鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析

1、時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日第三章水溶液中的離子平衡之答祿夫天創(chuàng)作 時(shí)間：二 二年七月二十九日第三節(jié) 鹽的解（含考謎底）一、選擇題（共 17 題每 3 分1水中加入下列溶液對的電離平衡不發(fā)生影響的是( )ANaHSO 溶 KF 溶4CKAl(SO ) 溶液 DNaI 溶4 2【解析】 F 、Al 的水解能增進(jìn)水的電離； 電出的 H 能4抑制水的電離 ,I對應(yīng)的酸 (HI)為強(qiáng)酸故 NaI 溶液水的電離平 衡無影響【謎底】2已知某溶液中只存在 OH、Cl、NH四種離子,下說 不正確的是)A若溶液中 c(NHc(Cl),則溶一顯中性B若溶液中 c(NH)c(H則溶中一定含 有 Cl 和 NH

2、H O4 3 2C若溶液中 c(Clc(NHc(Hc(OH ),則液中可能含 有 Cl 或能含有 NH Cl 和 HCl4 4D若溶液中 c(Clc(H)c(NHc(OH),則液中含有年 夜量的 Cl 和量 HCl4【解析】 A 項(xiàng),若液 c(NH),由電荷守恒知 c(OH ) c(H ), 則溶液一顯中性； B 項(xiàng) 溶液堿 溶質(zhì)能是 NH Cl 和 NH H O 項(xiàng),液呈酸,溶可含有 NH Cl 或能4 3 2 4含有 NH 和 HCl,但如溶質(zhì)是年夜量的 NH Cl 和少量的 HCl,則 4 4c(Cl)c(NHc(H)c(OH),D 項(xiàng)病【謎底】3 ,a 1 元酸 HA 與 b molL

3、1 NaOH 等積混 合后pH 為 7,則下列關(guān)系一定正確的是 )Aab BbCc(Ac(Na) Dc(A)c(Na【解析】若 HA 為酸二等積混合后 pH7,則 ab； HA 為弱酸二等體積混合 pH7,則 ab,項(xiàng) A、B 紛歧定正確 混合后溶液中存在電荷守： c(Nac(Hc(Ac(OH),因 pH7,即 c(H)c(OH),則 c(Na)c(A).【謎底】時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日4濃度均為 0.1 molL1 的三種溶液：CH COOH 溶液；氫氧3化鈉溶液；醋酸鈉溶液下說不正確的是 )A和等體積混合后溶液中：(OH(H)c(CH COOH)3B

4、 和等體積混合溶液顯酸性： (CH ) (H3)(OH)C和等體積混合后液中由水電離出的 c(H)【解析】和等體積混后的溶液為醋酸鈉溶液 ,根質(zhì)守 知 A 選正；和等體積混合后溶液呈酸性,醋酸的電離水平 年夜于 CH COONa 的解平 因離濃度為 c(CH COO )c(Na3 3 )c(H )c(OH ),B 選正確；和等體積混合后水的電離受 到抑制由電離出的 c(H),D 項(xiàng)毛.【謎底】5對滴有酚酞試液的下溶,把持后顏色變深的是( )A明礬溶液加熱B COONa 溶加熱3C氨水中加入少量 NH Cl 固體4D小蘇打溶液中加入少 NaCl 固【解析】本題考查水解平和電離平衡等知識 ,溶液顏

5、色變深的原 因是溶液的堿性增強(qiáng),抓住這一實(shí)質(zhì)尋找謎底 A 選,明溶液中 鋁離子水解使溶液呈酸性 , 加熱鋁離子的水解水平增年夜 , 溶的 酸性增強(qiáng) , 無色變動 選 醋鈉液中醋酸根離子水解使 溶液呈堿性,加,醋根離子的水解水平增年夜溶的堿性增強(qiáng), 溶液的顏色加深； C 選項(xiàng),加入氯化銨固體氨的離水平減弱, 堿性減弱 ,溶顏?zhàn)儯?選溶的堿性不變,溶的色 沒有變動【謎底】6.下有電質(zhì)液說法正確的是 )A在蒸餾水中滴加濃 H SO 不變2 4 WBCaCO 難于稀硫,難溶于醋酸3C在 Na S 稀溶中(H)c(OH)2(H S)(HS)2 2DNaCl 溶和 CH COONH 溶液均顯中性兩液水的電

6、離水平相3 同【解析】在蒸餾水中滴加硫酸 , 蒸餾溫度會升高 ,K 值年W夜A 毛；碳酸鈣難于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反, 毛時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫?。辉?Na S 溶中 , 根質(zhì)守恒可以得出 c(H ) ) 22c(H S)c(HS),C 正確； 溶中水的電離不受影響而醋 2酸銨由于發(fā)生水解 ,對水電離起增進(jìn)作用 ,所電離度增年夜 ,年 夜于 NaCl 溶液中水的電離度D 毛.【謎底】7 知酸醋根子在溶液中存在下列平衡： CH 3H O CH H O K 1.7510 5 1,CH 2 3 3 1 3H O CH K 5.7

7、110 molL . 現(xiàn) 50 mL 2 3 20.2 molL 醋酸與 50 0.2 molL1 醋鈉液混合制得溶 液甲下敘正確的是 )A溶液甲的 pHB對溶液甲進(jìn)行微熱K 時(shí)增年夜1 2C若在溶液甲中加入少的 NaOH 溶,液的 pH 明增夜D若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL的鹽酸則溶液中醋酸的K 會年夜1【解析】根據(jù)兩個(gè)平衡常年夜小判斷醋酸的電離水平年夜于醋 酸根離子的水解水平 , 溶液甲應(yīng)該呈酸性 ,A 毛；因?yàn)殡婋x是吸 熱過程水解是吸熱反 ,B 正；因?yàn)?NaOH 溶與醋酸反應(yīng)后 , 醋酸的電離平衡會正向移 ,彌消的 H,pH 變不夜,C 毛 ??； 只溫有,D 毛病【謎底

8、】8.欲 0.1 molL NaHCO 溶中 (H)c3)、(HCO3都減小方是 )A通入 CO 氣體 B入 NaOH 固2C通入 HCl 氣體 D加入飽和石灰水【解析】 A 項(xiàng),通 CO 氣體 c(H)3)、c(HCO都年2夜； B 項(xiàng)NaOH 可 NaHCO 反生成 Na CO ,c(H)、c(HCO減3 2 3小3)年夜； 項(xiàng)HCl 可與 NaHCO 反生成 NaCl、H 和3 2CO 氣體c(H增年夜,3、c(HCO都?。?項(xiàng)飽石 2灰水可與 NaHCO 反生 CaCO ,c(H)3) 、c(HCO都3 3減小【謎底】9已知在 件向 10.00 mL 0.1 molL1 溶液逐 滴加入

9、 0.1 molL1NaOH 溶液其 pH 變動曲線如下圖所(忽 溫度變動.下列說法中正確的( )Aa 點(diǎn)暗的溶液中 c(HCOO)約為 103 molL1時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日B用 25 mL 的式滴定量取 HCOOH 液Cc 點(diǎn) NaOH 溶的積于 10 D a 、 c 間一 溶中一建都有 c ) )(H )(OH)【解析】a 點(diǎn) 則 c(H)103 molL1 ,而 c(HCOO)c(H),A 正；量取甲酸應(yīng)選酸式滴定管,B 正確；假設(shè) c 點(diǎn) NaOH溶液的體積為 10 mL,則酸和 NaOH 恰完全反應(yīng),所 HCOONa 溶液顯堿性而圖中 c

10、 點(diǎn)中性則 NaOH 液的體積小于 10 mL,C 正確； 項(xiàng)符合電荷守,毛.【謎底】10.室溫下將 1.000 molL鹽酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1氨水中溶 pH 和度加入鹽酸體積變動曲線如下圖所示 .下列有關(guān)說法正確的是 )Aa 點(diǎn)由水電離出的 c(H)14 molL1Bb 點(diǎn)：c(NHc(NH O)c(Cl)3 2Cc 點(diǎn)：c(Clc(NHDd 點(diǎn)后溶溫略降的主要原因是 NH H O 電離熱3 2【解析】本題考查電解質(zhì)液中的離子濃度關(guān)系 ,意在考查學(xué)生對 化學(xué)圖像的分析能力及對堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān) 系的掌握情況 . 點(diǎn)是 1.000 molL1 的水NH

11、 H 是電3 2解質(zhì)未全離c(OH)1.010 14 molL,A 項(xiàng)病b 點(diǎn)加入鹽酸的體積未知不能進(jìn)行比 力B 項(xiàng)?。?點(diǎn)液顯中性 即 c(OH)c(H),結(jié)合電荷守恒 關(guān)系：c(OHc(Cl)c(H)有 c(Cl) 項(xiàng)正確； d 點(diǎn)后溶溫下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生 熱傳遞D 項(xiàng)毛病【謎底】11.(雙) ,某度的氯化銨溶液的 pH 下列敘述中正 確的是 )A溶液中的 c(OH)11010 molLB溶液中的 c(NHc(Cl)(Hc)C溶液中的 c(H)(NH(Cl)c)D溶液中的 c(NH H O)c(NH3 2【解析】 項(xiàng)由 K 可算出 c(OH)10 molL1所 Aw項(xiàng)正確

12、, 項(xiàng)中因?yàn)?NH解 ,故 c(Cl )c(NH 所以 B 項(xiàng)毛 ??； 項(xiàng)符電荷守,所以 項(xiàng)確； 項(xiàng)中 的解平 較小故 c(NH H O)小 c(NH所以 項(xiàng)毛病3 2時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日【謎底】12.下列有關(guān)混合溶液的法不正確的是 )A(Na)(H)(OH)3B ,(CH COO)(Na)(OHc)3Cb ,(CH COOH)(H(OH)3D無論 a、 有何關(guān)系,均 (H)(Na)(CH COO)(OH)3【解析】 ac(CH COO3),B 毛；b 時(shí)酸恰好完全反應(yīng) ,由質(zhì)子守恒原理知 C 正 確；由電荷守恒原理知 D 確.【謎底】13溫時(shí),下列

13、關(guān)于解質(zhì)溶液的敘述正確的是 )A稀釋 pH 的水溶液中所有離子的濃度均降低BpH 均為 的酸硫酸氫鈉溶液中,水電離水平相同C等濃度的碳酸鈉與碳?xì)溻c溶液相,碳酸鈉溶液的 年 D分別中和 pH 與積相同的硫酸和醋酸硫消氫氧化鈉的 物質(zhì)的量多【解析】稀釋氨水 , 溶中的 c(OH )減 ,c(H ) 增夜 ,A 不 確； pH 相的硫酸和醋 ,醋的濃度比硫酸年夜很多 ,故體積 的兩種酸醋消氫化鈉的物質(zhì)的量多D 不正確.【謎底】14.下列各溶液中,微粒的質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 )A mL 0.5 molL CH COONa 溶液與 6 1 1 鹽酸混3合：(Cl)(Na)(H)(OH)B molL p

14、H 為 4 的 NaHB 液中：(HB)(H B)(B2C NaHA 溶中一定： c(Na)(H) (HA)(OH ) c2)D molL CH COONa 溶液中c(OH)(CH COOH)(H3 3【解析】10 0.5 1 COONa 溶液與 6 mL 1 molL1 鹽3酸混合獲物質(zhì)的量之為 155 的 HCl、CH COOH 和 NaCl 的混合3溶液 , 溶顯酸性 , 離濃度年夜小順序?yàn)?)c(H )c(OH),A 正確0.1 molLNaHB 溶的 pH4,說明 HB的 電離水平年夜于水解水平 , 子濃度年夜小順序?yàn)?)c(B B),B 毛；根據(jù)荷守恒 ,NaHA 溶中一定有 c(

15、Na 2 ) ) c(OH ) ),C 毛；根據(jù)質(zhì)子守恒 ,0.1 molL 1CH COONa 溶中一定有 c(OH ) c(CH COOH) )(也3 3可以由電荷守恒式和物料恒式推出,D 正確.【謎底】時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日15溫 ,V L pH 2 的酸 V L pH12 的水混合若所a b得溶液顯酸性,下列有關(guān)判斷正確的是( )AV 一即 Va bBV 一年于 Va bC混合溶液中離子濃度定滿足： c(Cl )c(NH)c(OH) D 合液離濃一定滿足： c(NH ) ) c(OH【 解 析 】 兩 種 溶 液 中 ) ) 0.01 1 ,

16、故 c(NH H O)c(HCl).若 V , 則過量 , 反后的溶液呈堿性；3 2 a b若二者恰好反應(yīng) , 則應(yīng)后的溶液呈酸性 , 此時(shí) V V ；若酸過量 a b則反應(yīng)后溶液仍為酸性；鹽酸過量很多 則反后的溶液中 c(H)c(NH、C 毛病；電荷守恒原理知 D 正確.【謎底】16.下列溶液中微粒濃度系一定正確的是 )A氨水與氯化銨的 pH7 的混合溶液中：(Cl)c(NHBpH2 的一元酸和 pH 的元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH) cC molL的硫酸銨溶液中c(NHc4)(HD 0.1 molL 1 的化鈉溶液中： ) (H ) ) c(H 2【解析】本題考查離子濃的年夜小比力 ,意在考

17、覆按生的分析能 力氨水與氯化銨混合液的 pH則 c(H)c(OH),根據(jù)荷 守恒：)c(NHc(OH)c(Cl),則 c(NHc(Cl),A 項(xiàng)正確； pH2 的一酸 pH 的元強(qiáng)堿等體積混合 ,若 元酸為強(qiáng)酸則者好全反應(yīng) ,溶顯性 ,c(H)c(OH),若 一元酸為弱酸 ,則元剩余 , 溶顯性 )c(OH ),B 項(xiàng) 病；0.1 1 的(NH SO 溶液中由于 NH解溶液顯酸性4 4離子濃度年夜小為 c(NH4)c(H)c(OH),C 項(xiàng)確； 0.1 molL1 的 Na S 溶中 根電守恒： )c(H 22c(S2c(HS)c(OH),據(jù)物料守恒：c(Na)2 ) c(HS) c(H S)

18、,將代入消去 c(Na),則 c(H)2c(HS2c(H c(OH),D 項(xiàng)病2【謎底】17.常溫下將 c molL1 mL 的水滴加到 molLV mL 的1 1 2 2鹽酸中下結(jié)論正確的( )A若混合溶液的 pH則 c V V1 2 2B若 c 則混合液中 c(NH(Cl)1 2 1 時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日C若混合溶液的 pH則混合液中 c(NH(Cl)D若 ,且合液的 pH7,則一定有 c1 2 1 2【解析】 A 項(xiàng), 若合液的 pH7,則氨水稍過量 ,c V c V 1 1 2 2項(xiàng)若 V V ,c 則水與鹽酸恰好完全反應(yīng) ,混合液中溶質(zhì)為

19、1 2 1 2NH Cl,c(Cl ) c(NH ；C 項(xiàng) 若合溶液的 pH7,由電荷守恒 4知c(NH)；D 項(xiàng)混溶的 pH7,溶質(zhì)可能是 NH Cl4或 Cl 和 HCl,可 c c c c 4 1 1 【謎底】三、非選擇題（共四題,每 12 分18含弱解的液中往有多個(gè)化學(xué)平衡共存(1)一定溫度下向 1 L 0.1 molLCH COOH 溶液加入 0.1 mol3c CH3COO c HCH COONa 固 , 則溶液中 填 3 c CH3COOH“增年夜”、“不變”或減小”)；寫出暗示該混合溶液中所有 離子濃度之間的一個(gè)等式_.(2)土壤的 pH 一般 49 之.壤中 Na CO 含較

20、高時(shí)pH 可2 高 達(dá) 10.5, 試 用 離 子 方 程 式 解 釋 土 壤 呈 堿 性 的 原 因 _.加石膏 (CaSO 2H O)可以4 2使 土 壤 堿 性 降 低 , 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _. 常溫下向 20 0.1 molL 1Na CO 溶液中逐滴加 入 0.12 3molL 1HCl 溶液 40 mL,液中含碳元素的各種微粒 (CO 因出2未畫出物的分?jǐn)?shù) (縱)隨液 pH 變的部份情況如下圖所 示回答下列問題：在同一溶液中 ,H CO 3 填能”或“不2 能”)年夜量共存；當(dāng) pH7 時(shí),溶中碳元素的主要微粒為 _,溶中各 種 離 子 的 物 質(zhì) 的

21、量 濃 度 的 年 夜 小 關(guān) 系 為 _已知在 25 時(shí) 3水反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù) K hc HCO c OH 210 4 molL 1, 當(dāng) 溶 液 中c c(HCO3)21 時(shí)溶液的 pH_.【解析】 (1)Kc CH3COO c Hc CH3COOH,K 僅受溫度影響 .可時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫高 溫時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫高 溫用電荷守恒得 c(CH COO)c(H)c(Na).(2)土壤呈堿3性是 水顯性所致利沉淀的轉(zhuǎn)化與生陳規(guī),CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) CaCO ：Na CO CaSO 2H Na SO3 2 4 2 3 2 4

22、O.(3)通觀圖求解問.中 c(OH)104 molL1, 2則 c(H)1010 molL,故 pH10.【謎底】(1)不 c(CH COO)c(OH)c(H)c(Na)33H O OH Na CO CaSO 2H 2 2 3 4 2 3Na SO 2H O (3) 不 能 HCO 、 CO c(Na )c(Cl 2 4 2 2 3)c(HCO)c(OH) 1019NH ) 是品工中最為快捷的食品添加劑用焙食 4 4 2品中； HSO 在析劑醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請回答下 4 4列問題：(1)NH Al(SO ) 可作凈劑其由_.4 4 2(用需要的化學(xué)用語和相文字說明.(2)相同條件下

23、0.1 molL1 NH Al(SO ) 中 c(NH)_(填4 4 2“ 即 是 ” 年 夜 于 ” 或 “ 小 于 ”)0.1 molL 1 NH HSO 中4 4c(NH(3)0.1 molL1 電質(zhì)溶液的 pH 隨溫變動的圖像如圖所示：其中符合 1 NH Al(SO ) 的 pH 隨度動的曲線是4 4 _( 填 寫 序 號 ), 招 致 pH 隨 度 變 動 的 原 因 是 _20 時(shí) ,0.1molL 1NH Al(SO ) 中 2(SO ) ) 4 4 23(Al3_(填值.【解析】 (1)Al 水生的 Al(OH) 具吸附性 , 即 Al 33H Al(OH) 3H ,Al(OH

24、) 吸 附 懸 浮 顆 粒 使 其 沉 2 3 3降 .(2)NH Al(SO ) 與 NH HSO 中 NH 均 發(fā) 生 水 解 , 可 是 4 4 2 4 4NH Al(SO ) 中 Al解呈酸性抑制 NH解HSO離 樣 4 4 2抑制 NH解因 HSO離生成的 度比 Al水解生成的 H 濃年 所以 NH 中 NH 水解水平比 NH Al(SO ) 中4 4 4 2小(3)NH Al(SO ) 水 ,溶呈酸性 , 升溫度其水解水平增年 4 4 2夜pH 減小,符的線為.根據(jù)電荷守,可求出 4 c(NH3 )c(H)c(OH) 3 molL1c(OH )太 小可略.【 謎 底 】 (1)Al

25、 水 解 生 成 的 Al(OH) 具 有 吸附 性 , 即 Al 33H O Al(OH) ,Al(OH) 吸懸浮顆粒使其沉降從而凈 2 3 3時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫時(shí)間：二 O 二一年七月二十九日高 溫高 溫化水(2)小于(3) NH Al(SO ) 水 , 溶呈酸性 ,升高溫度 ,其水解水平增4 4 2年夜pH 減 10 molL120有溫 0.1 molL1 的堿液(1) 你 認(rèn) 為 該 溶 液 呈 堿 性 的 原 因 是 用 離 子 方 程 式 暗 示 ) ： _,為明你的上述觀點(diǎn) , 請計(jì) 一 個(gè) 簡 單 的 實(shí) 驗(yàn) , 簡 述 實(shí) 驗(yàn) 過 程 ： _.(2)

26、甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中 Na CO 的水是微弱,發(fā)生水解的 2 3不超越其總量的 10%.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： _. (3)乙學(xué)該溶液中微之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式 ,你 認(rèn)為其中正確的_.A(Na)23)B3)(OH)c(HCO(H CO )2 3C3)(HCO0.1 molLD(OH)c(H)c(HCO2(H CO )2 3(4)水反是典范的可反應(yīng) . 水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水 解常數(shù)用 K 暗)請寫出 Na CO 第步解應(yīng)的水解常數(shù)的表h 2 3達(dá) 式 ：_. 【解析】 (1)Na CO 呈性是由于 水解造成的 , 離方程式2 3為： H O ,HCOH O H CO ,要2 2 3明此觀點(diǎn)只證 Na CO 溶液存在水解平衡即可(2)若 2 3的水解占其總量的 則由第一步水解反應(yīng)得 ) 2 molL 1,因有二級水解 , pH12,要證明 水解不超越總 量的 10%,只需看溶液 pH 是小于或即是 12 即可【 謎 底 】 (1)CO H O HCO OH ,HCO 2H O H CO OH 向有酚酞的 0.1 molL 的 Na CO 溶 2 2 3 2 3中加 BaCl ,溶紅色褪2(2)取 0.1 molL1 Na CO 溶液測 pH,小于或即是 122 3c c