考點(diǎn)突破：電解質(zhì)

1、PAGE8考點(diǎn)一：電解質(zhì)記牢主干知識(shí)1電解質(zhì)及其分類1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實(shí)驗(yàn)條件現(xiàn)象實(shí)質(zhì)電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子非電解質(zhì)化合物水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離，可確定是否為電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液有下列物質(zhì)：硫酸食鹽水氯氣碳酸鈣酒精AlOH3醋酸銅Na2O氨氣CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，

2、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。答案：、2電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程；離子化合物的電離條件是水溶液中或熔融狀態(tài)下，而共價(jià)化合物的電離條件僅是水溶液中。3電離方程式1強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)包括弱酸的酸式酸根的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：eqavs4alNa2SO4=2NaSOoal2,4，HClO：HClOHClO。2多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步寫(xiě)出。如：H2CO3：H2CO3HHCOeqoal,3，HCOeqoal,3Heqavs4alCOoal2,3；FeOH3：FeOH3Fe33OH

3、。3酸式鹽的電離強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaHeqavs4alSOoal2,4；多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3溶液中：NaHCO3=Naeqavs4alHCOoal,3、HCOeqoal,3Heqavs4alCOoal2,3。4氫氧化鋁的電離AlOeqoal,2HH2OAlOH3Al33OH。酸式電離堿式電離練通基礎(chǔ)小題一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練1判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)2AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)3溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)4HClO是弱酸，但N

4、aClO是強(qiáng)電解質(zhì)5在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)6CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非電解質(zhì)7NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)8弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子2判斷下列電離方程式的正誤，錯(cuò)誤的請(qǐng)改正。1CaO是電解質(zhì)：CaOH2O=CaOH2CaOH2=Ca22OH2氨水顯堿性：NH3H2ONH4OH=NHeqoal,4OH3HCOeqoal,3的電離：HCOeqoal,3H2OH2CO3OH4H2SO3電離：H2SO32HSOeqoal2,3答案：1CaO=Ca2O22NH3H2ONH3

5、H2ONHeqoal,4OH3HCOeqoal,3HCOeqoal2,34H2SO3HHSOeqoal,3、HSOeqoal,3HSOeqoal2,3二、?？碱}點(diǎn)分組練題點(diǎn)一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1下列說(shuō)法正確的是A2022江蘇高考水是弱電解質(zhì)B2022重慶高考KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)C2022天津高考BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)D2022浙江高考蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)解析：選ASO3為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸

6、類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4FeOH3非電解質(zhì)C12H22O11蔗糖BaSO4C2H5OHH2O解析：選CA項(xiàng)中的Fe既不是強(qiáng)電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的NH3為非電解質(zhì)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的H2O為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。探規(guī)尋律強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法說(shuō)明溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。題點(diǎn)二電離方程式的書(shū)寫(xiě)3下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Naeqoal2,2COeqoal2,3BAlOH3酸式電離：AlOH3=AlOeqoal,2H2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSOeqoal,4解析：選DA項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCOeqoal2,3；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS的水解。4有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SOeqoal2,4、COeqoal2,3。1由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是_，屬于難溶鹽的是_。2寫(xiě)出