2022屆上海市市八高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2

2、H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD3、 “文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性B徽墨的主要成分是性

3、質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存C宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術(shù)的發(fā)展D歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，124gP4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB100mL1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA5、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（ ）A將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液

4、中，水的電離程度C物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量6、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用7、下列說法正確的是A電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率

5、，提高H2的轉(zhuǎn)化率C2Na2O2(s)+2COD常溫下，KSPAl(OH)3=18、下列說法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構(gòu)體數(shù)目為 69、下列解釋事實的方程式不正確的是A金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2 =2Na2OB鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-= NH3十+H2OD碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：

6、2AgI+S2-=Ag2S+2I-10、有機物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（ ）A15號碳均在一條直線上B在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C其一氯代物最多有4種D其官能團的名稱為碳碳雙鍵11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（ ）AY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性BW和Y具有相同的最高化合價C離子半徑Y(jié)ZDZ的氫化物為離子化合物12、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取NOB用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D用

7、裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）23H2O13、實行垃圾分類，關(guān)系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關(guān)系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是A舊報紙B香煙頭C廢金屬D飲料瓶14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯誤的是（ ）AZ2Y的水溶液呈堿性B最簡單氫化物沸點高低為：XWC常見單質(zhì)的氧化性強弱為：WYD中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2，室內(nèi)日光燈

8、下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是A強太陽光使平衡右移B變色原因能用勒沙特列原理解釋C室內(nèi)日光燈下鏡片中無AgD強太陽光下鏡片中仍有AgBr16、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是A含Na+數(shù)目為NAB含氧原子數(shù)目為NAC完全氧化SO32-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD含結(jié)晶水分子數(shù)目為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)為常見有機物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式_（

9、3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

10、請回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_。19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題： 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶

11、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：_按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作_。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。 步驟操作及現(xiàn)象關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣ＭＶ笰中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時間更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同步驟操作的目的是_；步驟C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_；

12、通過實驗可以得出：_填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。20、某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進行了實驗探究。.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。(1)寫出負極的電極反應(yīng)式_。(2)某學(xué)生認為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3假設(shè)3：_。(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：取0.01 molL1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入2滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe(CN)6溶

13、液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_。(4)該實驗原理可應(yīng)用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_。.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 molL1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_(寫化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因_。21、化合物G(鹽酸阿扎司瓊，

14、Azasetronhydrochchoride)主要用于治療和預(yù)防腫瘤術(shù)后以及化療引起的惡心、嘔吐。G的合成路線設(shè)計如圖：回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱為_。（2）A生成B、B生成C的反應(yīng)類型分別為_、_，D的分子式為_。（3）上述合成路線中，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是_(填字母序號)。（4）E生成F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）X為A的同分異構(gòu)體，寫出兩種滿足以下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有4個取代基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為2：2：2：1；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）以和(CH3O)2CO為原料制備，寫出合成路線：_(無機試劑和有機

15、溶劑任選)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?！驹斀狻孔髨D對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A. CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/mol，右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D. CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。2、C【解析】A. Al

16、2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯誤； D. 次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。3、A【解析】A動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；B墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；C宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；D用

17、氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）SiO2H2O，所以應(yīng)為K2O4Al2O38SiO24H2O，D項錯誤；答案選A。4、C【解析】A. 常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個PP鍵，因此其中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B. 鐵離子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C. 甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D. 反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容

18、器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。5、C【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所

19、以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；C. 碳酸根離子與銨根離子相互促進水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項正確； D. 相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；答案選C。【點睛】D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。6、A【解析】A. 煤轉(zhuǎn)化為水煤

20、氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。7、D【解析】A陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯誤；B合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C2Na2O2(s)+

21、2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TD使溶液中c(Al3+)110-6 molL-1，c(OH-)3110-33110-6=10-9答案選D?！军c睛】本題的易錯點為A，電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。8、B【解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫

22、氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，則C3H6BrCl 的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；故選B。【點睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為

23、無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。9、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2 =2Na2O，選項A正確；B. 鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3H2O，選項C錯誤；D、 碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，選項D正確。答案選C。10、B【解析】A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2

24、、3、4號碳的鍵角為10928，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項，該有機物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11、D【解析】W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！驹斀狻緼Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯誤；BF沒有正價，Cl的最高化合價為+7，B錯誤；C離子半徑Cl-K+

25、Ca2+，則離子半徑Y(jié)Z，C錯誤；DCaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。12、C【解析】A. 生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康?；B. NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗?zāi)康模籆.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。13、B【解析】A.舊報紙主要成分是纖維素，可以回收制成再生紙張而被利用，屬于可回收垃圾，A不符合題意；B.香煙頭中主要含有有機的化合物，且含有大量的有害物質(zhì)

26、，屬于不可回收的垃圾，B符合題意；C.廢金屬經(jīng)過熔化，可以重新制成各種金屬制品，屬于可回收垃圾，C不符合題意；D.飲料瓶主要成分為玻璃、塑料、金屬，經(jīng)回收可再重新制成各種有益物質(zhì)，因此屬于可回收垃圾，D不符合題意；故合理選項是B。14、C【解析】由題干可知，為實驗室一種常見試劑，由結(jié)構(gòu)式可知，Z為第一主族元素，W為第四主族元素，X為第五主族元素，由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知，Y為第A族元素，因為W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素，且均不超過20，因此W為碳，X為氮，Y為硫，Z為鉀?！驹斀狻緼Z2Y為K2S，由于S2-水解，所以溶液顯堿性，故A不符合題意；BX的最簡單氫化物為N

27、H3，W的最簡單氫化物為CH4，因為NH3分子間存在氫鍵，所以沸點高，故B不符合題意；C根據(jù)非金屬性，硫的非金屬性強于碳，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也強，故C符合題意；D中三種元素最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強。15、C【解析】據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動原理分析解答?！驹斀狻緼. 強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；B. 變色是因為溴化銀的分解反應(yīng)可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；C. 室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；D. 強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右

28、移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。本題選D。16、D【解析】A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol鈉離子，A錯誤；B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質(zhì)的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B錯誤；C. SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1 mol SO32-轉(zhuǎn)移2 mol電子，故 mol Na2SO3

29、7H2O轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯誤；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子數(shù)目為 mol7NA/mol=NA，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子

30、式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答

31、案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+

32、。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O

33、22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、濃 d e b c f g 關(guān)閉，打開 排盡裝置中殘留的 NO 【解析】制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2+2H

34、2O，制備NO2，NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據(jù)圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO，經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸

35、鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：adebcfgh；此時應(yīng)關(guān)閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關(guān)閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng)，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O；(4)關(guān)閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，說明NO2或NO與

36、溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)；停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1，持續(xù)通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO；更換新的E裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟中相同，經(jīng)過步驟，進入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意步驟中進入裝置E的氣體只有NO。20、Zn2e=Zn2 鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2和Fe3 正極附近溶液不含F(xiàn)e2和Fe3 在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可) 2ICl2=I22Cl 5Cl2I26H2O=10Cl2IO312H Cu(OH)2 電解較長時間后，Cu2濃度下降，H開始放電，溶液pH增大，Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 【解析】. 該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2；.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl2e-=Cl2，