影響化學(xué)反應(yīng)的因素

1、關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)的因素第1頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響因素（外界條件）是什么？決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) 外界影響因素：濃度； 壓強(qiáng) ； 溫度 催化劑； 其他因素思考與復(fù)習(xí)第2頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三沒(méi)合適的取向沒(méi)足夠的能量足夠的能量 +合適的取向類(lèi)比法：借鑒投籃 碰 撞 理 論 第3頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)

2、越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:第4頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三能量反應(yīng)過(guò)程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎?反應(yīng)熱具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分第5頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三判斷正誤1.當(dāng)發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí),才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子3.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞4.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5.能發(fā)生有效碰撞的分子必須

3、具有較高的能量6.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子能量的那部分能量第6頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三7.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件8.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件9.具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向。10.活化能越小，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率越快。第7頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三n活=n總活%活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)/反應(yīng)物分子數(shù)）100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有能夠改變內(nèi)能,運(yùn)動(dòng)速率,以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、

4、控制反應(yīng)的速率。一個(gè)反應(yīng)經(jīng)歷的過(guò)程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量有效碰撞頻率第8頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O第9頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加加快探究一：濃度對(duì)化

5、學(xué)反應(yīng)速率的影響（書(shū)P20:實(shí)驗(yàn)2-2)第10頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三注意 對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)用：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD第11頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反應(yīng)物濃度由0

6、.8mol/L降至0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.無(wú)法確定B第12頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。第13頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三探究二.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.第14頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)

7、44分，星期三反應(yīng)速率無(wú)變化！思考：恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子第15頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！第16頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三練習(xí)： 對(duì)于反應(yīng)：N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件 能加快反應(yīng)速率的是（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變，充入氣體Nec vc vc 不變 v不變Vc

8、vA、B規(guī)律：1、恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)，體積_ ，濃度_, 反應(yīng)速率_； 2、恒溫恒容密閉容器： （1）充入氣體反應(yīng)物，壓強(qiáng)_， 氣體反應(yīng)物濃度_，反應(yīng)速率_； （2）充入不參與反應(yīng)的氣體，總壓強(qiáng)_， 各物質(zhì)濃度_,反應(yīng)速率_； 3、恒溫恒壓時(shí)，充入不參與反應(yīng)的氣體，體積_， 氣體反應(yīng)物濃度_，反應(yīng)速率_；減小增大加快增大增大加快增大不變不變?cè)龃鬁p小減小第17頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三注意： 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。 2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影

9、響可以忽略不計(jì)。第18頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+ H2O探究實(shí)驗(yàn)23結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。第19頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三解釋?zhuān)荷邷囟?，分子能量升高，非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞頻率提高，故反應(yīng)速率增大。第20頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三【注意】（3）一般，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率

10、增大到原來(lái)的24倍。（2）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。（1）溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用?？茖W(xué)探究第21頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2探究實(shí)驗(yàn)2-4MnO2結(jié)論：其它條件不變時(shí)，催化劑可以改變反應(yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。第22頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三解釋?zhuān)赫呋瘎┙档头磻?yīng) 的活化能反應(yīng)速率加快 催化劑改變反應(yīng)的歷程活

11、化分子 百分?jǐn)?shù)提高反應(yīng)物平均能量生成物平均能量科學(xué)探究 1 、 2 、 不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（淀粉與唾液比較.flv第23頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。沒(méi)特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑具有專(zhuān)一性和選擇性催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。注意：第24頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三理解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分

12、子總數(shù)活化分子 活化百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑 增加增加增加加快增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾蛹涌觳蛔冊(cè)黾釉黾蛹涌觳蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃蟮?5頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：4.催化劑的影響：小結(jié): 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第26頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，

13、14點(diǎn)44分，星期三五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。第27頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三練習(xí)1：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑第28頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)44分，星期三練習(xí)3： 設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小第29頁(yè)，共31頁(yè)，2022年，5月20日，14點(diǎn)4