2022屆天津市新華高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是A兩燒杯中的銅片都是正極 B甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化C產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快 D兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生2、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B

2、形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BEB原子半徑：CBAC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ECD化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同3、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說(shuō)法正確的是Aa中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))Bb的分子式為C10H12OCa和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D只能用鈉鑒別a和b4、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體。

3、下列說(shuō)法正確的是A兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物B反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體5、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)溶液的pH=4Bb點(diǎn)溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb點(diǎn)c（HA）/c（A-）=5Dc點(diǎn)c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）6、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是AAl2O3熔點(diǎn)高，可用作

4、耐高溫材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO27、下列制綠礬的方法最適宜的是用AFeO與稀H2SO4BFe屑與稀H2SO4CFe(OH)2與稀H2SO4DFe2(SO4)3與Cu粉8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型如圖所示。Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列推斷正確的是A原子半徑：YZRXBY3X2是含兩種化學(xué)鍵的離子化合物CX的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸DX和Z的氣態(tài)氫化物能夠發(fā)生化合反應(yīng)9、除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是

5、（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過(guò)濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾10、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個(gè)電子，Y 原子的L電子層有5個(gè)電子，Z元素的最高化合價(jià)為其最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價(jià)鍵D含氧酸的酸性：W的一定強(qiáng)于Z的11、化合物X(5沒(méi)食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的

6、說(shuō)法正確的是()A分子式為C14H15O10B分子中有四個(gè)手性碳原子C1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)D1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)12、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）Ab的一氯代物有4種Bc的分子式為C14H14O3C1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)Dd中所有碳原子可能處于同一平面13、我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如夢(mèng)溪筆談中的“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A復(fù)分解反應(yīng)B化合反應(yīng)C

7、離子反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B配制100mL lmol/L NaCl溶液時(shí)，用托盤(pán)天平稱取5.85g NaCl固體C將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯15、國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAB常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 數(shù)目為0.01NA

8、C電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中Cl-、ClO- 兩種粒子數(shù)之和為0.2NA16、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NAB常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與CH4反應(yīng)完全,形成C一Cl鍵的數(shù)目為0.1NAD常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10-12NA17、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝

9、反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ABCD18、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大B室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 110-4.8CP點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-) c(B+)DN點(diǎn)所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)19、實(shí)驗(yàn)

10、室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD20、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)的是（ ）A圖1裝置左側(cè)用于檢驗(yàn)氯化銨受熱分解出的氨氣B圖2裝置用于分離碘單質(zhì)和高錳酸鉀固體混合物C圖3裝置中若a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，證明X一定是H2D圖4裝置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止氣體逸出21、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不

11、大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說(shuō)法一定正確的是AX與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性BY與Z形成的化合物只含離子鍵C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q或或O，即BCA，B錯(cuò)誤；C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CE，C錯(cuò)誤；D. 化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。3、

12、C【解析】A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))，故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為C10H14O，故B錯(cuò)誤；C、 a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b，還可以用溴水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。4、C【解析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體，

13、氣體是氮?dú)夂投趸?，方程式?KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答?！驹斀狻緼碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0價(jià)，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會(huì)降低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，選項(xiàng)C正確；D狀況不知，所以無(wú)法求氣體的體積，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解析】A. HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點(diǎn)溶液的pH4

14、，A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)溶液顯中性，c(H+)107mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點(diǎn)酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯(cuò)誤，答案選C。 6、A【解析】A熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；BCu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)

15、電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。7、B【解析】空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。【詳解】AFeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；BFe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；CFe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；DFe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】綠礬是FeSO47H2O，二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)

16、時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。8、D【解析】根據(jù)R和X組成簡(jiǎn)單分子的球棍模型，可推出該分子為NH3，由此得出R為H，X為N；由“Y原子核外K、M層上電子數(shù)相等”，可推出Y核外電子排布為2、8、2，即為Mg；因?yàn)閆的原子序數(shù)大于Y，所以Z屬于第三周期元素，由“Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍”，可確定Z的最外層電子數(shù)為6，從而推出Z為S?！驹斀狻恳罁?jù)上面推斷，R、X、Y、Z分別為H、N、Mg、S。A.原子半徑：MgSNH，A錯(cuò)誤；B. Mg3N2是由Mg2+和N3-構(gòu)成的離子化合物，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C. N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為HNO3、HNO2，HNO3

17、是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸，C錯(cuò)誤；D. N和S的氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2S，二者能夠發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4HS或(NH4)2S，D正確。故選D。9、D【解析】A. 加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子，應(yīng)加入硝酸鋇，故A錯(cuò)誤；B. 由于不能確定乙烯的含量，則不能確定通入氫氣的量，易混入氫氣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. 加入KI溶液，溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，形成新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 乙醇不能和氧化鈣反應(yīng)，乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣，然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；故答案為D。10、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一個(gè)電子，則X為H元素；Y 原子的L電

18、子層有5個(gè)電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；AS2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2- Cl-，故A錯(cuò)誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DCl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4的酸性強(qiáng)，而H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。1

19、1、B【解析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結(jié)合羧酸、酯、醇、酚的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C14H16O10，A錯(cuò)誤；B.在左側(cè)六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，為手性碳原子，B正確；C.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為3個(gè)酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

20、12、C【解析】Ab的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；Dd中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。13、A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應(yīng)，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O為分解反應(yīng)，F(xiàn)e+

21、CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故答案為A。14、D【解析】A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B托盤(pán)天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。15、A【解析】A.正丁烷和異丁烷互為同分

22、異構(gòu)體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))。混合物共58g，其物質(zhì)的量為1mol，共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正確；B. 常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無(wú)法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；C. 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽(yáng)極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，錯(cuò)誤； D. 0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除Cl-、ClO- 兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】A8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol，其中所含

23、共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA，A錯(cuò)誤；B常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2（0.1mol）與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成CCl鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確D常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，在加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。17、D【解析】A萃取后得到的Br2的CCl4溶液分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B反應(yīng)后的液體混合物除BaSO4沉淀時(shí)，應(yīng)選擇過(guò)濾操作，故B正確

24、；C過(guò)濾后的混合液中的Br2應(yīng)選擇加入CCl4，萃取后再選擇分液操作，故C正確；D固體加熱才選擇坩堝加熱，本實(shí)驗(yàn)不涉及此操作，故D錯(cuò)誤；故答案為D。18、C【解析】ABOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；BN點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，故B正確；CP點(diǎn)的pOH4，溶液呈堿性，則c(OH-)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)c(B+)，故C錯(cuò)誤；DN點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(

25、Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=c(OH-)=c(OH-)=110-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。19、B【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收

26、會(huì)發(fā)生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。20、D【解析】A、左側(cè)的五氧化二磷會(huì)吸收氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣，因此左側(cè)可檢測(cè)氯化氫，故A不符合題意；B、加熱時(shí)碘升華，高錳酸鉀會(huì)發(fā)生分解，因此加熱法不能分離，故B不符合題意；C、a處有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明氧化銅被還原，b處變藍(lán)，說(shuō)明氣體中含有水蒸氣，因此有可能X中含有水蒸氣，X也可能含有乙醇、氨氣、甲烷等，故C不符合題意；D、大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，安全漏斗可在左右側(cè)形成液柱，可防止氣體逸出，故D符合題意；故答案為：D。21、C【解析】Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確

27、定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg?！驹斀狻緼. X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；B. Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3）X（HF），故C正確；D. Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；答案：C22、A【解析】A.高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高錳酸鉀

28、溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B正確；C.由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；D. “靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2，因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確；故

29、答案是A。二、非選擇題(共84分)23、BC、【解析】化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，NH2取代羥基的位置，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物，推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A、根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中含有官能團(tuán)是醛基，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C

30、說(shuō)法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選BC；（3）根據(jù)阿斯巴甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學(xué)方程式為+3NaOH CH3OHH2O；（4）有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物顯中性，該有機(jī)物中不含羧基、NH2、酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該同分異構(gòu)體中含有NO2，符合要求同分異構(gòu)體是、；（5）氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標(biāo)產(chǎn)物是氨基乙酸，增加了一個(gè)碳原子，甲醛先與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，生成HOCH2CN，在酸溶液生成H

31、OCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發(fā)生H2NCH2COOH，即合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)從符合的條件入手，判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)，如本題，要求有機(jī)物為中性，有機(jī)物中不含羧基、NH2、酚羥基，即N和O組合成NO2，該有機(jī)物有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)應(yīng)有三個(gè)甲基，從而判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、羧基、氯原子 光照 +3NaOH+NaCl+3H2O 、（任選其一） CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

32、化氫加成、催化氧化、催化氧化） 【解析】本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過(guò)反應(yīng)生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，DE是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）FM發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M

33、為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無(wú)取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過(guò)程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH

34、2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過(guò)與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過(guò)消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。25、燒杯、漏斗、玻璃棒 可能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) 淀粉； 量取一定量的試樣，加入足量的H2O

35、2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得 【解析】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體

36、系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈

37、烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl、HClO、Cl2、ClO形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl，然后加入AgNO3，測(cè)AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO和HClO反應(yīng)，SO2被氧化成SO42，SO42與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl測(cè)定，F(xiàn)eCl3中含有Cl，干擾Cl測(cè)定，因此只能用H2O2。26、防止暴沸 b 平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌蜗?2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O 加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷 SO2 防止污染環(huán)境 冷卻并減少溴乙烷

38、的揮發(fā) 檢漏 53.4% 【解析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過(guò)E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.

39、75g，根據(jù)產(chǎn)率=100%計(jì)算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進(jìn)行充分冷凝回流，所以B中進(jìn)水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強(qiáng)相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒(méi)有這個(gè)功能；(3)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于38.4溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來(lái)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會(huì)污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導(dǎo)管E的末端須在水面以下，通過(guò)

40、冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；10mL乙醇的質(zhì)量為0.7910g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=100%53.4%?！军c(diǎn)睛】考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及計(jì)算、基本操作、氧化還原反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)裝置可能發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等。27、還原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+

41、或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng) 【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白

42、色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價(jià)，被醛基還原生成0價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)

43、生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II需要驗(yàn)證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明FeSO4溶液中無(wú)Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出

44、現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生，說(shuō)明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)F

45、e3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+，此時(shí)Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。28、升溫、降壓、及時(shí)移去產(chǎn)物 80 45 2.5 159.2 a、b 當(dāng)p(CO2)15kPa，過(guò)多的CO2會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附下降 【解析】(1)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，用平衡移動(dòng)原理分析解答； (2)先根據(jù)壓強(qiáng)增大數(shù)值計(jì)算反應(yīng)的乙苯，然后根據(jù)乙苯的轉(zhuǎn)化率計(jì)算混合氣體中乙苯的含量，進(jìn)而可得出水蒸氣的含量，將各組分物質(zhì)的量帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得Kp；根據(jù)平衡時(shí)V正=V逆計(jì)算出，再根據(jù)a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)混合物中個(gè)組分的物質(zhì)的量帶入速率公式及可得到相應(yīng)的數(shù)值；(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；結(jié)合反應(yīng)歷程及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；根據(jù)CO2是反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及CO2在催化劑表面的吸附作用分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：要提高乙苯的轉(zhuǎn)化