九年級(jí)化學(xué)溶液組成的表示方法及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制人教實(shí)驗(yàn)版知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)溶液構(gòu)成的表示方法及必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制人教實(shí)驗(yàn)版【本講教育信息】一講課內(nèi)容：溶液構(gòu)成的表示方法及必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制二要點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)會(huì)溶液構(gòu)成的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)會(huì)配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液及偏差分析。詳細(xì)內(nèi)容：1（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：應(yīng)當(dāng)注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，其實(shí)不代表詳細(xì)的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必然一致。計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)

2、有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不可以計(jì)算在內(nèi)。飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，但不用然是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，但不用然是不飽和溶液。對(duì)溶質(zhì)與溶劑均同樣的溶液來(lái)說(shuō)，在同樣狀況（同溫、同壓）下，飽和溶液總比不飽和溶液要濃，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的差別與聯(lián)系溶解度是用來(lái)表示必然溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來(lái)表示溶液構(gòu)成，它們之間的差別和聯(lián)系以下表：比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的大小，受外界溫度、表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，一般不壓強(qiáng)影響受外界條件限制對(duì)溫度、壓強(qiáng)的要求必然溫度、必然壓強(qiáng)（溶質(zhì)為固

3、態(tài)物質(zhì)一般與溫度沒(méi)關(guān)時(shí)平常與壓強(qiáng)沒(méi)關(guān)）溶液能否飽和必然達(dá)到飽和不用然單位g（嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)為g/100g溶劑）單位（是比值）關(guān)系式溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）和溶解度（Sg）的關(guān)系為：100配制必然質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模壕毩?xí)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液。加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)見(jiàn)解的理解。實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50g5，水的質(zhì)量：50g稱量（量?。┯猛斜P天平稱量蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看

4、作1g/cm3，用量筒量取水。（思考：為何不采納10mL的量筒呢假如采納10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會(huì)致使偏差偏大。）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加快蔗糖的溶解。儲(chǔ)蓄把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。對(duì)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算對(duì)于溶液稀釋的計(jì)算由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的稀溶液Bg，則Aga%Bgb%（此中BAm水）對(duì)于溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液增濃平常有幾種狀況：向原溶液中增添溶質(zhì)：由于溶液增添溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增添溶質(zhì)后，溶

5、液中溶質(zhì)的質(zhì)量原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增添的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量原溶液的質(zhì)量增添的溶質(zhì)的質(zhì)量。因此，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變?yōu)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液，則Aga%Bg（AgBg）b%。b將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑由于溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。因此，若設(shè)原溶液質(zhì)量為分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變?yōu)槿苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量Aga%（AgBg）b。c與濃溶液混淆由于混淆后的溶液的總質(zhì)量等于兩混淆組分溶液的質(zhì)量之和，混淆后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混淆組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。因此，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6、b，兩溶液混淆后獲得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Aga%Bgb%（AgBg）c。對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算解這種問(wèn)題時(shí)要注意：化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不可以直接寫(xiě)溶液質(zhì)量，而要寫(xiě)參加化學(xué)反響的溶質(zhì)實(shí)質(zhì)質(zhì)量。若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用mV這個(gè)公式進(jìn)行換算。單位要一致。【模擬試題】1在必然溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為S克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A大于S%B等于S%C小于S%D沒(méi)法判斷2在20時(shí)，向100克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%）中加入5克食鹽，在溫度不變的狀況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A%B%C%D沒(méi)法計(jì)算3把30克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液

7、，加水稀釋到100克，拿出稀釋后溶液20克，此溶液中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A5%B6%C3%D2%4把400克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水（）A100克B200克C400克D800克5將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液mg，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（）AambgBm（ab）bgCambgD（ab）mg6有g(shù)20%A溶液，若要將濃度降到10%，應(yīng)采納的舉措是（）A加入一倍的溶劑B加入的溶劑C加入2g5%A溶液D加入g20%A溶液7在100g溶液中加入20%的溶液100g后濃度為12%，則原溶液的濃度為（）A2%B4%C8%D10%8某一湊近飽和的食

8、鹽溶液，在以下操作中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是（）降溫，使其達(dá)到飽和溫度不變，加入10克水溫度不變，蒸發(fā)溶劑，使其達(dá)到飽和溫度不變，加入食鹽晶體使其達(dá)到飽和9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示_。10現(xiàn)有100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增添一倍，應(yīng)向此溶液中加入食鹽_克，或使溶液蒸發(fā)掉水_克。11100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，含溶質(zhì)g。要配制100g這種鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）mL（最后結(jié)果保存一位小數(shù)）。以下說(shuō)法能否正確如不正確，應(yīng)如何更正（1）在20時(shí)，100克水溶解21克，這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na

9、C溶液稀釋成100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。5%的NaC溶液，稀釋后溶液中溶質(zhì)是稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的一半。以以下圖為實(shí)驗(yàn)室常用儀器或裝置，請(qǐng)按要求填空回答。（1）實(shí)驗(yàn)室用KCO3和MnO2制取和采集氧氣，除、外還需上圖中哪一種主要儀器（填名稱）。（2）配制50g5%的氯化鈉溶液，所需儀器除量筒、藥匙外還需要哪些儀器（填序號(hào)）。假如現(xiàn)有三種量筒：100mL（精準(zhǔn)度2mL）、50mL（精準(zhǔn)度1mL）、10mL（精準(zhǔn)度）。你以為用哪一種量筒最適合。以以下圖是某同學(xué)配制必然質(zhì)量的生理鹽水的全過(guò)程：（1）請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤（最少舉出兩點(diǎn)）：；。（2）假如配制的生理鹽水中NaC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于，則可能造成偏差的

10、原由有（最少舉出三點(diǎn)）：；。實(shí)驗(yàn)室中取氯酸鉀和二氧化錳的混淆物克，加熱制取氧氣。待充分反響后，冷卻，稱得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為克。為了節(jié)儉藥品，將固體殘?jiān)湃?5克蒸餾水中，充分溶解后過(guò)濾，回收二氧化錳和濾液。計(jì)算：1）回收獲得二氧化錳的質(zhì)量。2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精準(zhǔn)到）。【試題答案】1C2B3B4C5B6C7B8A溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值12.5；5020；12（1）錯(cuò)：第一處錯(cuò)：指明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，無(wú)需給出溫度條件第二處錯(cuò)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)改為：%（2）錯(cuò)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變13（1）酒精燈（2）；50mL14（1）廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；砝碼和藥品放反了；溫度計(jì)用來(lái)攪拌（2）計(jì)算錯(cuò)誤如：水算多了；氯化鈉算少了；稱量氯化鈉操作錯(cuò)誤如：天平讀數(shù)有誤；氯化鈉和砝碼放反了；左盤放了紙片，右盤未放紙片；天平未調(diào)零等；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤如：水量多了（或量取水讀數(shù)時(shí)仰望）；氯化鈉中混有雜質(zhì)；燒杯中有水等。解：由題意