2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第八十三中學(xué)高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）

1、試卷第 =page 16 16頁(yè)，共 =sectionpages 16 16頁(yè)試卷第 =page 15 15頁(yè)，共 =sectionpages 16 16頁(yè)遼寧省沈陽(yáng)市第八十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1向CH3COOHCH3COO+H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是AH2OBCH3COONa(s)CNaOH(s)DHCl(g)【答案】D【分析】由可知，要使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小，則溶液中的氫離子濃度需增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)分析可得；【詳解】A向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程

2、度增大，pH也增大，故A不符合題意；B向溶液中加醋酸鈉固體，則醋酸的電離程度減小，pH增大，故B不符合題意；C向溶液中加氫氧化鈉固體，醋酸的電離程度增大，pH也增大，故C不符合題意；D向溶液中通入HCl氣體，則醋酸的電離程度減小，且pH也減小，故D符合題意。答案選D2下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)中，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3B常溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相應(yīng)的鹽CH3COONa(s)，溶液pH增大C常溫下，相同的鋅粒分別與等濃度鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣泡的速率明顯慢D常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與

3、足量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積(同溫同壓)相同【答案】D【詳解】A常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3，c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-3mol/Lc(CH3COOH)，說(shuō)明在醋酸溶液中存在電離平衡，可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A不選；B常溫下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相應(yīng)的鹽CH3COONa(s)，c(CH3COO-)增大，而溶液pH增大，說(shuō)明c(H+)減小，證明CH3COOH在溶液中存在電離平衡，醋酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C常溫下，相同的鋅粒分別與等濃度鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣泡的速率明顯慢，說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度小于

4、鹽酸溶液中氫離子濃度，證明CH3COOH在溶液中存在電離平衡，醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；D常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積(同溫同壓)相同，說(shuō)明兩種溶液中最終完全電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量相同，但不能說(shuō)明醋酸存在電離平衡，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D選；答案選D。30.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，c(OH-)增大CCH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D室溫下，加入0.1mol/L鹽酸溶液平衡

5、逆向移動(dòng)c(H+)減小【答案】D【詳解】A醋酸的電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大，故A正確；B溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)一定，溶液加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，故B正確；C醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加少量的CH3COONa固體，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；D加入0.1mol/L鹽酸溶液，平衡逆向移動(dòng)，但鹽酸能電離出大量的H+，c(H+)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4下列敘述正確的是ApH=7的溶液一定呈中性BpH=3的醋酸溶液稀釋10倍后pH=4C0.2molL-1鹽酸與等體積水混合后pH=1

6、DpH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7【答案】C【詳解】A25時(shí)，pH=7的溶液呈中性，溫度不是25下，pH=7的溶液不呈中性，A錯(cuò)誤；B醋酸是弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，故稀釋10倍，pH增大數(shù)值小于1，pH4，B錯(cuò)誤；C0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變?yōu)?.1mol/L，pH=1，C正確；DpH=3的醋酸，c(CH3COOH)0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，c(NaOH)=0.001mol/L，等體積混合，醋酸過(guò)量，c(OH-)c(H+)，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤；故選C。525時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向

7、水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量稀硫酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】B【詳解】A向水中加入稀氨水，由于一水合氨等量產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大，對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)溶液中c(OH-)增大，錯(cuò)誤；B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，由于溫度不變，所以Kw不變，正確；C向水中加入少量金屬鈉，由于反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終溶液中c(H+)降低，錯(cuò)誤；D將水加熱，水的電離平衡正向

8、移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大，pH減小，錯(cuò)誤。答案選B。6室溫下取濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，則V1：V2A2：1B2：3C1：2D3：2【答案】D【分析】濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，NaOH和HCl按1：1反應(yīng)；所得溶液的pH等于12，所以NaOH過(guò)量；根據(jù)溶液中，反應(yīng)后氫氧根濃度為0.01mol/L，所以有，4V1=6V2，?！驹斀狻繐?jù)分析，D正確；故答案選D。7pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積

9、（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是AX、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)C若9a11，則X、Y都是弱堿D完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VXVY【答案】C【詳解】A. 由圖可知，開(kāi)始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強(qiáng)弱一定不同，所以物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯(cuò)誤；B. 稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C. 由圖可知，開(kāi)始的pH相同，若9aX，說(shuō)明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質(zhì)濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX0BX+3Y2ZH 0CX+2Y3ZH 0D5X+3Y4ZH

10、 【解析】（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，c(C)=1.2mol/L，所以；（2）由信息可知，則；則x=3；（3）A正速率和逆速率之比等于系數(shù)比，則反應(yīng)平衡，A正確；BD為固體，其濃度是恒定不變的，故D的濃度不再改變，不可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C平衡時(shí)，各種物質(zhì)濃度之比不一定等于系數(shù)之比，C錯(cuò)誤；D根據(jù)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)，體積恒定，但是有一種固體物質(zhì)D則氣體總質(zhì)量是變化的，故密度是變量，則密度不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；E根據(jù)反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后氣體的計(jì)量系數(shù)不變，但是有一種固體物質(zhì)D則氣體總質(zhì)量是變化的，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，

11、E正確；故選ADE；（4）由題給信息可得三段式：容器體積為1L，則平衡常數(shù)；（5）此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量：2molA(g)、2.1molB(g)、2molC(g)、2molD(s)，此時(shí)的濃度商，則Qcv(逆)。17現(xiàn)有室溫下濃度均為110-3molL-1的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氨水、NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H+)最小的是_。(填序號(hào)，下同)(2)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)。(3)現(xiàn)有2.010-3molL-1的HF溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，測(cè)得25時(shí)平衡體系中c平(F-)

12、、c平(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：25時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka(HF)=_。(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H+)?！敬鸢浮?1)(2) =(3)410-4(4) 大于 稀釋相同的倍數(shù)HX酸pH變化大于醋酸HX酸性強(qiáng)于醋酸 大于【解析】（1）濃度均為110-3molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸、氨水、NaOH溶液中c(H+)或大小

13、關(guān)系：，酸的溶液抑制水的電離，H+濃度越大抑制作用越強(qiáng)，上述5種溶液中c(H+)或c(OH-)大小關(guān)系為：=，則水電離出的c(H+)大小關(guān)系為=，即水電離出的c(H+)最小的是，故答案為：；（2）硫酸是二元酸、鹽酸一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，溶液體積相同、濃度均為110-3molL-1的硫酸、鹽酸和醋酸溶液中，硫酸、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，但c(H+)大小關(guān)系為：，分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)椋海罱K產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為=，故答案為：；=；（3）當(dāng)pH=4時(shí)，c(H+)=10-4mol/L，c(F-)=1.610-3mol/L，c(HF)=410-4mol/L，電

14、離平衡常數(shù)Ka=410-4，故答案為：410-4；（4）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對(duì)水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H+)大，故答案為：大于；稀釋相同的倍數(shù)HX酸pH變化大于醋酸HX酸性強(qiáng)于醋酸；大于。三、填空題18I.回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0。溫度升高，該化學(xué)平衡向_(正向或逆向)移動(dòng)。到達(dá)新的平衡，此時(shí)CH3OCH3的產(chǎn)率將_(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的

15、平均相對(duì)分子質(zhì)量將_。II.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) H0的影響。(2)圖像中T1和T2的關(guān)系是T1_T2(填“”、“”或“=”)。(3)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是_(填字母)。(4)若容器體積為1L，n=1mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_?！敬鸢浮?1) 逆向 變小 變小(2)(3)c(4)0.125【解析】（1）反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)， H0，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

16、度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)；所以達(dá)到新平衡后，CH3OCH3的產(chǎn)率將變??；平均相對(duì)分子質(zhì)量為，m總不變，n總增加，所以M平均變??；故答案為逆向，變小，變??；（2）反應(yīng)的H0，升高溫度，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)；N2O5產(chǎn)率降低，所以T1T2；故答案為；（3）a、b、c三點(diǎn)起始O2濃度依次增加，反應(yīng)物濃度增加，將使另一個(gè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，所以c點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率最大；故答案為c；（4）O2等于1mol，平衡時(shí)生成物百分含量最大，則投料符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以NO2的起始濃度為4mol，有，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為0.125。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，側(cè)重考查圖像分析判斷及計(jì)算能力，把握三段式在化學(xué)平

17、衡計(jì)算中的靈活運(yùn)用、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。19I.現(xiàn)有硫酸銅晶體、稀硫酸、醋酸、硫化氫、三氧化硫、石墨、固態(tài)苛性鈉、氨水。(1)屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號(hào)，下同)。(2)能導(dǎo)電的是_。II.如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積Kw110-14a110-12試回答以下問(wèn)題：(3)若25t1t2，則a_110-14(填“”“”或“=”)，作此判斷的理由是_。(4)25時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4molL-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)c(OH-)=_。(5)在t2下pH=10的NaOH溶液中，

18、水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=_。(6)t2下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1V2=_?！敬鸢浮?1)(2)(3) 水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度水的電離程度增大，離子積變大(4)1000：1(5)110-10(6)9：11【解析】（1）硫酸銅是鹽，其晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；稀硫酸，有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；醋酸，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；硫化氫，是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；三氧化硫，溶于水生成的硫