2022年安徽省廬江縣六校聯(lián)盟高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+B每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3N

2、AC將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA2、氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應(yīng)之一為:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CCl4得到液溴的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是ABCD3、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜），電池總反應(yīng)為：下列說法不正確的是( )A充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li+O2 +2e-=Li2O2C充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)

3、極相連D碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)4、在氧氣中灼燒0.44 g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( )A18%B46%C53%D36%5、Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是Aa為冷卻水進(jìn)水口B裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2，防止反應(yīng)過于劇烈D不能用干燥空氣代替N2，因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不

4、正確的是（ ）A中和滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴入要慢，并且不斷搖動B向試管中滴加溶液時(shí)，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C分液時(shí)，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D定容時(shí)，加水到容量瓶刻度線下12cm時(shí)，改用膠頭滴管加水7、在科學(xué)(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停@種實(shí)驗(yàn)電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95。該電池放電時(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A多孔的黃金作為正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+BDMSO電解液能傳遞

5、Li+和電子，但不能換成水溶液C該電池放電時(shí)每消耗2mol空氣，轉(zhuǎn)移4mol電子D給該鋰空氣電池充電時(shí)，金屬鋰接直流電源正極8、下列說法正確的是A銅鋅原電池中，鹽橋中的K和NO分別移向負(fù)極和正極BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則H0C室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小D電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.0210229、下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl

6、-，也可以表示37Cl-10、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量04.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣Ba、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等Cb點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 1.010-3 molL-1s-1Dd點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢11、與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是ANaOH溶液B亞硫酸CFeCl3溶液D氯水12

7、、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A對試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B使用滴定管量取液體，可精確至0.01mLC用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌23次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB1mol CH3+含電子數(shù)為8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD常溫常壓下，11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是A高溫煅燒石灰石B從KI和I2的固體混合物中回收I2C除去乙醇中的苯酚D量取15.

8、00mLNaOH溶液15、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是（）A二氧化硅熔化B冰融化C氯化鉀熔化D碘升華16、己知：；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系B反應(yīng)的CpOH1pOH2DN2H5Cl的水溶液呈酸性17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD常溫下，1mol濃硝酸與

9、足量Al反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA18、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級為10-7C曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化Da點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小19、鈰是稀土元素，氫氧化鈰Ce(OH)4是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法不正確的是

10、A過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OB過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C過程中有O2生成D過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NAB常溫下,46 g NO2氣體中所含有的分子數(shù)為NAC1 mol氖氣中含有的原子總數(shù)為NAD0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0. 01NA21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

11、關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A簡單離子半徑：ZXD由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性22、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（ ）A晶體硅可做光導(dǎo)纖維B玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品CSiO2可與水反應(yīng)制備硅膠DSiO2可做計(jì)算機(jī)芯片二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學(xué)名稱是_，C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為_。（2）A分子中最少有_原子共面。（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。（4）A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

12、（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有_種。除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。24、（12分）聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如圖：已知：烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶

13、質(zhì)R1CHO+R2CH2CHO回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為_，G的化學(xué)名稱為_。（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為_(填標(biāo)號)。a.48 b.58 c.76 d.122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))；能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_(填標(biāo)

14、號)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀25、（12分）鈷是一種中等活潑金屬，化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取（CH3COO）2Co（乙酸鈷）并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、_、洗滌、干燥等。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無水（CH3COO）2Co，并利用下列裝置檢驗(yàn)（CH3COO）2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液

15、能被CO還原為Pd。裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是裝置_（填“E”或“F”）。裝置G的作用是_；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變渾濁，則可得出的結(jié)論是_。通氮?dú)獾淖饔檬莀。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是_。若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空氣中的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為_。26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的

16、某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測定電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)。(1)使圖中裝置產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是_。用_(填儀器名稱)量取25.00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500 molL1的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是_(填字母)。A應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B當(dāng)pH7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D當(dāng)pH11.0時(shí)，K(NH3H2O)約為2.2105實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3

17、)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)開(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是_。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：_。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：_。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后_，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有_(任寫兩種即可)。（

18、3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置_作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是_。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱。A中玻璃儀器甲的名稱為_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。28、（14分）鐵、鋁、銅三種金屬元素在日常生活中的應(yīng)用最為廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為_。(2)常溫下，F(xiàn)e(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式_；Fe(CO)5分子中鍵與鍵之比為_。(3)硝酸銅溶于氨水形成Cu(NH3)4(NO3)

19、2的深藍(lán)色溶液。Cu(NH3)4(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是_。NO3-中心原子的軌道雜化類型為_。與NH3互為等電子體的一種陰離子為_(填化學(xué)式)；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請解釋原因_。(4)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數(shù)為_。(5)鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)axpm，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_；A原子距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離為_pm(用x表示)；該晶胞的密度為_gcm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)29、（10分）NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成

20、環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題。（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：則反應(yīng) （1）H=_（2）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%，所用時(shí)間為10 min，則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_ molL-lmin-1，該溫度下平衡常數(shù)K= _。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時(shí)v正 _（填“”“=”或“0），因高溫下才能發(fā)生反

21、應(yīng)，低溫下不能反應(yīng)，即低溫下HTS0，所以H0。B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榛旌先芤褐写嬖贖CO3-H+CO32-平衡，其平衡常數(shù)K=，即=，K只與溫度有關(guān)，加水稀釋過程中K值不變，而c(H+)增大，所以增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 電解精煉銅時(shí)，陰極只有Cu2+放電：Cu2+2e-=Cu，3.2 g銅的物質(zhì)的量=0.05mol，所以陰極得到電子的物質(zhì)的量為0.05mol2e-=0.1mole-，即6.021022個(gè)電子，根據(jù)電解池中電子轉(zhuǎn)移守恒可知陽極失去的電子數(shù)也為6.021022。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-

22、電離產(chǎn)生CO32-：HCO3-CO32-+H+，從這兩個(gè)平衡移動的“此長彼消”角度不易判斷，若從HCO3-電離平衡常數(shù)入手分析便能準(zhǔn)確判斷值的變化。9、D【解析】A、乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B、羥基是中性原子團(tuán)，電子式為，氫氧根離子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，電子式為，所以電子式只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但Cl原子半徑大于C，所以可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、35Cl-和37Cl的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為Cl，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為

23、，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時(shí)，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫需注意使用“”將離子團(tuán)括起來，并注意電荷書寫位置。10、D【解析】A根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4） = 0.015mol150s=1.010-3 molL

24、-1s-1，C項(xiàng)正確；Dd點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、A【解析】A. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫化鈉，沒有明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B. 亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液會變渾濁，有明顯現(xiàn)象，故B不符合題意；C. FeCl3溶液和氫硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫單質(zhì)，黃色溶液變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D. 氯水和氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；正確答案是A。12、B【解析】A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊

25、石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤； B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確； C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤； D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。 故選：B。13、B【解析】A. 1mol白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為6mol，則6.2g白磷分子（P4）中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子，所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA，B項(xiàng)正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用

26、氣體摩爾體積22.4L/mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】A. 高溫煅燒石灰石不可用瓷坩堝進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. I2易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯(cuò)誤；C. 苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯(cuò)誤；D. 量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；答案選D。15、A【解析】原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答?！驹斀狻緼、二氧化硅是原子

27、晶體，熔化克服共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、碘升華克服的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選A。16、C【解析】M、N點(diǎn)=1，M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6， M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)?！驹斀狻緼. ，所以曲線M表示pOH與1g 的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與1g的變化關(guān)系，故A正確；B. 反應(yīng)表示第二步電離， =10-15，故B正確；C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1X，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定

28、性：YX，選項(xiàng)C正確；D上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故符合題意的選項(xiàng)為D。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。22、B【解析】A. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；C. SiO2可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D

29、. 半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛（2氯苯甲醛） 氨基、羧基 12 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ 6 、 【解析】根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)得到E，E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題?！驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；

30、(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答案為：12；(3) C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+；(5) 物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)

31、外含有的基團(tuán)有2組，分別為CHO、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2221的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：6；、；(6) 已知：，根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。24、 +NaOH+NaCl+H2O 加成反應(yīng) 3羥基丙醛(或羥基丙醛) n+n+(2n-1)H2O b 5 c 【解析】烴A的相對分子質(zhì)量為70，由=510，則A為C5H10，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，故A的結(jié)構(gòu)簡式為；A與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為單氯代烴，

32、則B為，化合物C的分子式為C5H8，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為， C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為HOOC(CH2)3COOH，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)，則F為HCHO，E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息可知E與F發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PPG()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(2)由B發(fā)生消去反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH+NaCl+H2O； (3)由信息可知，由E和F生成G的反應(yīng)

33、類型為醛醛的加成反應(yīng)，G為HOCH2CH2CHO，G的名稱為3-羥基丙醛，故答案為：加成反應(yīng)；3-羥基丙醛；(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O ，故答案為：n+n+(2n-1)H2O；若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為58，故答案為：b；(5)D為HOOC(CH2)3COOH，D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含-COOH，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)-COOCH，D中共5個(gè)C，則含3個(gè)C-C-C上的2個(gè)H被-COOH、-OOCH取代，共為3+2=5種，含其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為611

34、的是，D及同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，故答案為：5；c。25、Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O 冷卻結(jié)晶、過濾 F 除去CO2 分解產(chǎn)物中還含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì) 將D中的氣態(tài)產(chǎn)物被后續(xù)裝置所吸收，或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水CuSO4的干燥管中 防止倒吸 3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6 【解析】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式: Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用

35、：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)；通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣

36、中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X) n(CO)n(CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可；【詳解】(1)已知，鹽酸、COCl2易溶于水，寫離子形式，氧化物、單質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式: Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反應(yīng)產(chǎn)物中含有結(jié)晶水，則不能直接加熱制取，應(yīng)采用：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作；（2）裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗(yàn)CO2，F(xiàn)裝置用于檢驗(yàn)CO，裝盛足量PdCl2溶液；裝置G的作用是吸收CO2，以防在裝置內(nèi)對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

37、；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍(lán)，說明反應(yīng)中產(chǎn)生水，石灰水變渾濁，則說明產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則說明分解產(chǎn)物中含有一種或多種含有C、H元素的物質(zhì)，答案為：除去CO2；分解產(chǎn)物中含有一種或多種含C、H元素的物質(zhì)；通入氮?dú)獾淖饔脼槭笵裝置中產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，且排凈后續(xù)裝置內(nèi)的氧氣等，答案為：將D中的氣態(tài)產(chǎn)物帶入后續(xù)裝置（或排除裝置中的空氣或不使K中水蒸氣進(jìn)入盛無水硫酸銅的干燥管等）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄天D和I處的酒精燈，一段時(shí)間后裝置D、E內(nèi)的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸，答案為：防止倒吸；乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應(yīng)生成物有固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H

38、6，且n(X) n(CO)n(CO2) n(C2H6)=1423，根據(jù)原子守恒配平即可，反應(yīng)式為：3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO+2CO2+3C2H6；26、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部 氨氣中混有空氣（或其他合理答案） 堿式滴定管 AD 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O D E C 無尾氣處理裝置 用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣 取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案） 【解析】（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶內(nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有

39、空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3H2O為弱堿?！驹斀狻浚?）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置

40、II中三頸燒瓶內(nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A. 酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B. NH3H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過量，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗，由c（NH3H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c20 mL=0.05000 mol/L22.40 mL，解得c(NH3H2O)=0.045 mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3

41、H2O)= ，pH=11的氨水中c(OH)=0.001mol/L，c(OH)c(NH4+)=0.001 mol/L，則：K(NH3H2O)= =2.2105，D項(xiàng)正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳DF、CEB，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與

42、氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性，設(shè)計(jì)證明NH3H2O為弱堿實(shí)驗(yàn)方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測定溶液的pH，若pH7，可證明NH3H2O為弱堿（或其他合理答案）。27、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變 CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種 B Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 產(chǎn)生淡黃色沉淀 【解析】(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)

43、裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成ZnCu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色S沉淀生成，因此C中說明Cl和S2的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀。28

44、、 Ar 3d64s2 1:1 平面三角形 sp2 CH3 NH3通過氫鍵形成“締合”分子，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大 12 FeS 0.25x 【解析】(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式結(jié)合電子排布規(guī)律，按要求書寫；(2) 應(yīng)用等電子體原理書寫一氧化碳電子式；求出Fe(CO)5分子中鍵與鍵，即可求比值；(3)通過價(jià)層電子對互斥理論，求出價(jià)電子對數(shù)即可知道Cu(NH3)4(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型以及NO3-中心原子的軌道雜化類型；應(yīng)用等電子體原理，找出與NH3互為等電子體的一種陰離子；氨氣在一定的壓強(qiáng)下，測得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，結(jié)合密度的定義，以及氨氣的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來分析；(4)單質(zhì)鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，從銅型模式堆積的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)找出鋁原子的配位數(shù)；(5)已知鐵和硫形成的某種晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法計(jì)算晶胞內(nèi)原子的數(shù)目，從而求出該物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合A原子的位置，從而確定A距離B原子所在立方體側(cè)面的最短距離；該晶胞的密度可以通過計(jì)算該晶胞的質(zhì)量以及晶胞的體積求得；【詳解】(1) Fe原子序數(shù)為26，按電子排布規(guī)律，基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為Ar 3d64s2；答案為：Ar 3d64s2 ；(2) 氮?dú)夂鸵谎趸紴榈入娮芋w，