2022年高考化學人教版一輪復習課時規(guī)范練：氧化還原反應

1、PAGE15課時規(guī)范練5氧化還原反應一、選擇題本題共12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求1下列敘述正確的是A氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化B有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應C臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D反應中同一反應物可能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2OCu2S6CuSO2。對于該反應,下列說法中錯誤的是只作氧化劑B還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為61在反應中具有氧化性34N29H2O反應中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子物質的量之比是843542022黑龍江實驗中學檢測在濃鹽酸中H

2、3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl-2As3SnCl62-6M氧化劑是H3AsO3還原性:Cl-As每生成1molAs,反應中轉移電子的物質的量為3molM為OH-SnCl6ABCD只有5有下列三個反應:Cl2FeI2FeCl2I22Fe2Br22Fe32Br-Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O下列說法正確的是A反應中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3Co2O3C在反應中當1molCo2O3參加反應時,2molHCl被氧化2FeBr2FeCl2Br262022陜西西安長安區(qū)第一中學檢測已知NH4

3、CuSO3與足量的10molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍色;據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣完全反應轉移電子2SO43溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO22Fe32H2OSO42-2Fe24W,Cr2O72-aFe2bHCr3Fe3H2OA還原性:Cr3SO2B方程式中,a=6,b=7O72-能將Na2SO3氧化成NaD方程式中W為OH-是一種堿金屬的化合物,這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關該物質的說法正確的是顯3價溶于水,電離生成:

4、Cs、I-、Cl-2,有單質碘生成2溶液,溶液褪色O2NO2H2OHNO3未配平,當氧化劑與還原劑的物質的量之比為13時,此反應各物質化學計量數(shù)之比為9241428253691210201112102022安徽淮北高三聯(lián)考向含有Fe2、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是3物質的量的變化情況FeBr2=6molL-1時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe22I-2Cl22Fe3I24Cl-Fe2nI-nBr-=213112022河南豫南豫北名校精英聯(lián)賽含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉化為氟化物,如2Co3O46ClF36

5、CoF33Cl24X。下列有關該反應的說法,正確的是與O3互為同位素中氯元素為-3價在反應中作氧化劑參加反應轉移9mol電子122022河北滄州教學高三質量監(jiān)測為驗證還原性:SO2Fe2Cl-,三組同學分別進行了下圖實驗,并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗,能證明上述還原性順序的實驗組有溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3、Fe2含SO乙含F(xiàn)e3,無Fe2含SO丙含F(xiàn)e3,無Fe2含F(xiàn)e2A只有甲B甲、乙C甲、丙D甲、乙、丙二、非選擇題本題共3小題,共40分1312分醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應方程式如下測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:HMnO4-H2C2O4CO2Mn21配平以上離子方程式

6、,并在中填上適當?shù)幕瘜W式。2該反應中的還原劑是填化學式。3反應轉移了電子,則消耗KMnO4的物質的量為mol。4測定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量NH42C2O4溶液,反應生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式為。溶解沉淀時填“能”或“不能”用稀鹽酸,原因是。若消耗了10-4molL-1的KMnO4溶液,則100mL該血液中含鈣g。1414分已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO

7、4、K2SO4七種物質:1該反應中,化合價升高的反應物是,化合價沒有發(fā)生變化的反應物是。2寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式需配平。3上述反應中,氧化劑是,1mol氧化劑在反應中填“得到”或“失去”mol電子。4如果在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質:。寫出該反應的離子方程式。提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應中轉化為Bi31514分氫化亞銅CuH是一種難溶物質,用CuSO4溶液和“另一物質”在4050 時反應可生成它。CuH具有的性質:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu在酸性條件下發(fā)生

8、的反應是:2CuCu2Cu。根據(jù)以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:1用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作填“氧化劑”或“還原劑”。2寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:。3CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是填化學式。4如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:。某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:9.8 gl62-6MolAs時轉移3mol電子,所以正確。由原子守恒可知,M為H2O,所以錯誤。反應中元素Sn化合價升高,則SnCl在已知的三個反應中,I2、

9、Fe3、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項錯誤;氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應中,氧化性:Cl2I2,在反應中,氧化性:Br2Fe3,在反應中,氧化性:Co2O3Cl2,氧化性順序是:Co2O3Cl2Br2Fe3,故B項錯誤;在反應中當1molCo2O3參加反應時,有6mol的HCl參加反應,其中2molHCl被氧化,故C項正確;根據(jù)還原性順序:Br-Fe2,氧化性為Fe3SO42-。反應中,Fe2為還原劑,Cr2O72-為氧化劑,且還原性為Fe2Cr3,氧化性為Cr2O72-Fe3,A項錯誤。配平反應:Cr2O72-6Fe214H2Cr36Fe37H2O,故a=6,b=14

10、,B項錯誤;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故CrCs在化合物中為1價,I為1價,Cl為-1價,故A項錯誤;CsICl2中I為1價,不可能電離出I-,故B項錯誤;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應,則不會有單質碘生成,故C項錯誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應,高錳酸鉀被還原,溶液紫色褪去,故D項正確。反應中NOHNO3,氮元素化合價升高3;NO2HNO3,氮元素化合價升高1;O2HNO3,氧元素化合價降低4;還原劑為NO、NO2,氧化劑為O2,依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒,原子個數(shù)守恒,氧化劑與還原劑的物質的量

11、之比為13,利用代入法解答。4NO9O224NO214H2O28HNO3,氧化劑物質的量為9mol,還原劑物質的量為:4mol24mol=28mol,二者物質的量之比為928,故A項錯誤;NO2O25NO23H2O6HNO3,氧化劑物質的量為2mol,還原劑物質的量為1mol5mol=6mol,二者物質的量之比為26=13,故B項正確;8NO9O212NO210H2O20HNO3,氧化劑物質的量為9mol,還原劑物質的量為8mol12mol=20mol,二者物質的量之比為920,故C項錯誤;NOO2NO2H2O2HNO3,氧化劑物質的量為1mol,還原劑物質的量為1mol1mol=2mol,二

12、者物質的量之比為12,故D項錯誤。根據(jù)還原性Br-Fe2Cl-;溶液2中含有SO42-,則說明發(fā)生反應2Fe3SO22H2O2Fe2SO42-4H,可證明還原性SO2Fe2,故甲能證明還原性SO2Fe2Cl-;乙、溶液1中含有Fe3,無Fe2剩余,則還原性Fe2Cl-,但Cl2可能過量,再通入SO2,可能發(fā)生的反應是Cl2SO22H2O2Cl-SO42-4H,不能夠比較SO2與Fe2的還原性強弱,故乙不能驗證;丙、溶液1中含有Fe3,沒有Fe2,通入SO2后溶液中又含有Fe2,說明SO2將Fe3還原得到Fe2,證明還原性SO2Fe2,故丙實驗能證明還原性SO13答案16251028H2O2H2

13、C2O44CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4不能高錳酸鉀會氧化氯離子解析1根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應中錳元素化合價由7價變?yōu)?價、碳元素化合價由3價變?yōu)?價,設其轉移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結合原子守恒配平方程式為6H2MnO4-5H2C2O410CO22Mn28H2O。2H2C2O4中碳元素化合價由3價變?yōu)?價,失電子作還原劑。3根據(jù)方程式可知反應轉移電子,則消耗KMnO4的物質的量為。4草酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和草酸,反應的化學方程式為CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4;HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧

14、化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。根據(jù)原子守恒可得關系式5Ca22KMnO45Ca22KMnO45mol2mol10-3mol10-6mol52=210-3x210-6,解得=10-3,則100mL溶液中鈣的質量=14答案1KClH2SO422KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O3KMnO4得到54NaBiO3具有強氧化性5NaBiO32Mn214H2MnO4-5Bi35Na7H2解析鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣,而溶液的紫紅色褪去,是高錳酸鉀被還原為Mn2,則反應為KMnO4KClH2SO4MnSO4K2SO4Cl2H2O,由得失電子守恒及質量守恒可得配平后的化學方程式為2KMnO410KCl8H2SO42MnSO46K2SO45Cl28H2O;該反應中,KCl中氯元素化合價升高,H2SO4化合價沒有發(fā)生變化,高錳酸鉀中錳元素化合價降低,作氧化劑,1mol氧化劑在反應中得到電子的物質的量=1mol7-2=5mol;在反應后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色,說明MnSO4又被氧化為KMnO4,NaBiO3顯示氧化性,該反應的離子方程式為5NaBiO32Mn214H2MnO4-5Bi35Na7H2O。15答案1還原劑22CuH3Cl22CuCl2