物理化學(xué)下冊

1、物理化學(xué)試卷班 分?jǐn)?shù)( 10題 202 p和298 K 下，把Pb 和Cu(Ac)2 溶液發(fā)生的反應(yīng)安排為電池，當(dāng)獲得可逆電功為91.84kJ時，電池同時吸熱213.6kJ，因此該過程有rU0,(B) rU0,(D) rU0,2 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為 0.04 moldm-3 時，反應(yīng)的半衰期為 360 s，初始濃度 為 0.024 moldm-3 時，半衰期為 600 s，此反應(yīng)為：0 1.5 2 1 2 電極反應(yīng)Fe3+e-Fe2+ 的E=0.771V，rGm=-74.4kJmol-1，K=1.101013，這表示 K ( 2 A2B 2C，A B pApB并無C，若p 為體系的總壓力，

2、當(dāng)時間為t 時，A 的分壓為pA-p - p - 2(p-pA)-2 (C) (D)2 一個反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1, 當(dāng) T = 300 K 時，溫度每增加 1K，反應(yīng)速率常 2 298 K 時,反應(yīng)為 Zn(s)Fe2+(aq)Zn2+(aq)Fe(s) 的電池的 E為 0.323V,則其平衡常數(shù)K為(A)(B)(C)(D)2 (O3) 2O33O2O3O +O + O3請你這個反應(yīng)對O3而言可能是0 1 2 1.5 2 2 均相反應(yīng) A + C + D ， A + E + C/Ek1/k2的關(guān)系， C，E 為反應(yīng)前后的濃差，k1，k2(1)，(2)(1)，(2) C，E (1)

3、，(2) (1)，(2) ( 10題 202 分 其電動勢E2 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到50%，75%，87.5% 所需時間分別為t1 ，2t1 ，3t2 Hg2+2eHg(l)E1(Hg2+|Hg)，Hg2+e -1 Hg 2+ 2 在基元反應(yīng)中, 實(shí)驗(yàn)活化能Ea的物理意2 2 , 。2 將 Ag(s) AgAu （合金，a(Ag設(shè)計成電則該電池在25時電動勢E2 t1 和t1 分別代表反應(yīng)物A消耗掉50%和所需時間, 其值比2 12已知 Tl+ e- Tl，$ =-0.34V， Tl3+3e-$ = 0.72123Tl3+2e-Tl+ 的$ 32 反應(yīng)A + B C 的速率方程為：-dcA

4、/dt = kAcAcB/cC，則該反應(yīng)的總級數(shù)是若濃度為 moldm-3，時間以 s 為單位，則速率常數(shù) kA 的單位是( 4 題 4521. 15 不考慮各離子的活度系數(shù)，計算 的濃度 22. 10 298 K 時, Pb 為電極來電解 0.100 moldm-3 H2SO4( =0.265)。 在電解過程中,把Pb陰極與另一摩爾甘電極相聯(lián)接，當(dāng)Pb陰極上氫開始析出時, 測得E分解=1.0685V,試求 H2在 Pb 電極上的超電勢(H2SO4只考慮一級電離), 已知摩爾甘電極的氫標(biāo)電勢甘 =0.2800V 23. 10 473K101.325kPa 1013.25 kPa2.5 和 4.2 dm3(已換算至標(biāo)準(zhǔn)狀況24. 10 摩爾質(zhì)量為 60 kgmol-1，密度為 1300 kgm-3 的一種蛋白質(zhì)分子，其沉降系數(shù)410-13s；介質(zhì)為水, 1000kgm-3, 25。水的=0.001Pas 。( 3 題 155 5 同一原電池在恒溫恒壓下按以下三種情況放電(rG 0,始終態(tài)相同):(1) 可逆 (2) (3) 電池短路,E是否相同?V是否相同?E 與 V 的大小關(guān)系如何?5 7034A ，B 兩種氣體在催化