2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：章末綜合檢測(cè)（四）

1、PAGE17章末綜合檢測(cè)四時(shí)間：60分鐘；滿分：100分一、選擇題本題包括9小題，每小題5分，共45分1常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣的是A硫酸鈉溶液B稀硝酸C濃硫酸D氯化銨溶液解析：選D。硫酸鈉溶液呈中性，與Al不反應(yīng)，A項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；常溫下鋁粉在濃硫酸中鈍化，C項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；D項(xiàng)中NHeqoal,4水解，溶液呈酸性，加入鋁粉時(shí)，Al與H反應(yīng)產(chǎn)生H2。2下列有關(guān)常見(jiàn)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無(wú)明顯顏色變化B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2CAlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlOH4，則A

2、lCl3與過(guò)量NH3H2O反應(yīng)也生成AlOH4D常溫下，將1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解解析：選D。向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱堿，AlCl3與過(guò)量氨水反應(yīng)生成AlOH3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中，濃HNO3變?yōu)橄NO3，可繼續(xù)與Cu反應(yīng)，由題給條件可以判斷金屬銅完全溶解，D選項(xiàng)正確。3下列除雜方法正確的是ASiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去BCO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且

3、加熱CCO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾解析：選B。A項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；D項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)NaHCO3。4下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，能得到不同的產(chǎn)物，且主要是由反應(yīng)物的濃度不同引起的是Fe和H2SO4Cu和HNO3NaOH和CO2Al和NaOHABCD解析：選A。常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確；銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)生成的還原產(chǎn)物是NO

4、2，但與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成的還原產(chǎn)物是NO，正確；將CO2通入NaOH溶液中得到不同的產(chǎn)物是由CO2的用量不同引起的，當(dāng)CO2不足量時(shí)得到的是碳酸鈉，當(dāng)CO2過(guò)量時(shí)得到的是碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOH4，與反應(yīng)物濃度的大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。5下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlOH4AlOH3CuCuOCuOH2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD解析：選D。根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過(guò)硅酸鹽與強(qiáng)酸

5、反應(yīng)生成硅酸，同時(shí)硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，錯(cuò)誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，四羥基合鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁四羥基合鋁酸鈉，正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉碳酸氫鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)或碳酸氫鈉固體加熱得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣

6、反應(yīng)生成氫氧化鈉，正確。62022晉豫省際大聯(lián)考山西博物院是太原地標(biāo)性建筑之一。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SiO2B墻體使用的磚瓦、水泥是硅酸鹽制品C陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5OH4，也可以表示為Al2O3SiO2H2OD展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)，此綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，它不溶于鹽酸解析：選B。鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同只是制造的工藝不同，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磚瓦和水泥都是硅酸鹽制品，B項(xiàng)正確；高嶺土Al2Si2O5OH4應(yīng)該表示為Al2O32SiO22H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅綠是堿式碳酸銅，該物質(zhì)可以與鹽酸反應(yīng)生

7、成氯化銅、二氧化碳和水而溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)B向L1Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液呈淺紅色，微熱，紅色加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)C向FeCl3溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色氧化性：Cu2Fe3D將兩極鐵絲分別伸入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，兩根鐵絲上均有固體附著金屬活動(dòng)性順序?yàn)镕eCuAg解析：選B。常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，加熱會(huì)促進(jìn)其水解，溶液堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)2F

8、e3Cu=2Fe2Cu2知，氧化性：Fe3Cu2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將兩根鐵絲分別伸入硫酸銅和硝酸銀溶液中，兩根鐵絲上均有固體附著，只能證明金屬的活動(dòng)性FeCu，F(xiàn)eAg，D項(xiàng)錯(cuò)誤。82022最新調(diào)研將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為解析：選D。由圖像知，nMgOH2，nAlOH3，則mMg24g/mol，mAl27g/mol，所以

9、鎂和鋁的總質(zhì)量為9g；由圖像知，最初20mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，則有nNa2nSOeqoal2,4，即nNaOH2nH2SO4，所以，硫酸的物質(zhì)的量濃度為eqf5mol/L,2L；的Mg生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，的Al生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，所以鎂和鋁混合物生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。92022試題調(diào)研在一定條件下，向Al2O3和過(guò)量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A裝置c中盛裝的是濃硫酸B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置d處酒精燈，再點(diǎn)燃裝置a處酒精燈C此反應(yīng)中的尾氣，除氯

10、氣外都可直接排放到大氣中D該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在裝置d、e之間添加一個(gè)干燥裝置解析：選C。裝置a制取Cl2，裝置b除去Cl2中的HCl，裝置c干燥Cl2，裝置d制備AlCl3，裝置e處理尾氣。裝置c中盛裝的是濃硫酸，用來(lái)干燥Cl2，A正確；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置d處酒精燈，再點(diǎn)燃裝置a處酒精燈，可以充分利用Cl2，B正確；此反應(yīng)中的尾氣，除Cl2外還有CO等，不能直接排放到大氣中，C錯(cuò)誤；為防止裝置e中的水蒸氣進(jìn)入裝置d，應(yīng)在裝置d、e之間添加一個(gè)干燥裝置，D正確。二、非選擇題本題包括4小題，共55分1010分某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中

11、的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白：1圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是_、_、_、_、_。2寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。3鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。解析：1本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。因廢水中含有Fe3、Cu2、Au3，所以首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來(lái)。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能將其分離，Cu2和Fe2分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧

12、化物。2由于廢水顯酸性，又含有Cu2、Au3、Fe3，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=H2Fe2、FeCu2=CuFe2、3Fe2Au3=2Au3Fe2、2Fe3Fe=3Fe2。3鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3，鐵紅常用作紅色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。答案：1廢鐵屑稀硫酸或稀鹽酸稀硝酸氫氧化鈉氫氧化鈉2Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O3Fe2O3用作紅色顏料用作制銅鹽的原料1115分2022高考全國(guó)卷重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為F

13、eOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：1步驟的主要反應(yīng)為FeOCr2O3Na2CO3NaNO3eqo,su1g鉻鐵礦粉含Cr2O340%制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2g，產(chǎn)率為_(kāi)。解析：11molFeOCr2O3參與反應(yīng)共失去7mol電子，而1molNaNO3參與反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，二者的系數(shù)比為27。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以該步驟不能使用陶瓷容器。2步驟中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質(zhì)。3濾液2中存在平衡：2CrOe

14、qoal2,42HCr2Oeqoal2,7H2O，氫離子濃度越大1103g40%,152gmol1，根據(jù)Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理論質(zhì)量m0eqfm1103g40%,152gmol1294gmol1103gg1eqf147m1,190g，所以產(chǎn)品的產(chǎn)率為eqfm2,m0100%eqf190m2,147m1100%。答案：127陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)2FeAlOH33小2CrOeqoal2,42HCr2Oeqoal2,7H2O4d復(fù)分解反應(yīng)5eqf190m2,147m1100%1214分一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系有些反應(yīng)的條件和部分物質(zhì)未全部列出。已知在常溫常

15、壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)；K為紅褐色難溶物，A、H為生活中常見(jiàn)的兩種金屬；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)。1B物質(zhì)的化學(xué)式：_，D的名稱：_。2寫(xiě)出JHI的離子方程式：_。3FG的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。4銅與G的濃溶液反應(yīng)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。5M放置在空氣中顏色的變化為_(kāi)，寫(xiě)出其發(fā)生變化的化學(xué)方程式：_。6H的最高價(jià)氧化物可與A發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。7寫(xiě)出檢驗(yàn)I溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法：_。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用離子方程式寫(xiě)出以B為主要原料制備L的可行方法：_。解析：

16、常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，則F為NO2，非金屬氣態(tài)單質(zhì)D與氧氣反應(yīng)得到E、E與氧氣反應(yīng)得到NO2，可推知D為N2，E為NO，F(xiàn)與水反應(yīng)生成的G為HNO3，金屬H與硝酸反應(yīng)生成J，J與H反應(yīng)生成I，而I又能與硝酸反應(yīng)生成J，則H為變價(jià)金屬，故H為Fe，J為FeNO33，I為FeNO32，M為FeOH2。L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，則L為兩性物質(zhì)，含有Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬A為Al，B為AlCl3，C為NaAlOH4，NaAlOH4與FeNO33發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)得到L與K，故L為AlOH3，K為FeOH3。2FeNO33與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3F

17、e=3Fe2。3FG的反應(yīng)為3NO2H2O=2HNO3NO，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑均為NO2，HNO3為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12。4銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu4H2NOeqoal,3=Cu22NO22H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硝酸逐漸變成稀硝酸，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O。5FeOH2白色沉淀暴露在空氣中會(huì)迅速被O2氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色的FeOH3，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為4FeOH2O22H2O=4FeOH3。6H的最高價(jià)氧化物為氧化鐵，可與Al發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Fe2O32Aleqo=,sun_。解析：鋁土礦加NH42SO4焙燒除鐵，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為NH4FeSO42，同時(shí)生成氨，加水溶解、過(guò)濾，濾渣為SiO2和Al2O3，用焦炭在高溫條件下還原SiO2、Al2O3得到鋁硅熔體，再加純鋁攪拌，得到鋁硅合金。1鋁土礦中的氧化鋁和氧化鐵能溶于強(qiáng)酸生成Al3、Fe3，另外還有剩余的H，所