2022年高考化學新金典一輪復習課時達標作業(yè)：分子結構與性質

1、PAGE5課時達標作業(yè)34分子結構與性質基礎題1下列分子中，立體構型是平面三角形的是ACH4BNH3CBF3DCO2答案：C2下列各物質熔點的比較正確的是AKNaB金剛石SiO2CSiH4CH4DKClNaCl答案：B3有關物質結構的下列說法中正確的是A碘升華時破壞了共價鍵B含極性鍵的共價化合物一定是電解質C氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定解析：A項，碘升華破壞分子間作用力；B項，含極性鍵的共價化合物不一定是電解質，如CH4；D項，分子的穩(wěn)定性是由鍵能和鍵長決定的。答案：C4下列無機含氧酸分子中酸性最強的是AHNO2BH2SO3CHClO

2、3DHClO4解析：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，如HeqoN,su158 olCH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。2與H2O互為等電子體的一種陽離子為_填化學式；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。3指出配合物K2CuCN4的配離子、中心離子、配體、配位數(shù)：_。在FeCN63中，中心原子的配位數(shù)為_，配體的立體構型是_。配合物CrH2O4Br2Br2H2O中，中心原子的化合價為_，內(nèi)界的電荷數(shù)為_。解析：1甲基CH3中的碳原子軌道雜化類型為s2Fol氯吡苯脲，斷裂_個鍵、斷裂_個鍵。解析：1氮原子在氯吡苯脲中以2種形

3、式出現(xiàn)，一是CN，另一是CN，前者134，solNiCO4中含有_mol鍵。3一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構如下圖所示的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/Jmol1CH4CO2“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為，根據(jù)上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據(jù)是_。解析：1固態(tài)CO2由CO2分子構成，為分子晶體，a對；CH4中含有極性鍵，但分子結構對稱，為非極性分子，b錯；CH4、CO2為分子晶體，熔點由分子間作用力大小決定，與鍵能大小無關，c錯；CH4中C的雜化類型為solNiCO4中Ni與O之間形成4mol鍵、C與O之間形成4mol鍵，共有8mol鍵。3可燃冰為甲烷的水合物，分子間存在范德華力，水分子間還存在氫鍵。根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，CO2的分子直徑小于籠狀結構空腔直徑，且與H2O的結合能大于CH4，因此科學