2022年高考三輪沖刺沖刺、模擬演練：水的電離和溶液的酸堿性

1、PAGE7水的電離和溶液的酸堿性【高考真題演練】2的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeqoal2,42H=Cr2Oeqoal2,7H2OBa2CrOeqoal2,4=BaCrO4步驟移取mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_填“上方”或“下方”。BaCl2溶液的濃

2、度為_molL1，若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2濃度測量值將_填“偏大”或“偏小”。2中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)GB27602022規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為L1。某興趣小組用題圖1裝置夾持裝置略收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。圖1圖21儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_。2B中加入葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。3除去C中過量的H2O2，然后用L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的L滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積填序號_10mL，40mL，1

3、0mL，40mL。4滴定至終點時，消耗NaOH溶液，該葡萄酒中SO2含量為：_gL1。5該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。3一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4準(zhǔn)確移取某待測HCl溶液于錐形瓶中，用L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液L溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是加入物質(zhì)結(jié)論A5

4、0mL1molL1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，cNacSOeqoal2,4B溶液中eqfc（OH）,c（HCOeqoal,3）增大C50mLH2O由水電離出的cHcOH不變D固體反應(yīng)完全后，溶液olL1的溶液B水電離的H和OH濃度相等的溶液ColL1B將olL1V0V1103L，解得cBaCl2eqfb（V0V1）,ymolL1。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則V1變小，Ba2濃度測量值將偏大。答案上方eqfb（V0V1）,y偏大2解析1根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，可知A為冷凝管或冷凝器，冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。2SO2被H2O2氧化為H2SO4，其化學(xué)方程式為SO2H2O2

5、=H2SO4。3盛放NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖方法排氣泡；滴定終點溶液的L。4nNaOHL1。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系SO2H2SO42NaOH，mSO2eqf64gmol1,2，該葡萄酒中SO2的含量為eqf,L1。5造成測定結(jié)果比實際值偏高的原因是反應(yīng)過程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時消耗了NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案1冷凝管或冷凝器b2SO2H2O2=H2SO43酚酞45原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響A項，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則cH和cOH都同等程度地變大，若由c向b變化

6、，則cH增大，cOH將變小，錯誤；B項，根據(jù)b點對應(yīng)的cH和cOH都為107mol/L，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1071071014，錯誤；C項，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe33H2OFeOH33H，破壞水的電離平衡，cH增大、Kw不變，cOH變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項，c點對應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，cOH變小，Kw不變，cH增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱腖1molL1H2SO4，Na2CO3與H2S

7、O4恰好反應(yīng)生成，根據(jù)物料守恒可得cNa2cSOeqoal2,4，錯誤；B項，向Na2CO3溶液中加入后，發(fā)生反應(yīng)CaOH2O=CaOH2，生成OH2，恰好與Na2CO3反應(yīng)：CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH，則cCOeqoal2,3減小，cOH增大，cHCOeqoal,3減小，所以eqfc（OH）,c（HCOeqoal,3）增大，正確；C項，加入50mLH2O，COeqoal2,3的水解平衡正向移動，但cOH減小，溶液中的OH全部、OH濃度相等，故由水電離出的cHcOH減小，錯誤；D項，加入的固體與恰好反應(yīng)生成，溶液呈中性，故溶液olL1，若為堿溶液，則為1012molL1；B項只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的情況如此；C項兩者體積比未知；D項反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，后者為堿性。A項，A點對應(yīng)的cH、cOH均大于C點對應(yīng)的cH、cOH，故水的離子積常數(shù)AC，錯誤；B項，升高溫度，水的電離平衡向正向移動，cH、cOH均增大，可實現(xiàn)由C點到A點，正確；C項，T1時，olL1，olL1104molL1，等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，所得溶液的olL1，olL1，當(dāng)二者恰好反應(yīng)完時有1105V堿1104V酸，V堿V酸101。295時，KW11012，olL1，olL1，10010a110b12，2ab12，ab14。3由于鹽酸中cH堿BOH溶液中cOH，結(jié)