2022屆山西省臨汾高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原

2、因是發(fā)生析氫腐蝕C用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na2、H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2)，下列說(shuō)法不正確的是A金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為l價(jià)BNaH的電子式可表示為Na:HCNaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效

3、氫含量約為0.213、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種4、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子CPX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種DPTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)5、設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1mol SiO2 所含Si-O鍵的數(shù)目為 2 NAB常溫下，1 L pH9的CH3COONa 溶液中由水電離的H+ 數(shù)目為 10-9 NAC40 mL 1

4、0 mol/L濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA6、某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該材料的吸附作用具有選擇性B該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放C在生成的過(guò)程中，有極性共價(jià)鍵形成D其工作原理只涉及化學(xué)變化7、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+ B向飽和Na2CO

5、3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)，將兩塊鋁箔分別在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化并滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過(guò)的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體減少，試管口有晶體凝結(jié)可以用升華法分離NaCl和NH4Cl固體AABBCCDD8、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCO2(HCl)：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體CN2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體DKCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾9、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反

6、應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl(g)放出Q1熱量D等物質(zhì)的量時(shí)，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用泡沫滅火劑滅火C可用XM2洗滌熔化過(guò)M的試管D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M

7、Z11、1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)13、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO

8、4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列說(shuō)法中不正確的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子DNa2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用14、元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)利用了H2O2的氧化性C反應(yīng)中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D反應(yīng)中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化15、以下說(shuō)法不正確的是A日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本

9、限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）ACl2具有漂白性，可用作自來(lái)水的消毒BSiO2具有高沸點(diǎn)，可用作制備光導(dǎo)纖維CNH3具有還原性，可用作制冷劑DNa2O2能與CO2反應(yīng)，可用作潛水艇內(nèi)的供氧劑17、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-18

10、、生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A柑橘屬于堿性食品B為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒C氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來(lái)腌制食品D棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O19、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是（ ）ABCD20、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（ ）分子式為C12H19O2；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH；屬于芳香

11、族化合物。ABCD21、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A原子半徑：bcdaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cb的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)22、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解說(shuō)明試樣已變質(zhì)B除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I2二、非選擇題(共84

12、分)23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。其中0 . l mol有機(jī)物A的質(zhì)量是 12g ，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90 。已知：CH3-CHO回答下列問(wèn)題：（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：_(填字母序號(hào))。（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：

13、_；該反應(yīng)類型_。（4）C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。寫(xiě)出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有_種。24、（12分）苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）已知：氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。(X表示鹵素原子)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。F 中所含的官能團(tuán)名稱是_。(2)BC的反應(yīng)類型是_；DE的反應(yīng)類型是_。(3)寫(xiě)出F和

14、C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)寫(xiě)出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于苯的二取代物；苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫(xiě)出合成路線，并注明反應(yīng)條件_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體Y為_(kāi)。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉

15、淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_(kāi)。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。26、（10分）S2Cl2是有機(jī)化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應(yīng)：_。（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請(qǐng)判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水浴（60）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點(diǎn)_

16、。27、（12分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：（1）儀器D的名稱是_；裝置D的作用是_。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)_（填“偏高”、“偏低”，“無(wú)影響”）。28、（14分）氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來(lái)化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g） （快） H10；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2

17、（g） （慢） H2Na2FeO4FeSO4 ，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),O元素的化合價(jià)部分由1價(jià)降低為2價(jià)，部分由1價(jià)升高為0價(jià)，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B正確；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。DNa2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又

18、可作還原劑。14、D【解析】A.Cr2O3作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)又告知Cr2O3能與KOH反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，H2O2表現(xiàn)了氧化性，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬珻項(xiàng)正確；D.反應(yīng)和中鉻元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。15、D【解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B. 維生素C有還原性，可防

19、止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C. 硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D. 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過(guò)程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。16、D【解析】A氯氣沒(méi)有漂白性，是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B二氧化硅熔點(diǎn)高，具有傳輸信息的特點(diǎn)，所以是制造光導(dǎo)纖維的材料，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氨氣常用作制冷劑，是因?yàn)槠湟滓夯?，不是因?yàn)檫€原性，物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉可以和人體呼出的氣體二氧化碳等反應(yīng)

20、產(chǎn)生氧氣，常做供氧劑，質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)，故D正確；故答案為D。17、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過(guò)量，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故選：D。18、D【解析】A.含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，產(chǎn)生堿性物質(zhì)的稱為堿性食品，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類食物等，柑橘水水果，屬于堿性食品，選項(xiàng)A正確；B.為防止流感傳染，可將教室門(mén)窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒，殺除病菌，選項(xiàng)B正確；C.氯化鈉的濃溶液(超過(guò)0.9%)才有防腐作用

21、，因?yàn)檫@是生理鹽水的濃度，超過(guò)這個(gè)濃度，細(xì)胞就會(huì)脫水死亡，可用來(lái)腌制食品，選項(xiàng)C正確；D.棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成；合成纖維是以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質(zhì)生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。19、C【解析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸

22、餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。20、A【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類至少有四個(gè)不飽和度，能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?！驹斀狻坑山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為C12H20O2，故錯(cuò)誤；分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol，故錯(cuò)誤；分子中含有

23、3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3，而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4，則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正確；能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成羧基和羥基，只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH，故正確；分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。故選A。21、D【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該

24、題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：bcda，故A正確；B. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C. b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D. 一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：OS，則氧化性：O2S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。22、C【解析】A.酸性條件下，硝酸

25、根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。二、非選擇題(共84分)23、 B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有機(jī)物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=1

26、20， 0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2g H2O，水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中N(C)=0.8/0.1=8，N(H)= 0.420.1=8，有機(jī)物中N(O)= (120-128-18)16=1，有機(jī)物A的分子式為C8H8O，A經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到芳香醛E，結(jié)合信息中醛與HCN的加成反應(yīng)，可知A含有C=O雙鍵，A與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，D被臭氧氧化生成E與F，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則G為HOOC-

27、COOH，F(xiàn)為OHC-COOH，E為苯甲醛，D為苯丙烯酸，C為2-羥基-3-苯基丙酸，B為，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為；（2）只要含有羧基或羥基的都能發(fā)生酯化反應(yīng)，在AG中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有B、C、D、F、G；（3）由于C中含有羧基、羥基，另外還可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成另一種有機(jī)物，該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種，能與3mol NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基、羧酸與酚形成的酯基；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上含有1種氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，再結(jié)合可知，酯基為甲酸與酚形成的酯基，滿足

28、條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：和。（5）C中羧基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成兩種酯，C中的羥基和4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基脫水生成兩種醚，C中的羧基和羥基與4-甲基-2，3-戊二醇中的兩個(gè)羥基同時(shí)脫水可生成兩種產(chǎn)物，一共可生成6種產(chǎn)物。24、 醚鍵、羧基 還原反應(yīng)(加成反應(yīng)) 取代反應(yīng) 、 【解析】與溴單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為；A與苯酚鈉反應(yīng)生成B，結(jié)合最終產(chǎn)物可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為；B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為；C與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E，則E為；E先與氫氧化鈉反應(yīng)

29、，然后酸化得到F，結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為，F(xiàn)與氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知D為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其中含有的官能團(tuán)是醚鍵、羧基；(2)B是，B中含有羰基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生羰基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是，該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，Cl原子被-CN取代，生成E是，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3) F是，分子中含有羧基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)A為，A的同分異構(gòu)體符合下列條件：屬于苯的二取代物；苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有

30、2個(gè)吸收峰；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(5) 苯甲醇()苯甲醇與SOCl2反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為。25、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì) 【解析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L，則相

31、對(duì)分子質(zhì)量為22.41.518=34.0，Y應(yīng)為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na2SO4，則隔絕空氣加熱，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，發(fā)生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知Y為H2S；(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫化鈉、亞硫酸鈉在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，該白色沉淀為硫酸鋇，可知n(BaSO4)=0.027mol，說(shuō)明生成Na2SO4的物質(zhì)的量為0.027mol，反

32、應(yīng)的方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物質(zhì)的量為0.027mol=0.036mol，則Na2SO3的分解率為100%=90%；(4)Na2SO3在空氣中被氧化，可生成Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。掌握Na2SO3具有氧化性、還原性，在隔絕空氣時(shí)加熱會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物Na2S與未反應(yīng)的Na2SO3在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是

33、本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)Na2SO3是否氧化變質(zhì)。26、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過(guò)量而生成SCl2 除去SCl2 沒(méi)有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置 【解析】（1）不加熱條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液

34、漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過(guò)控制分液漏斗的活塞，來(lái)調(diào)節(jié)反應(yīng)的快慢；（4）SCl2 的沸點(diǎn)是59，60時(shí)氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）不加熱條件 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學(xué)方程式為 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發(fā)生水解反應(yīng)：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且

35、靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應(yīng)，減少因氯氣過(guò)量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點(diǎn)是59，60時(shí)氣化而除去。D裝置中熱水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點(diǎn)：沒(méi)有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置27、干燥管 防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測(cè)定 偏低 【解析】工業(yè)純堿與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測(cè)定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度?！驹斀狻浚?）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測(cè)定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測(cè)

36、得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低。【點(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析，首先要明確測(cè)定原理，再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測(cè)定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。28、第二步 H1 +H2 -H3 CO2發(fā)生了其他副反應(yīng) 大于 負(fù) 4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2 （2）100% CH48e+4CO32=5CO2+2H2O 【解析】. 總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)慢的一步?jīng)Q定，慢反應(yīng)所需要的活化能更大，故答案為：第二步；因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆，v2正=v2逆，所以v1正v2正=v1逆v2逆，即k1正c2（NO）k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2

37、）k2正c（N2O2），則，故答案為：；.(1)將已知的三個(gè)反應(yīng)重新組合，反應(yīng)1+2-3，得到反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），根據(jù)蓋斯定律得H=H1 + H2 - H3，反應(yīng)方程式中CH4和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，投料比也為1:1，因此二者轉(zhuǎn)化率應(yīng)該相同，但是所給的轉(zhuǎn)化率圖像中，CO2轉(zhuǎn)化率曲線高于CH4轉(zhuǎn)化率曲線，可能是CO2發(fā)生了一些副反應(yīng)造成的，故答案為：H1 +H2-H3；CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；(2) 反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2，壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v(正)v(逆)，由圖可知該溫度下X所處條件下的平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，則有：總物質(zhì)的量=0.3mol，總壓為P2，其平衡常數(shù)，故答案為：大于；. 根據(jù)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，即右側(cè)電極生成H+，則消耗OH-，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，電解電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4