答案：略18. 現(xiàn)有九種有機(jī)物： 乙醇 甲苯 苯酚 甘油 甲烷 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔，將序號(hào)填入下列相應(yīng)的空格中：（1）可以作為制取炸藥原料的是_（至少寫一種）；（2）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是_；（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_；參考答案：（1）、（2）（3）19. (12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液

11、和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前、后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_。參考答案：(1)正極4OH4e=2H2OO2水減少的質(zhì)量：100 g(1)4.5 g生成O2體積：22.4 Lmol12.8 L16甲：堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH生成O2，溶液中H離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)解析：(1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，