2022屆山東省菏澤市重點(diǎn)高中高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25時(shí)，向一定濃度的Na2C2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列敘述錯(cuò)誤的是A從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2C2O4)逐漸增大B直線n表示pH與的關(guān)系C由N點(diǎn)可知Ka1 (H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10 -2D

2、pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-) c(H+)c(OH-)2、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是A高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B我國發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料3、硫酸銅分解產(chǎn)物受溫度影響較大，現(xiàn)將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產(chǎn)物可能含有SO2、SO3、O2，得到的固體產(chǎn)物可能含有CuO、Cu2O。已

3、知Cu2O2H+=CuCu2+H2O，某學(xué)習(xí)小組對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A將氣體通過BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3B將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與O2C固體產(chǎn)物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍(lán)色，說明固體產(chǎn)物中含有CuOD將氣體依次通過飽和Na2SO3溶液、灼熱的銅網(wǎng)、酸性高錳酸鉀可以將氣體依次吸收4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是AY元素至少能形成三種單質(zhì)B簡(jiǎn)單離子半徑：C元素的非金屬性：D化合物ZX中，陰、

4、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同5、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F是單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說法正確的是（）A工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備BB元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的CF所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強(qiáng)于BD由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ACCl4 分子的比例模型：B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2 的電子式：D氮分子的結(jié)構(gòu)式：

5、NN7、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液逐滴滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀AABBCCDD8、下列說法正確的是A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴的衍生物B油脂、糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應(yīng)C通?？梢酝ㄟ^控制溶液的pH分離不同的氨基酸D肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性9、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。

6、“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）A該有機(jī)物分子式為C10H8O5B分子中有四種官能團(tuán)C該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)10、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B氧化鋁可用于制造耐高溫材料CSO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色D常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制作耐高溫儀器

7、CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法不正確的是A電動(dòng)汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B很多鮮花和水果的香味來自于酯C淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）AAl2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料BFeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化14、pH=0的

8、某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）A生成氣體A的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+15、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-N

9、aHCO316、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的CC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)CC3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合17、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大C向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中Na+H+，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性：SCH，故C錯(cuò)誤；D.NaH中，Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然

10、不同，故D錯(cuò)誤；答案：A5、D【解析】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B是C元素；B在D中充分燃燒生成其最高價(jià)化合物BD2，則D是O元素；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，E為Na元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，則F為Cl元素。 A.在工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2，A錯(cuò)誤； B.碳元素單質(zhì)可以組成金剛石、石墨、C60等，金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合性晶體，而C60屬于分子晶體，B錯(cuò)誤； C.F所形成的氫化物HCl，HCl的水溶液是強(qiáng)酸，CO2溶于水得到的H2CO3是弱酸，

11、所以酸性HClH2CO3，但HCl是無氧酸，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，C錯(cuò)誤； D.可以形成COCl2這種化合物，結(jié)構(gòu)式為，D正確； 故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】A. 原子半徑ClC，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合題意；B. F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C. CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cl-不能合并寫，應(yīng)該表示為：，C錯(cuò)誤；D. N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為NN，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】A. 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的

12、碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B. 濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C. 過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D. 氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、C【解析】A絲的主要成分是蛋白質(zhì)，“淚”即熔化的石蠟屬于烴類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C調(diào)節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點(diǎn)，在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解

13、度最小，因此可以用調(diào)節(jié)pH至等電點(diǎn)的方法分離氨基酸的混合物，C項(xiàng)正確；D肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級(jí)脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和RCOO-，其中RCOO-的原子團(tuán)中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的烴基-R部分易溶于油，叫做憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時(shí)，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有親油性，就把原本不互溶的水和油結(jié)合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進(jìn)而與織物分開。同時(shí)伴隨著揉搓，油污更易被分散成細(xì)小的油滴進(jìn)入肥皂液中，形成乳濁液；此時(shí)，肥皂液中的憎水烴基就插入到油滴顆粒中，親水的-COO-部

14、分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團(tuán)包圍而不能彼此結(jié)合，因此，漂洗后就達(dá)到去污的目的了，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)

15、睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】A. 工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B. 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C. SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2I22H2O=H2SO42HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；答案選C。

16、11、A【解析】A、SO2有毒，對(duì)人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯(cuò)誤；B、SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3發(fā)生反應(yīng)，即2Fe3Cu=Cu22Fe2，故說法正確。12、D【解析】A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個(gè)過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只

17、含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把

18、握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。14、C【解析】強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時(shí)產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是Na

19、HCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼溶液X中應(yīng)含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成氣體NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，選項(xiàng)A正確；B生成沉淀H的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，選項(xiàng)B正確；C溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項(xiàng)D正確；故答案選C。15、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；B明礬

20、是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯(cuò)誤；D純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯(cuò)誤；故答案選B。16、D【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則 C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B. 因N的原子半徑比C原子半徑小,則 C3N4晶體中，CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；C. 原子間均以單鍵結(jié)合,則 C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4，故C錯(cuò)誤；D. C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛

21、石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周圍有4個(gè)N原子，每個(gè)N原子周圍有3個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。17、D【解析】A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯(cuò)誤；B. 將CH3COONa溶液從20升溫至30，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯(cuò)誤；C. 向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)c(Cl)，則溶液中，C錯(cuò)誤；D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不

22、變，則比值不變，D正確；答案選D。18、A【解析】12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，金剛石、CO2、石灰石、葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項(xiàng)是A。19、D【解析】b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點(diǎn)為中性點(diǎn)，c(H+)=c(OH-)，d點(diǎn)為中和點(diǎn)，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯堿性?！驹斀狻緼. HA H+A-，其電離平衡常數(shù)，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯(cuò)誤；B. d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，水的電離程

23、度最大，B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點(diǎn)溶液顯堿性，c(H+)c(A-)，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】酸堿滴定時(shí)，中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。20、C【解析】A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進(jìn)行分析，共用電子對(duì)數(shù)為，所以0.1 mol C3H9N中所含共用電子對(duì)數(shù)目為1.2NA ，故正確；B. 14 g N60的物質(zhì)的量為，N60的

24、結(jié)構(gòu)是每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子結(jié)合形成兩個(gè)雙鍵和一個(gè)單鍵，每?jī)蓚€(gè)氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，1mol N60含有的氮氮鍵數(shù)為，即14 g N60的含有氮氮鍵 ，數(shù)目為1.5NA，故正確；C. 某溫度下，1 L pH6的純水中氫離子濃度為10-6mol/L，純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離子濃度為10-6mol/L，氫氧根離子數(shù)目為10-6 NA，故錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25mol，每個(gè)甲醛分子中含有16個(gè)質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA，故正確。故選C。21、C【解析】A. 根據(jù)圖知,反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水

25、,所以該過程的總反應(yīng)為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確，但不符合題意；B. 該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；C. 二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；D. 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比,過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確，但不符合題意；故選：C。22、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32水解生成H2CO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO

26、3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2

27、CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】（1）反應(yīng)是酯交換反應(yīng)，

28、實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出，而反應(yīng)是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)為加聚反應(yīng)，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2?！军c(diǎn)睛】一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫

29、，例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成，而會(huì)發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。24、取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 10mol 【解析】根據(jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！驹斀狻繐?jù)流程圖中苯轉(zhuǎn)化為，為四氯化碳中的兩個(gè)氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應(yīng)生成，推

30、之酮和A發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，+，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)+10H2，生成C，C與D反應(yīng)生成心舒寧，所以D為：，反應(yīng)為：+，1結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)取代反應(yīng)、 反應(yīng)是醇的消去；2發(fā)生加成反應(yīng)生成，結(jié)合原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；3B與氫氣加成時(shí)二個(gè)苯環(huán)和右側(cè)六元環(huán)需要9個(gè)氫分子，另外還有一個(gè)碳碳雙鍵，故由1mol B轉(zhuǎn)化為C，完全加成消耗H2的物質(zhì)的量為10mol；如果將、兩步顛倒，則發(fā)生反應(yīng)為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)不含不

31、飽和的雙鍵即為；4D為與之同類別的同分異構(gòu)體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；5A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。25、 關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【解析】I(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫

32、氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸發(fā)操作進(jìn)需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33、偏小。點(diǎn)睛：解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。26、蒸餾燒瓶 平衡分液漏斗與蒸餾燒瓶的壓強(qiáng)，使液體順利流下或平衡壓強(qiáng)使液體順利流下 飽和亞硫酸氫鈉溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH

34、+2S 氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍(lán)色 0.096% 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置分析解答；根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理分析書寫化學(xué)方程式；根據(jù)滴定原理分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖中儀器構(gòu)造及作用分析，儀器A為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b是為了平衡氣壓，有利于液體流出；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡氣壓，有利于液體流出；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好是既能觀察氣體產(chǎn)生的速率，也不反應(yīng)消耗氣體，SO2與飽和NaHSO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，可以選擇使用；故答案為：飽和NaHSO3溶液；（3）氧氣與Na2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2

35、S+O2=S+2NaOH；故答案為：Na2S+O2=S+2NaOH；氧氣在水中的溶解度比二氧化硫小，導(dǎo)致上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢，故答案為：氧氣在水中的溶解度比二氧化硫?。唬?）可知滴定終點(diǎn)時(shí)生成了I2，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色。故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘溶液不變色；（5）V(KIO3)=，根據(jù)滴定原理及反應(yīng)中得失電子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，則該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：0.096%。27、冷凝管 蒸餾燒瓶 錐形瓶 i h a b f g w 進(jìn)水

36、口 出水口 h(或蒸餾燒瓶支管口處) 防止暴沸 甲醇 乙醇 【解析】(1)根據(jù)常見儀器的結(jié)構(gòu)分析判斷； (2)按組裝儀器順序從左到右，從下到上，結(jié)合蒸餾裝置中用到的儀器排序；(3)冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出；(4)溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度；(5)加碎瓷片可以防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，據(jù)此分析判斷。【詳解】(1)根據(jù)圖示，圖中、三種儀器的名稱分別為冷凝管、蒸餾燒瓶、錐形瓶，故答案為：冷凝管；蒸餾燒瓶；錐形瓶；(2)按蒸餾裝置組裝儀器順序從左到右，從下到上，正確的順序?yàn)椋篹ihabfgw，故答案為：i；h；a；b；f；g；w；(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長(zhǎng)熱量交換時(shí)間，達(dá)到較好的冷凝效果，因

37、此儀器中c口是進(jìn)水口，d口是出水口；故答案為：進(jìn)水口；出水口；(4)蒸餾裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處（或h），故答案為：蒸餾燒瓶的支管口（或h）；(5)為防止燒瓶?jī)?nèi)液體受熱不均勻而局部突然沸騰(爆沸)沖出燒瓶，需要在燒瓶?jī)?nèi)加入幾塊沸石，故答案為：防止暴沸；(6)工業(yè)酒精中含有少量甲醇，水的沸點(diǎn)為100，酒精的沸點(diǎn)在78左右，甲醇的沸點(diǎn)低于78，給加熱，收集到沸點(diǎn)最低的餾分是甲醇，收集到78左右的餾分是乙醇；故答案為：甲醇；乙醇。28、熟石灰價(jià)格便宜 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 10：3 4Fe +NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O

38、 鐵粉與活性碳粉形成原電池加快還原NO3-的反應(yīng)速率 正 2NO3+12H+10e=N2+ 6H2O Cl在陽極上被氧化成Cl2(或游離氯)，與陰極生成的NH4+反應(yīng)生成N2 【解析】從工業(yè)經(jīng)濟(jì)效益分析為什么用熟石灰；從氫氧化鋁的性質(zhì)來分析為什么不能pH過大；書寫出鋁和硝酸根反應(yīng)的離子方程式得出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物比；根據(jù)已知信息和氧化還原反應(yīng)原理寫出鐵和硝酸反應(yīng)離子方程式，在過程中加碳粉為何加快反應(yīng)速率，從原電池原理分析；從圖像中得出化合價(jià)升降，分析陰陽極，繼而分析連接正負(fù)極的關(guān)系，再書寫出電極反應(yīng)式，從文字信息和氯化鈉加入電解思維來分析出為何去除銨根明顯增強(qiáng)?！驹斀狻抗I(yè)生成要考慮經(jīng)濟(jì)效益，

39、因此用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是熟石灰價(jià)格便宜，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過大或過小都會(huì)造成Al的利用率降低，pH過大會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀又溶解，pH過大造成Al利用率降低的離子方程式2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；在加入鋁粉去除NO3的反應(yīng)中，10Al + 6NO3+ 18H2O =10Al(OH)3 + 6OH + 3 N2，因此氧化產(chǎn)物為10 mol Al(OH)3，還原產(chǎn)物為3 mol N2，因此它們的物質(zhì)的量之比為10:3，故答案為：10:3；t1時(shí)刻前，根據(jù)圖像信息知生成了亞鐵離子和銨根離子，因此離子方程式為4Fe +NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，故答案為：4Fe +NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O；研究表明：鐵粉還原含NO3廢水時(shí)，加入活性碳粉可以提高去除NO3的速率，可能是由于形成原電池，加快反應(yīng)速率，故答案為：鐵粉與活性碳粉形成原電池加快還原NO3的反應(yīng)速率；根據(jù)圖像信息，左邊硝酸根變?yōu)榈獨(dú)?，則M化合價(jià)降低，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，說明N為陽極，連接電源的正極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為2NO3+12H+ +10e=N2+ 6H2O，故答案為